1樓：
其實微粒濃度比得看是什麼物質，比如說na2co3因為考慮到水解和電離，所以計算量的關係時可以通過物料守恆和電荷守恆判斷
電荷守恆c（na+） + c（ h+）=c（co3 2-） + c（ hco3-） +c（ oh-）
物料守恆c（na+） =2c(hco3-)+2c(co3 2-)+2(h2co3)
溶液中微粒濃度的大小比較
2樓：lqq知識庫
電荷守恆是指溶液中電荷正負相等，也就是溶液不帶電！！呵呵，一般檢驗離子方程式的正確與否，即等號兩側正負電荷相同。還可以解相關的離子方程式的題！
物料守恆是指化學反應前後的元素的個數、質量不變，例如碳酸鈉和二氧化碳反應，或和鹽酸反應，猶豫過量的問題，可以用這個物料守恆解相關的題！
質子守恆 和前兩項有相似性，之反應前後物質的質子數保持不變!不舉例子了，高中的化學都快忘了，呵呵，我的回答可能有漏洞，建議你問問老師！
3樓：稱帥第愷樂
1、分清主次：弱電解質電離是次要的，弱電解質的弱離子的水解是次要的。溶液的酸鹼性比較氫離子與氫氧根離子的大小關係
2、利用相等確定不等關係：電荷守恆，物料守恆，質子守恆
如：na2co3溶液中的粒子大小關係
1/2na=co32-+hco3-+h2co3（物料守恆）
氫離子濃度加鈉離子濃度=碳酸根離子濃度*2+碳酸氫根離子濃度*1+氫氧根離子濃度*1（電荷守恆）
碳酸根離子水解相對原碳酸根離子濃度是次要過程，則碳酸根離子濃度大於碳酸氫根離子濃度;碳酸根離子的第一步水解程度大於第二步水解程度，則碳酸氫根離子濃度大於碳酸分子濃度；
根據水解方程式知道氫氧根濃度大於碳酸氫根離子濃度
根據以上得鈉離子濃度》碳酸根離子濃度》氫氧根離子濃度》碳酸氫根離子濃度》氫離子濃度》碳酸分子濃度（zhidao水分子除外）
將0.5mol/lch3coona溶液與0.1mol/l鹽酸等體積混合後,溶液中微粒的濃度比較正確的是
4樓：墨夷亦玉
看做0.2mol/lch3coona和0.05mol/lch3cooh和0.
05mol/lnacl混合，醋酸根離子的水解小於醋酸的電離，故醋酸根離子的濃度大於氯離子，氯離子的濃度大於氫離子的濃度，醋酸是弱酸，電離的較少，所以醋酸的濃度比氫離子濃度大
把0.02mol/lhac溶液和0.01mol/lnaoh溶液以等體積混和,則混合液中微粒濃度關係
5樓：鬱來福儀綾
等體積混合，假設乙酸完全電離，那其濃度為0.01mol/l，因為體積變為原來二倍，又因為是
弱酸，所以肯定不是完全電離，所以加一起也不是0.02，整體濃度還是平衡引數。
6樓：樸丹樊鳥
0.02mol/lhac溶液和0.01mol/lnaoh溶液以等體積混和,混合後，溶質為等物質的量的naac和hac
但是hac的電離大於ac－的水解
所以a項正確，b項錯誤
d選項是物料守恆，比較簡單
c項應該是電荷守恆也不對，質子守恆也不對，整個就是亂寫的
7樓：夙秋英鹿君
體積不定，且混合後物質的濃度變化。
混合溶液中離子濃度的大小關係，混合溶液中離子濃度的大小關係
溶液中離子濃度大小比較 電解質溶液混合或稀釋後，離子濃度相對大小的比較常分為兩種型別 1 單一溶液中離子濃度的相對大小的比較。如判斷水解的鹽溶液中離子濃度相對大小的一般方法 a 若為nh4cl等鹽中的陰陽離子價數相等，離子濃度為c 不水解的離子 c 水解的離子 c 水解呈某性的離子 如h 或oh c...
NAF溶液中有那些微粒,它們的濃度由大到小的順序排列
氟化鈉溶液中含有的微粒有 分子 h2o hf 離子 na h oh f 因為氟化鈉是強鹼弱酸鹽,必然水解呈鹼性.所以c oh c h 根據電荷守恆有 c na c h c oh c f 因為 c oh c h 得 c na c f 也很好理解,因為氟離子水解了一部分了,鈉離子濃度當然大 因為氟離子只...
25時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是
a 任何溶液中都存在物料守恆，根據物料守恆得c na 2c s2 2c hs 2c h2s 故a錯誤 b 任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c na c h c oh c ch3coo 故b正確 c 等體積 等濃度的稀鹽酸和碳酸鉀溶液混合，二者恰好反應生成碳酸氫鉀和氯化鉀，溶液呈鹼性，則...