1樓:匿名使用者
無法確定,因為無法確定是幾元酸或幾元鹼
如果是一元酸和一元鹼的話,混合後呈版
酸性設一權元強酸為ha一元弱鹼為boh,混合後生成鹽ba。a-離子不水解,而b+離子部分水解為boh和h+(b+ +h2o=(可逆)=boh + h+),所以呈酸性
2樓:一客哇
酸性。濃度體積都相等,n相等。強酸的h是完全電離了的,而弱鹼的oh只電離了很少很少。所以酸性
3樓:匿名使用者
偏中性,但不一定是完全中和。
等濃度等體積強酸與弱鹼溶液混合顯什麼性
4樓:精品教輔
如果都是一元或都是二元的。
完全反應後,生成的是強酸鹼弱鹽。
強酸鹼弱鹽水解,溶液顯酸性。
等體積等濃度的一元強酸和弱鹼反應 什麼過量 等物質的量混合呢
5樓:雲和山的彼端
等體積等濃度的一元強酸和一元弱鹼反應恰好完全反應生成強酸弱鹼鹽,
強酸弱鹼鹽電離後水解,溶液呈酸性,如果希望反應後得到中性溶液,那弱鹼要過量,
c=n/v,等體積等濃度,那物質的量也相等,混合後溶液顯酸性
6樓:匿名使用者
你說中和嗎?中和的話需要的體積相等(中和只考慮化學計量比)
如果是要ph中性,弱的那個需要的物質的量多
等物質的量混合,顯得是更強的那個物質的性質
等濃度等體積的強酸和弱鹼反應,為什麼溶液呈酸性
7樓:
例如:氨水+稀鹽酸=氯化銨+水。
生成的氯化銨由於nh4+離子會與水中的oh-反應生成弱電解質氨水,原本和這些oh-結合的h+能夠更好地遊離出來,所以溶液就酸性。
8樓:匿名使用者
生成的鹽是強酸弱鹼鹽,強酸弱鹼鹽會發生水解,水中氫氧根減少,氫離子增多,呈酸性。
強酸和弱鹼等體積混和,ph小於7,為什麼
9樓:匿名使用者
首先你題目不明確,應該是等濃度的物質,強酸和弱鹼生成強酸弱鹼鹽,這種鹽的陽離子會水解,再次形成弱鹼,且電離小於水解,所以呈酸性...
10樓:匿名使用者
弱根離子可以發生水解,弱鹼根水解時結合氫氧根,進而水中氫離子數目大於氫氧根數目,水溶液呈酸性,反之亦然
11樓:匿名使用者
因為弱鹼是微弱電離,溶液中的h+ 和oh- 總量不同
12樓:匿名使用者
完整的問題copy
應該是等物質的量濃度的強酸和弱鹼等體積混和,ph小於7,兩者混合剛好生成強酸弱鹼鹽,弱鹼的陽離子結合水電離出的氫氧根形成難電離的弱鹼,打破水的電離,促進水的電離,使溶液中氫離子濃度增大,導致溶液中氫離子濃度大於氫氧根濃度,溶液呈酸性。這種情況稱為誰強顯誰性。
常溫下ph之和等於14得強酸和弱鹼等體積混和,(或者氫離子濃度等於氫氧根濃度的溶液等體積混合)ph小於7,因為弱鹼是部分電離的,已經電離出來的氫氧根濃度和氫離子濃度相等,等體積時恰好中和,但是還有很多弱鹼未電離,所以等體積混合時弱鹼過量,溶液呈鹼性,這種情況稱為誰弱誰過量
等ph的強酸和弱鹼等體積混合後為什麼是鹼性,解釋下 20
13樓:匿名使用者
因為弱鹼是弱電解質,部分電離,所以ph值相等的強酸和弱鹼,弱鹼的濃度要比強酸的濃度在大,所以等體積混合後,鹼過量,所以溶液是顯鹼性的。
14樓:小_牛
等ph說明氫離子和氫氧根的量相同,但是弱鹼是部分電離的,所以氫離子消耗完之後,氫氧根還有一部分可以再電離出來,顯鹼性
15樓:匿名使用者
因為弱鹼不是完全電離
若ph之和為14強酸和弱鹼等體積混合成什麼性
16樓:匿名使用者
^以鹽酸和氨水混合為例,假定鹽酸ph=3 ,c(hcl)=10^-3則氨水ph=11, [oh-]=10^-3=c(nh3·h2o)×α α為氨水的內
電離程度
因為容氨水部分電離( 氨水的電離程度很小) ,所以氨水濃度遠大於鹽酸
的濃度,等體積混和後生成了強鹼弱酸鹽,同時氨水遠遠地過量,溶液呈鹼性
17樓:匿名使用者
鹼性。因為ph之和為14,說明酸中氫離子濃度與鹼中氫氧根離子濃度相等,體積又相等,說明氫離子與氫氧根離子的物質的量也相等,而弱鹼不完全電離,相當於過量,所以混合後呈鹼性。
求氯化銨和氨水等體積等濃度混合的物料守恆和質子守恆
電荷守恆 c nh c h c oh c cl 物料守恆 c nh h o c nh 2c cl 質子守恆 c h c cl c nh h o c oh 物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。電荷守恆和物料守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。1 化合物中元素正負化合價代數...
為什麼等體積混合ph之和為14的強酸和弱鹼會顯鹼性
比如強酸ph為3 弱鹼ph為11 我接下來說的你最好在本子上寫下草稿 那麼你想 1ph為3的酸 又是強酸 題應為一元酸 所以酸的溶度也是10的 3次方mol l 2ph為11的鹼 其 氫氧根 的溶度 就是10的 3次方 mol l,又因為是 弱鹼 部分電離 要它電離出 10的 3次方mol l的 氫...
下列關於等物質的量濃度 等體積的鹽酸和醋酸溶液說法正確的是
a 鹽酸完全電離，醋酸不完全電離，在相同條件下，等物質的量濃度 等體積的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸電離的離子濃度大，則導電性強，故a錯誤 b 因強酸在稀釋時ph變化程度大，等物質的量濃度 等體積的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的ph大，分別稀釋到等ph時，得到稀溶液的體積不相同，故b錯誤 c 酸的物質的量相同，與足...