25時,下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是

2021-04-02 08:04:53 字數 3147 閱讀 5337

1樓:手機使用者

a.hco3

-水解,則c(na+)>c(hco3

-),溶液呈鹼性,說明hco3

-水解程度版大於電離程度,則c(h2co3)>c(co32-),所以溶液中權

應存在c(na+)>c(hco3

-)>c(h2co3)>c(co3

2-),故a錯誤;

b.醋酸為弱電解質,ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合,醋酸過量,溶液呈酸性,應為c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-),故b錯誤;

c.根據溶液質子守恆可知,溶液中存在c(oh-)=c(hco3-)+2c(h2co3)+c(h+),故c正確;

d.發生水解的鹽,對應的酸越弱,水解程度越大,溶液鹼性越強,ph相等的ch3coona、na2co3溶液,c(na2co3)<c(ch3coona),ph相等時,鹼溶液濃度最低,則有c(naoh)<c(na2co3)<c(ch3coona),故d錯誤.

故選c.

25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是(  )a.0.1mol/lch3coona與0.1mol/lhcl溶液等

2樓:手機使用者

a、0.1mol/lch3coona與0.1mol/lhcl溶液等體積混合反應生成nacl和ch3cooh,醋酸是弱電解質存在電離平衡,溶

回液呈答酸性,溶液中離子濃度c(na+)=c(cl-)>c(ch3coo-)>c(oh-),故a正確;

b、0.1mol/lnh4cl與0.1mol/l氨水等體積混合(ph>7),說明溶液中一水合氨電離大於銨根離子水解溶液呈鹼性,c(nh4

+)>c(cl-)>c(nh3?h2o)>c(oh-),故b錯誤;

c、0.1mol/lna2co3與0.1mol/lnahco3溶液等體積混合:n(na):n(c)=3:2,溶液中物料守恆得到:2c(na+)=3[c(co3

2-)+c(hco3

-)+c(h2co3)],故c正確;

d、0.1mol/lna2c2o4與0.1mol/lhcl溶液等體積混合(h2c2o4為二元弱酸)反應生成氯化鈉、nahc2o4,溶液中存在電荷守恆為:c(cl-)+2c(c2o4

2-)+c(hc2o4

-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+),故d錯誤;

故選ac.

25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是(  )a.0.1mol?l-1 ch3coona溶液與0.1mol?l-1

3樓:手機使用者

a.溶液為氯化鈉和醋酸混合溶液,且二者的物質的量濃度相等,混合溶液呈酸性,溶液中c(oh-)很小,且混合溶液中存在物料守恆,根據物料守恆得c(na+)=c(cl-),醋酸部分電離,所以溶液中存在c(na+)=c(cl-)>c(ch3coo-)>c(oh-),故a正確;

b.混合溶液呈鹼性,說明nh3?h2o的電離程度大於nh4

+的水解程度,則溶液中存在c(nh3?h2o)<c(nh4

+),故b錯誤;

c.混合溶液存在物料守恆,根據物料守恆得:0.1mol?l-1 na2co3溶液中:c(na+)=2c(co3

2-)+2c(hco3

-)+2c(h2co3),0.1mol?l-1 nahco3溶液中:c(na+)=c(co3

2-)+c(hco3

-)+c(h2co3),兩式相加得,

2c(na+)=3c(co3

2-)+3c(hco3

-)+3c(h2co3),即2

3c(na+)=c(co3

2-)+c(hco3

-)+c(h2co3),故c正確;

d.任何電解質溶液中都存在電荷守恆,根據電荷守恆得2c(c2o4

2-)+c(hc2o4

-)+c(oh-)+c(cl-)=c(na+)+c(h+),故d錯誤;

故選ac.

25℃時,下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是(  )a.在0.1 mol?l-1 na2s溶液中:2c(na+

4樓:百度使用者

a.任何溶液中都存在物料守恆,根據物料守恆得c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s),故a錯誤;

b.任何電解質溶液中都存在電荷守恆,根據電荷守恆得c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-),故b正確;

c.等體積、等濃度的稀鹽酸和碳酸鉀溶液混合,二者恰好反應生成碳酸氫鉀和氯化鉀,溶液呈鹼性,則c(oh-)>c(h+),根據物料守恆得c(k+)>c(cl-),碳酸氫根離子水解,所以c(cl-)>c(hco3

-),則溶液中離子濃度大小順序是c(k+)>c(cl-)>c(hco3

-)>c(oh-)>c(h+),故c正確;

d.向0.1mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性,若1:1反應,顯酸性,則naoh過量,則c(na+)>c(so4

2-),顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉,硫酸銨、一水合氨,c(na+)+c(nh4

+)=2c(so4

2-),c(na+)>c(so4

2-),則c(nh4

+)<(so4

2-),故d錯誤;

故選bc.

25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係不正確的是(  )a.0.1 mol?l-1 (nh4)2fe(so4)2溶

5樓:易小淘

a.(nh4)2fe(so4)2中亞鐵離子及銨根離子都水解,但水解程度較小,根據物料守恆得c(so42-)>c(nh4

+)>c(fe2+)>c(h+),故a正確;

b.ph=11的氨水濃度大於ph=3的鹽酸濃度,二者等體積混合,氨水有剩餘,溶液呈鹼性,溶液中存在電荷守恆,根據電荷守恆得c(cl-)<c(nh4

+),故b錯誤;

c.任何電解質溶液中都存在物料守恆,根據物料守恆得c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=0.1 mol?l-1,故c正確;

d.二者混合後,溶液中的溶質是等物質的量濃度的nacl、ch3cooh、ch3coona,混合溶液呈酸性,說明醋酸電離程度大於醋酸根離子水解程度,氯離子不水解、醋酸電離程度較小,所以離子濃度大小順序是c(ch3coo-)>c(cl-)>c(ch3cooh)>c(h+),故d正確;

故選b.

25時,下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是

a 任何溶液中都存在物料守恆,根據物料守恆得c na 2c s2 2c hs 2c h2s 故a錯誤 b 任何電解質溶液中都存在電荷守恆,根據電荷守恆得c na c h c oh c ch3coo 故b正確 c 等體積 等濃度的稀鹽酸和碳酸鉀溶液混合,二者恰好反應生成碳酸氫鉀和氯化鉀,溶液呈鹼性,則...

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