1樓：匿名使用者
首先寫出碳酸鈉中的所有離子：鈉離子，碳酸根離子，碳酸氫根離子，氫離子，氫氧根離子。排隊順序是：不水解離子》第一步水解離子》第二步水解的離子……
對於碳酸鈉：鈉離子大於碳酸根離子大於氫氧根離子大於碳酸氫根離子大於氫離子。解釋，碳酸根水解生成氫氧根和碳酸氫根，碳酸氫根離子繼續水解生成碳酸和氫氧根，所以氫氧根離子大於碳酸氫根離子，最後是氫離子
2樓：匿名使用者
回答一個:
碳酸鈉中:有碳酸根離子,碳酸氫根離子,
oh-及鈉離子
鈉離子的濃度顯然最大
碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和oh-,酸氫根離子和oh-含量相同,濃度最小,
碳酸根離子居中
關於nahso3中的離子濃度大小比較 問題在圖裡
3樓：寂寞吸血姬
因為hso3離子水解時會產生等量的oh離子和h2so3分子，但是水也能電離產生oh離子，所以oh離子比h2so3分子多
高中化學電離和水解平衡 判斷離子濃度問題 離子濃度大小比較之類的題目怎麼破？！快高考了幫幫我吧
4樓：牧羊少年
這幾句話是重點:對於一個可水解
的鹽，其溶液電離是主要的，水解是微弱的。越弱越水解。示例:
na2co3溶液:na>co3>oh>hco3>h(離子電荷未標出)。根據本人的實踐經驗，想在短時間內補好化學不是難事，需要你多給別人講相關化學知識，特別要與你班的化學高手切磋。
這樣既能學解題經驗，又能鞏固知識，彌補不足！
關於離子濃度大小比較的，建議多做相關選擇題，提高更快。
高中化學（粒子濃度）高手來！！！急~~~~~~~~~~~~ 4個問題，一個問題5分
5樓：匿名使用者
1、看是否是弱電解質，再看是分幾步電離，再看水解大於電離還是電離大於水解
2、看鹽是強酸強鹼鹽（相等），還是強酸弱鹼鹽（電離》水解），還是強鹼弱酸鹽（水解》電離）
弱酸弱鹼鹽一般不考，考的話會有資訊暗示
3、是同時發生，電離和水解都遵循電和水恆、物料守恆4、比如nahso4是隻電離不水解，通常情況下當做酸看氯化銨是電離大於水解，有時也可以當酸用
醋酸鈉是水解大於電離，鹼性。但是當醋酸和醋酸鈉溶液混合ph=7時，ch3cooh電離和ch3coona水解程度相同
6樓：只嘆無緣
離子濃度首先看酸鹼性，再根據電荷守恆。這裡以氯化氨溶液為例，強酸弱鹼鹽，溶液是酸性，故h+>oh-。這樣一來就只需再比較nh4+與cl-。
由於溶液必須是電中性，所以只能是cl->nh4+。或者你可以想，鹽酸是全部電離，氨水是部分電離，所以cl-一定多於nh4+。綜上，整個溶解中cl->nh4+>h+>oh-。
高中階段只有na2hpo4是電離大於水解，其餘都是水解大於電離，這麼記就足夠了，大學階段也只是根據已有的資料去計算。
在任何溶液中都存在電離於水解，而且二者是同時進行的，不存在誰先誰後。
這個鹽溶液中離子濃度的大小比較到底怎麼比啊？這裡看不懂啊？求化學大神給出更通俗的說法！拜託了！
7樓：匿名使用者
看看吧！第二張不要了，
PH 7的醋酸鈉溶液離子濃度大小
如果從naac溶解在水中,因為是強鹼弱酸鹽,體系偏鹼性,除非naac濃度小到接近0,ph為中性的7.題目中你說ph 7,所以該體系中一定存在hac,形成的緩衝溶液.此時ph是由緩衝溶液中hac,ac,結合hac電離度a,或解離常數ka來確定.但此時體系中濃度仍然不是定值,而是相對值,所以,要想知道離...
混合溶液中離子濃度的大小關係，混合溶液中離子濃度的大小關係
溶液中離子濃度大小比較 電解質溶液混合或稀釋後，離子濃度相對大小的比較常分為兩種型別 1 單一溶液中離子濃度的相對大小的比較。如判斷水解的鹽溶液中離子濃度相對大小的一般方法 a 若為nh4cl等鹽中的陰陽離子價數相等，離子濃度為c 不水解的離子 c 水解的離子 c 水解呈某性的離子 如h 或oh c...
下列關於等物質的量濃度 等體積的鹽酸和醋酸溶液說法正確的是
a 鹽酸完全電離，醋酸不完全電離，在相同條件下，等物質的量濃度 等體積的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸電離的離子濃度大，則導電性強，故a錯誤 b 因強酸在稀釋時ph變化程度大，等物質的量濃度 等體積的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的ph大，分別稀釋到等ph時，得到稀溶液的體積不相同，故b錯誤 c 酸的物質的量相同，與足...