1樓：百度使用者
a．任何溶液中都存在物料守恆，根據物料守恆得c（na+）=2c（s2-）+2c（hs-）+2c（h2s），故a錯誤；
b．任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ch3coo-），故b正確；
c．等體積、等濃度的稀鹽酸和碳酸鉀溶液混合，二者恰好反應生成碳酸氫鉀和氯化鉀，溶液呈鹼性，則c（oh-）＞c（h+），根據物料守恆得c（k+）＞c（cl-），碳酸氫根離子水解，所以c（cl-）＞c（hco3
-），則溶液中離子濃度大小順序是c（k+）＞c（cl-）＞c（hco3
-）＞c（oh-）＞c（h+），故c正確；
d．向0.1mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，若1：1反應，顯酸性，則naoh過量，則c（na+）＞c（so4
2-），顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（na+）+c（nh4
+）=2c（so4
2-），c（na+）＞c（so4
2-），則c（nh4
+）＜（so4
2-），故d錯誤；
故選bc．
25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1mol/lch3coona與0.1mol/lhcl溶液等
2樓：手機使用者
a、0.1mol/lch3coona與0.1mol/lhcl溶液等體積混合反應生成nacl和ch3cooh，醋酸是弱電解質存在電離平衡，溶
回液呈答酸性，溶液中離子濃度c（na+）=c（cl-）＞c（ch3coo-）＞c（oh-），故a正確；
b、0.1mol/lnh4cl與0.1mol/l氨水等體積混合（ph＞7），說明溶液中一水合氨電離大於銨根離子水解溶液呈鹼性，c（nh4
+）＞c（cl-）＞c（nh3?h2o）＞c（oh-），故b錯誤；
c、0.1mol/lna2co3與0.1mol/lnahco3溶液等體積混合：n（na）：n（c）=3：2，溶液中物料守恆得到：2c（na+）=3[c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3）]，故c正確；
d、0.1mol/lna2c2o4與0.1mol/lhcl溶液等體積混合（h2c2o4為二元弱酸）反應生成氯化鈉、nahc2o4，溶液中存在電荷守恆為：c（cl-）+2c（c2o4
2-）+c（hc2o4
-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），故d錯誤；
故選ac．
25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1mol?l-1 ch3coona溶液與0.1mol?l-1
3樓：手機使用者
a．溶液為氯化鈉和醋酸混合溶液，且二者的物質的量濃度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c（oh-）很小，且混合溶液中存在物料守恆，根據物料守恆得c（na+）=c（cl-），醋酸部分電離，所以溶液中存在c（na+）=c（cl-）＞c（ch3coo-）＞c（oh-），故a正確；
b．混合溶液呈鹼性，說明nh3?h2o的電離程度大於nh4
+的水解程度，則溶液中存在c（nh3?h2o）＜c（nh4
+），故b錯誤；
c．混合溶液存在物料守恆，根據物料守恆得：0.1mol?l-1 na2co3溶液中：c（na+）=2c（co3
2-）+2c（hco3
-）+2c（h2co3），0.1mol?l-1 nahco3溶液中：c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），兩式相加得，
2c（na+）=3c（co3
2-）+3c（hco3
-）+3c（h2co3），即2
3c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），故c正確；
d．任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得2c（c2o4
2-）+c（hc2o4
-）+c（oh-）+c（cl-）=c（na+）+c（h+），故d錯誤；
故選ac．
25℃時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．在0.1 mol?l-1nh4cl溶液中：c（
4樓：熬夜愛陸
a、氯化銨中，銨根離子水解，但是氯離子不水解，所以c（nh4+）＜c（cl-），故a錯誤；
b、碳酸氫鈉溶液中存在物料守恆：c（na+）=c（hco3-）+c（co3
2-）+c（h2co3），故b正確；
c、ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合後，醋酸會剩餘，得到醋酸和醋酸鈉的混合液中，離子濃度大小順序是：c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-），故c錯誤；
d、在0.1 mol?l-1 na2s溶液存在中質子守恆：c（oh-）=c（h+）+c（hs-）+2c（h2s），故d錯誤．
故選b．
25℃時，在0.1mol?l-1的下列溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．nh4cl溶液中：c（nh4+）
5樓：手機使用者
a、nh4cl溶液中，銨離子部分水解，溶液顯示酸性，銨離子濃度減小，所以正確的離子濃度關係為：c（cl-）＞c（nh4
+）＞c（h+）＞c（oh-），故a錯誤；
b、nahso3溶液（呈酸性）中，hso3-的電離程度大於其水解程度，則亞硫酸根離子濃度大於亞硫酸濃度，溶液中離子濃度關係為：c（na+）＞c（hso3
-）＞c（so3
2-）＞c（h2so3），故b正確；
c、ch3coona溶液中，水電離的氫離子等於水電離的氫氧根離子，溶液中的氫離子部分被醋酸根離子結合生成醋酸分子，所以溶液中：c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh-），故c正確；
d、碳酸鈉溶液中，根據物料守恆可知：1
2c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），故d錯誤；
故選bc．
25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係不正確的是（ ）a．0.1 mol?l-1 （nh4）2fe（so4）2溶
6樓：易小淘
a．（nh4）2fe（so4）2中亞鐵離子及銨根離子都水解，但水解程度較小，根據物料守恆得c（so42-）＞c（nh4
+）＞c（fe2+）＞c（h+），故a正確；
b．ph=11的氨水濃度大於ph=3的鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩餘，溶液呈鹼性，溶液中存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（cl-）＜c（nh4
+），故b錯誤；
c．任何電解質溶液中都存在物料守恆，根據物料守恆得c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=0.1 mol?l-1，故c正確；
d．二者混合後，溶液中的溶質是等物質的量濃度的nacl、ch3cooh、ch3coona，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大於醋酸根離子水解程度，氯離子不水解、醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（ch3coo-）＞c（cl-）＞c（ch3cooh）＞c（h+），故d正確；
故選b．
25℃時，下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ） a．0.1mol/lna 2 co 3 溶液：c（oh -
7樓：手機使用者
a.0.1 mol/l na2 co3 溶液中，由質子守恆可知c（oh-
）=c（hco3
- ）+c（h+ ）+2c（h2 co3 ），故a正確；
b.0.1 mol/l nh4 cl溶液，銨根離子水解，則：c（nh4
+ ）＜c（cl- ），故b錯誤；
c．ph=8.3的nahco3 溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大於碳酸氫根離子的電離程度，所以溶液中碳酸的濃度大於碳酸根離子濃度，即：c（na+ ）＞c（hco3
- ）＞c（h2 co3 ）＞c（co3
2- ），故c錯誤；
d．ph=11氨水中氫氧根離子濃度為0.003mol/l，一水合氨的濃度大於0.003mol/l；與ph=3鹽酸中氫離子濃度為0.
