50mL物質的量濃度為18 4g mol的硫酸與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2幾mol

2022-09-10 22:29:38 字數 605 閱讀 1102

1樓:曉熊

設可得到so2的物質的量是x

cu + 2 h2so4 = cuso4 + so2 + 2 h2o2 150/1000 *18.4 x解得x = 0.46 mol

即so2的物質的量是0.46 mol,體積 = 0.46 * 22.4 = 10.304 l

但這只是理論上的,

反應會生成水,隨著反應的進行,濃硫酸會變稀,反應停止所以實際< 0.46 mol

2樓:匿名使用者

可得到標準狀況下so2 0.46mol。

硫酸的物質的量是n=cv=18.4*0.05=0.

92molcu+2h2so4(濃)=△=cuso4+so2↑+2h2o2 1

0.92mol n

n=0.46mol

可得到標準狀況下so2 0.46mol,但這只是理論上的,實際會小於這個數值,反應會生成水,隨著反應的進行,濃硫酸會變稀,所以不會達到0.46mol。

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