1樓：匿名使用者
如果從naac溶解在水中,因為是強鹼弱酸鹽,體系偏鹼性,除非naac濃度小到接近0, ph為中性的7.題目中你說ph=7,所以該體系中一定存在hac,形成的緩衝溶液.
此時ph是由緩衝溶液中hac, ac,結合hac電離度a,或解離常數ka來確定.
但此時體系中濃度仍然不是定值,而是相對值, 所以,要想知道離子濃度大小,從你所給的條件是無法得出的.
hac = ac- + h+
ka = [h+][ac-]/[hac] ph=7, [h+] = 10^(-7).
[ac-], [hac-]
結合電價平衡方程 [na+] + [h+] = [oh-] + [ac-] 體系中若不存在其它離子.
所以 [na+] = [ac-], [hac-] = [10^(-7)]*[ac-]/ka,
2樓：臨歌寫月
根據電荷守恆：c(h+)+c(na+)=c(ch3cooˉ)+c(ohˉ）
又因為溶液呈中性，所以c(h+)=c(ohˉ）c(na+)=c(ch3cooˉ)
綜上c(na+)=c(ch3cooˉ)>c(h+)=c(ohˉ）
3樓：揚帆知道快樂
揚帆知道快樂解答：c(na+)=c(ch3cooˉ)＞c(ohˉ)=c(h+).
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