1樓：血色漣漪
kw=[h+][oh-]學了吧...在一定溫度下 kw是不變的...比方在25攝氏度..
kw=10^-14 中性溶液中 氫氧根和氫離子都為10^-7所以顯中性...但引入銨根之後..銨根和氫氧根結合..
使氫氧根濃度小於10^-7...但kw不變 所以 氫離子濃度上升...重新平衡後...
氫離子濃度大於氫氧根濃度...故溶液顯酸性...
h20=可逆=2h+ + oh- 平衡移動應該知道吧....
事情就是這樣了...
你那麼想 做題應該結果是正確的...但想法是錯的...貌似氫離子的濃度還不足以和氯離子生成hcl...大學ka的公式我忘了...
2樓：cp魚類天敵
你的理解有一定道理：
1、nh4cl溶液可以看做等物質的量的nh3h2o和hcl的混合。
2、因為hcl是強酸，誰強顯誰性，所以，溶液呈酸性。
可以這樣理解。
本質上是銨根與水電離出的氫氧根結合為弱電解質，促進了水的電離，使得溶液中的氫離子濃度超過了氫氧根，所以整體顯酸性。
3樓：匿名使用者
氨根是和氫氧根結合了，根據電離平衡原理，氫氧根少了，氫離子就應該增加，但氫離子不會和氯離子結合
因為分子是不會顯酸鹼性的，只有離子才會顯酸鹼性
鹽酸溶液之所以呈酸性，因為氫離子在水中完全電離了
4樓：佼玟
有點繞。其實就是溶液中部分銨離子將自己的一個氫離子交給了水分子，形成水合氫離子，進而使溶液顯酸性。
5樓：健康管理從業者萌小萌
在高中階段，高一的學生就有點超綱了
氯化銨nh4cl 在水溶液中發生了水解所謂的水解就是讓離子濃度往小的方面進行
so nh4+ ＋h2o==[nh4·oh]＋ h+h+結合cl-所以相當於裡面有鹽酸 所以呈酸性
氯化銨水溶液為什麼顯酸性
6樓：匿名使用者
由於氯化銨是強酸弱鹼鹽，可以發生水解，水解後呈酸性。
nh4cl+h2o=nh3.h2o+hcl
7樓：元素單質控
水解反應：nh4+ + h2o=nh3.h2o+ h+ 生成物中有氫離子使得溶液酸性增強
另外這方程式是可逆反應（打不出來那個符號）
8樓：小龍
你學過水解反應沒有？氯化銨屬於強酸弱鹼鹽。所以顯酸性
cl- + h2o--------------hcl + oh-
9樓：妖君古月
因為銨離子的水解。。nh4++h2o=nh3.h2o+h+
工業級氯化銨與農業級氯化銨的區別
主要區別是工業氯化銨的純度比農用氯化銨的大。按照國家標準gb t2946 2008，工業氯化銨必須含氯化銨99.0 以上才合格 相當於含氮25.9 以上 而農業氯化銨合格線是含氮24.0 因為兩者的用途不同 工業氯化銨主要用於乾電池 蓄電池 銨鹽 鞣革 電鍍 精密鑄造 醫藥 照相 電極 粘合劑等，這...
氯化銨的化學式
氯化銨的化學式為 化學性質 1.水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用 將氨氣與 氣體混合，會有白煙生成，白煙即為氯化銨 2.受熱易分解 用途1 氯化銨可用作原料，製造乾電池和蓄電池 其他銨鹽 電鍍新增劑 金屬焊接助熔劑 2 氯化銨用作染色助...
幫忙解釋以下氯化銨的變化
1.nh4cl受熱分解生成nh3和hcl 都是氣體 遇冷結合生成nh4cl。nh4cl 加熱nh3 hcl nh3 hcl nh4cl 2.因為nh3的密度小於hcl的密度。1.氯化銨加熱分解 nh4cl nh3 hcl 而nh3和hcl在試管內較冷處會重新結合成氯化銨。2.nh3的密度要小於hcl...