1樓：教育小百科是我
電荷守恆：c(nh₄+)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-)
物料守恆：c(nh₃•h₂o)+c(nh₄+)=2c(cl-)
質子守恆：c(h+)+c（cl-)=c(nh₃•h₂o)+c(oh-)
物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
電荷守恆和物料守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
1、化合物中元素正負化合價代數和為零。
2、指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數等於所有陰離子所帶的電荷數。
3、除六大強酸，三大強鹼外都水解，多元弱酸部分水解。產物中有部分水解時產物。
4、這個離子所帶的電荷數是多少，離子前寫幾。
擴充套件資料：
物料守恆：
1、含特定元素的微粒（離子或分子）守恆。
2、不同元素間形成的特定微粒比守恆。
3、特定微粒的**關係守恆。
快速書寫質子守恆的方法：
第一步：定基準物（能得失氫離子的物質） （若為溶液則包括水）利用電離和水解得到 得質子產物和失質子產物。
第二步：看基準物、得質子產物和失質子產物相差的質子數。
第三步： 列出質子守恆關係式：得質子數=失質子數。
第四步：用物料守恆和電荷守恆加以驗證。
很少單獨考慮質子守恆，實際上在鹽（水）溶液中存在的質子守恆可看作是物料守恆與電荷守恆的疊加項。
所謂的質子守恆，實質是從水的電離出發，考慮弱酸根離子結合水電離出的h+或弱鹼陽離子結合水電離出的oh-，然後在溶液中尋找h+和oh-的「藏身」之所，而列出的等式關係。常用於鹽溶液中粒子濃度關係的比較。
2樓：匿名使用者
質子守恆應為：2c(h+)+c（cl-)=c(nh3•h2o)+2c(oh-)
醋酸溶液的物料守恆怎麼寫？或者是氨水的物料守恆？
3樓：小片公主
鹽溶液中才寫物料守恆，酸和鹼溶液中不寫。
你在哪看到讓寫這個的，還是自己想的？
等濃度等體積氫氧化鈉與次氯酸鈉混合後的溶液中質子守恆與物料守恆如
4樓：教授王
質子：h+ + 2hclo + clo- = oh-
物料：na+ = 2hclo + 2clo-
電荷：na+ + h+ = oh- + clo-
怎麼寫碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液混合後的電荷守恆、物料守恆和質子守恆？
5樓：巫姨管健康
1，電荷守恆式：c(na+) + c(h+) == 2c(co32-) + c(hco3-) + c(oh-)
2，物料守恆：要看二者以什麼樣的比例混合；舉個例子，如果是碳酸鈉與碳酸氫鈉1:1混合——則n（na):
n(c)=3:2 即c(na+) ：[c（h2co3)+ c(co32-)+ c(hco3-) ]=3:
2，所以物料守恆式為：3[c（h2co3)+ c(co32-)+ c(hco3-) ]=2c(na+) 。
3，質子守恆：將電荷守恆和物料守恆聯立疊加，消去c（na+）得到：3h2co3 +2oh-+hco3-+2h+=co32-+2oh-
如果是其他比例只需要找到na與c的比例關係即可，求質子守恆式就消去c（na+）得到新的關係式。
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