1樓：一鳴
i．①配製一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會導致溶液體積偏小，溶液濃度判斷，故①正確；
②製備fe（oh）3膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，而在沸騰的naoh稀溶液中滴加fecl3飽和溶液，生成沉澱，故②錯誤；
③蔗糖溶於水，溶液無色，硫酸銅溶於水，溶液藍色，碳酸鈣不溶於水，三者現象不同，可鑑別，故③正確；
④用瓷坩堝熔化naoh等化合物易使坩堝炸裂，應用鐵坩堝加熱，故④錯誤；
⑤實驗室配製氯化亞鐵溶液時，應防止氯化亞鐵水解和氧化，正確操作為將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然後用蒸餾水稀釋並加入少量鐵粉，故⑤正確；
⑥測定溶液的ph，不能事先溼潤，防止引起誤差，故⑥錯誤；
⑦向naoh溶液中滴加al2（so4）3溶液，先沒有沉澱，當加入al2（so4）3一定量時才有沉澱生成，向al2（so4）3溶液中滴加naoh溶液，先生成沉澱，然後溶解，故⑦正確；
⑧醋酸為弱電解質，體積和ph均相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量較多則消耗的naoh較多，故⑧正確；
故答案為：②④⑥；
ii．（1）在k2cr2o7+hcl--kcl+crcl3+cl2↑+h2o反應中，cr元素化合價降低，則k2cr2o7為氧化劑，cl元素化合價升高，被氧化，氧化產物為cl2，
故答案為：k2cr2o7，鹽酸中-1價的氯元素，cl2；
（2）配平化學方程式為k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o，其中生成kcl和crcl3的cl元素為被氧化，被氧化的hcl與未被氧化的hcl的質量比為3：4，故答案為：3：
4；（3）由化合價的變化可知，生成1mol，轉移2mol電子，則如果反應生成0.1molcl2，
則轉移電子的數目為0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，
故答案為：1.204×1023．
下列實驗不能達到預期目的是序號實驗操作實驗目的A配製
a 氯化亞鐵溶液中水解，亞鐵離子易被氧化，配製溶液時抑制水解，防止氧化，用fecl2固體配製fecl2溶液時需再向溶液中加入少量鐵粉和鹽酸，故a正確 b 實驗室製備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變為紅褐色時應立即停止加熱，故b正確 c 比較非金屬性強弱，可根據最 氧化...
化學實驗操作的正誤化學實驗中基本實驗操作需要注意什麼
不應該，量筒是粗量儀器，在製作過程中以及刻度標註中已經將其壁粘上液體的損失計算進去了。如果再用蒸餾水洗滌反倒會增加溶質的質量，造成實驗誤差。另，如果是配置一定濃度的硫酸，應該使用精量儀器 移液管 可以非常準確量取液體。如果使用量筒，本身就不精確。量筒 graduated cylinder,measu...
下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環性質有影響的是
a苯與硝酸反應苯環上只有一個氫被取代。甲苯鄰對位上的氫都被取代，由此可以看出甲基對苯環的影響。b甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是甲基被氧化不是苯環的性質c大部分有機物都能燃燒，產生濃煙只說明含碳量高d加成是大 鍵的性質，苯環對其沒有影響 a.由於側鏈甲基的影響，硝基只能連在臨位和對位上，因此是三硝基 ...