1樓：匿名使用者
電離出的氫離子個數增加但濃度減小，所以ph變大
2樓：匿名使用者
ph變小，因為根據c=n/v體積變大，濃度變小
3樓：匿名使用者
h+數目增多，濃度減少了
為什麼醋酸加水稀釋電離程度增大，而加醋酸電離程
4樓：匿名使用者
醋酸為弱電解質，溶液越稀就越電離，所以醋酸加水稀釋電離程度增大。
加醋酸後醋酸分子數量增加，電離的數量也增加，但增加的數量不如增加醋酸的分子數量，綜合起來看，電離程度減小。
下列有關電解質溶液的敘述，不正確的是 a．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的ph升高 b．在
5樓：手機使用者
d試題分析：a、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，但h+ 濃度減小，內溶液的ph升高，正容確；b、ch3 coona溶液中ch3 coo?水解濃度減小，加入適量ch3 cooh可增加ch3 coo?
濃度，有可能使c（na+ ）=c（ch3 coo－ ），正確；c、在含有baso4 沉澱的溶液中加入na2 so4 固體，促進baso4 的沉澱溶解平衡向左移動，溶液中c（ba2+ ）減小，正確；d、因為nh3 ?h2 o為弱鹼，所以ph =2的鹽酸與ph =12的氨水等體積混合，nh3 ?h2 o過量，離子濃度大小順序為：
c（nh4
+ ）> c（cl－ ） > c（oh－ ）> c（h+ ），錯誤。
將醋酸溶液稀釋，則溶液的ph值是怎麼變化的
6樓：匿名使用者
在一開始,由於醋酸是弱酸,不完全電離,ph>1,隨著稀釋,雖然醋酸電離程度增加但是ph仍然在增加,無限接近於7,無法達到7,就是因為原有的醋酸電離導致水的ph達不到7.
冰醋酸加水稀釋電離程度變化
7樓：捷列夫
在冰醋酸中加水，醋酸的電離程度一直增大。
du知道君 | 引用「捷列夫」的精彩回答
以上是引用我的答案。
8樓：匿名使用者
電離度α∝1/√c，濃度越低，電離度越大。
醋酸鈉溶液加水稀釋，溶液的ph怎麼變化
9樓：化學天才
水解度增大，但溶液ph減小。
10樓：樓景澄乘仁
醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，其水溶液顯鹼性。因為醋酸根離子水解，產生oh-離子。專
加水稀釋，oh-濃度降屬低，所以ph減小。
這個過程中，還會有更多的醋酸根離子水解，但是水解產生的oh-的量不足以抵消濃度降低造成的oh-濃度的降低，
所以ph還會減小
冰醋酸中加水後溶液導電性，電離度，ph如何變化？
11樓：很活躍的小青年
導電性先增大後減小
，電離度一直增大，ph先增大後減小
樓上的親，你錯了哦，ch3cooh=ch3coo- + h+ 稀釋使其不斷向右移動，電離度不斷增大，
冰醋酸ph是先增大後減小（我們老師講的哦）
12樓：匿名使用者
樓上兩個逗比，ph還會先增大後減小，那我稀釋1000倍不就酸性比濃硫酸還強了嗎？電離度的確一直增大，因為越稀越電離，ph先減小後增大，無限接近中性，導電性先增大後減小
13樓：匿名使用者
冰醋酸中加水，導電性先增大在減小，電離度是其本生性質故不變，加水後由於酸性一直減弱，所以ph增大，直至接近7。
往冰醋酸中加水稀釋，為什麼ph先增大後不變
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向冰醋酸中逐滴滴加水配成醋酸稀溶液，這一過程中H 濃度如何變化
冰醋酸只有在水分子的作用下才能電離，隨著水的滴加電離開始，電離產生氫離子，因此，開始時離子濃度隨著水的加入而增大。當醋酸溶液中滴加一定量水以後，繼續加水，雖然電離出的h 數量繼續增多，但此時溶液的體積也增大，並且體積增大的比例大於h 數量增加的比例，因此h 濃度逐漸下降了。下列對於溶液中的問題敘述正...