003mol/l，***的濃度為0.003mol/l，二者等體積混合後氨水過量，反應後的溶液顯示鹼性，離子濃度關係為：c（nh4
+ ）＞c（cl- ）＞c（oh- ）＞c（h+ ），故d錯誤；
故選a．
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1mol?l-1的（nh4）2so4溶液中：c（so42-）＞
8樓：灰
a、0.1mol?l-1的（nh4）2so4溶液，由化學式可知c（nh4
+）＞c（so4
2-），水解回顯酸性，則c（h+）＞c（oh-），故a錯誤；
b、nahco3溶液中答hco3
-水解，則c（na+）＞c（hco3
-），水解顯鹼性，且水電離也生成oh-，hco3
-水解大於其電離，則c（oh-）＞c（h2co3）＞c（co3
2-），故b正確；
c、混合後為等量的氯化鈉、氯化銨和一水合氨，則c（nh4
+）＞c（na+），故c錯誤；
d、等濃度的（nh4）2so4溶液，nh4hso4溶液和nh4cl溶液，由水解可知c（nh4
+）的關係為c[（nh4）2so4]＞c[nh4hso4]＞c（nh4cl），則c（nh4
+）相等時，三種鹽溶液的濃度關係為
c[（nh4）2so4]＜c[nh4hso4]＜c（nh4cl），故d錯誤；
故選b．
25℃時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．在0.1mol?l-1 nahco3溶液中：c
9樓：手機使用者
a．hco3
-水解，則c（na+）＞c（hco3
-），溶液呈鹼性，說明hco3
-水解程度版大於電離程度，則c（h2co3）＞c（co32-），所以溶液中權
應存在c（na+）＞c（hco3
-）＞c（h2co3）＞c（co3
2-），故a錯誤；
b．醋酸為弱電解質，ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，應為c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-），故b錯誤；
c．根據溶液質子守恆可知，溶液中存在c（oh-）=c（hco3-）+2c（h2co3）+c（h+），故c正確；
d．發生水解的鹽，對應的酸越弱，水解程度越大，溶液鹼性越強，ph相等的ch3coona、na2co3溶液，c（na2co3）＜c（ch3coona），ph相等時，鹼溶液濃度最低，則有c（naoh）＜c（na2co3）＜c（ch3coona），故d錯誤．
故選c．
25時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是
a hco3 水解，則c na c hco3 溶液呈鹼性，說明hco3 水解程度版大於電離程度，則c h2co3 c co32 所以溶液中權 應存在c na c hco3 c h2co3 c co3 2 故a錯誤 b 醋酸為弱電解質，ph 2的醋酸溶液與ph 12的naoh溶液等體積混合，醋酸過量，...
2 用重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉溶液時，下列做法的原因是什麼加入KI後於暗處放置10 min
1 放置10min是為了讓重鉻酸鉀充分和ki反應生碘，暗處是防止生成的碘揮發。2 滴定前應該是加入250ml水，目的主要為稀釋碘 i2 的濃度，減少碘的揮發，同時，增強滴定終點觀察的敏銳性。減少實驗操作帶來的誤差。3 臨近終點再加澱粉，是因為澱粉顆粒呈網狀結構，可以吸附碘，提前加澱粉指示劑的時候，部...
化學 在下列溶液中，先滴入BaCl2溶液不產生沉澱，再滴入NaOH溶液產生沉澱的是
選a首先排除c d，因為加入氯化鋇後c產生baso4沉澱，d產生agcl沉澱。再看b，硫酸氫根是強酸酸根，在溶液中不能存在，會變成硫酸根和氫離子，因此，加入氯化鋇後也會產生baso4沉澱 a中，碳酸氫根是弱酸酸根，在溶液中可以存在，加入氯化鋇後，生成了了碳酸氫鋇，是個可溶性鹽，再加入氫氧化鈉後，會和...