1樓：匿名使用者
a．鹽酸完全電離，醋酸不完全電離，在相同條件下，等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸電離的離子濃度大，則導電性強，故a錯誤；
b．因強酸在稀釋時ph變化程度大，等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的ph大，分別稀釋到等ph時，得到稀溶液的體積不相同，故b錯誤；
c．酸的物質的量相同，與足量zn反應，酸完全反應，則相同狀況下產生的v（h2）相同，故c錯誤；
d．酸均為1mol時，分別與氫氧化鈉溶液反應得到中性溶液時，鹽酸消耗1molnaoh，而醋酸鈉溶液顯鹼性，則醋酸消耗naoh大於1mol，所以消耗的n（naoh）不同，故d正確；
故選d．
25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關係正確的是（ ）a．ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混
2樓：百度使用者
a、ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh等體積混合，反應後生成醋酸鈉溶液，剩餘醋酸，溶液顯酸性，正確應為：c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-），故a錯誤；
b、生成物可以看成醋酸和氯化鈉混合液，溶液顯示酸性，醋酸是弱電解質，部分電離，溶液中的氫離子大於醋酸跟離子濃度，正確關係為：c（na+）＞c（ch3cooh）＞c（h+）＞c（ch3coo-）＞c（oh-），故b錯誤；
c、強酸和強鹼混合反應，反應後溶液為中性，則0.01×10-a=0.1×10-（14-b），整理後得到a+b=13，故c正確；
d、他們的水解程度大小關係為：na2co3＞c6h5ona＞ch3coona，等濃度時四種物質的鹼性大小關係為：c（naoh ）＞c（ch3coona）＞c（na2co3）＞c（c6h5ona ），ph相同，鹼性越強，濃度越小，故d錯誤；
故選c．
在兩杯等體積的水中分別加入等物質的量的氯化鈉和蔗糖，所得氯化鈉溶液蒸氣壓下降值和蔗糖溶液蒸汽壓下降
氯化鈉大。解析 1 c6h12o6不會電離，溶液中溶質粒子總數 xmol l 2 nacl為強電解質，完全電離，因此溶液中溶質粒子總數 2xmol l。3 稀溶液一般有依數性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質粒子數目越多，蒸汽壓下降數值越大。氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中，較大的氯離子排...
等體積等濃度的強酸弱鹼混合溶液成什麼性為什麼
無法確定,因為無法確定是幾元酸或幾元鹼 如果是一元酸和一元鹼的話,混合後呈版 酸性設一權元強酸為ha一元弱鹼為boh,混合後生成鹽ba。a 離子不水解,而b 離子部分水解為boh和h b h2o 可逆 boh h 所以呈酸性 酸性。濃度體積都相等,n相等。強酸的h是完全電離了的,而弱鹼的oh只電離了...
求氯化銨和氨水等體積等濃度混合的物料守恆和質子守恆
電荷守恆 c nh c h c oh c cl 物料守恆 c nh h o c nh 2c cl 質子守恆 c h c cl c nh h o c oh 物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。電荷守恆和物料守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。1 化合物中元素正負化合價代數...