1樓：匿名使用者
回答這道題緊緊把握住物質的量濃度以及溶解度的概念。
溶解度：固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的克數。
要求物質的量濃度c（溶液）的話，必須要知道nacl的物質的量n（nacl）以及溶液的體積v。
那我們就取100g溶劑，加入sg氯化鈉致飽和，最終該飽和溶液的質量m=（100 s）g，然後又知道溶液的密度，所以溶液的體積v=【（100＋s）/d 】ml，（注意，統一單位，化為l，故v=【（100＋s）/1000d）】l）。
n（nacl）=m（nacl）/m（nacl）=sg/（58.5g/mol）=（s/58.5）mol
知道了n（nacl），知道了v，那麼c=n/v=【1000ds/58.5(100 s) 】mol/l。完畢！
2樓：任翮允孤晴
ba(oh)2
+h2so4
=baso4↓
+2h2o
2naoh
+h2so4
=na2so4
+2h2o
「2個反應消耗的h2so4的體積是一樣的，它們的物質的量濃度比為1：2
因為ph=13，所以2xmolba(oh)2+xmolnaoh
=0.1mol
所以ba(oh)2的量為0.25mol，naoh的量為=0.5mol取出了25ml混合液，其中含有ba(oh)20.0625mol，naoh
0.0125mol
因此完全沉澱時加入h2so4
0.025/0.025=0.25l，此時溶液體積變為0.274l，溶液中含有naoh
0.05mol，所以溶液ph值為-lg[h+]=14+lg[oh-]=13.2
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