1樓:流年非渡
a,酸性(強酸弱鹼,物質量相等情況下肯定
酸性啊)
b鹼性(強鹼弱酸鹽,跟強鹼強酸鹽混合,
回還是鹼性)
c中性答koh和khco3等物質量混合,長生0.05mol每升的k2co3 20ml,跟氯化鋇反應產生沉澱的正好也是完全反映,所以是中性
d中性(氫氧根離子跟h+離子物質量相等,所以中性)
2樓:匿名使用者
這種題b不需要解題過程。b是答案
室溫下,下列各組溶液充分混合後,混合液的ph一定大於7的是( ) a.ph=3的醋酸與ph=11的naoh等體
3樓:幻世萌_小廠
a、ph=3的醋酸與ph=11的naoh等體積混合,醋酸平衡狀態下氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相同,反應後,醋酸繼續電離出氫離子溶液呈酸性,故a錯誤;
b、ph=2的鹽酸與ph=12的ba(oh)2 等體積混合酸鹼恰好反應生成氯化鋇和水,溶液呈中性,故b錯誤;
c、酸性溶液可以是酸或水解顯酸性的溶液,鹼性溶液可以是鹼或水解顯鹼性的溶液;0.1mol?l-1 的酸性溶液與0.
2mol?l-1 的鹼性溶液等體積混合溶液酸鹼性不一定,故c錯誤;
d、常溫下,中性溶液ph=7,無論稀釋多少倍溶液ph只能無限接近7;ph=9的溶液稀釋1000倍,溶液ph接近7,但一定大於7,故d正確;
故選d.
純鹼溶液為什麼顯鹼性，純鹼溶液為什麼顯示鹼性
有些鹽溶液 像強酸弱鹼鹽 弱酸強鹼鹽和弱酸弱鹼鹽 在水中會水解，使得溶液顯酸性 鹼性或者中性 水解的效果抵消了 下面介紹一些例子 純鹼 co3 2 h2o hco3 oh 一步水解 hco3 h2o h2co3 oh 二步水解 氯化鐵 fe 3 3h2o fe oh 3 3h 醋酸銨 ch3coo ...
兩溶液混合後計算溶液的pH，混合溶液中的PH值的計算方法
首先說明一下ph值 氫離子濃度指數，即 ph值不管怎麼算ph 都是算h 的的濃度 顯酸性時 算h 的濃度 顯鹼性時 裡面的h 於h2o的微弱的自解 無法直接算出 只有算出oh 然後 通過離子積 h 和oh 的乘積 是 10 14 算出h 濃度因為兩溶液的h 都來自水的微弱自解 兩溶液混合後 水的自解...
下列溶液中，各組離子可能大量共存的是A pH 7的溶
a fe3 沉澱完全時的ph 7，fe3 在ph 7的溶液中會生成fe oh 3沉澱，不能大量存在，故a錯誤 b clo 在強酸性溶液中不可能大量存在，故b錯誤 c al3 fe3 與hco3 不能大量共存，故c錯誤 d 溶液可能呈酸性，也可能呈鹼性，在酸性條件下能大量共存，故d正確 故選d 常溫下...