強酸強鹼混和。ph之和大於14,混合溶液為什麼顯鹼性

1樓:匿名使用者

強酸強鹼

復混合,ph之和大於制14,分三種情況理解:

1 ph=2的強酸與ph=8的強鹼反應強酸中c(h+)=10-2,強鹼中 c(oh-)=10-6,完全反應後,h+剩餘,故溶液顯酸性;

2ph=6的強酸與ph=9的強鹼反應強酸中c(h+)=10-6,強鹼中 c(oh-)=10-5,完全反應後,oh-剩餘,故溶液顯鹼性;

3ph=3的強酸與ph=11的強鹼反應強酸中c(h+)=10-3,強鹼中 c(oh-)=10-3,恰好完全反應,故溶液顯中性;

2樓:思夢

溶液顯性只與ph有關

酸鹼等體積混合後溶液酸鹼性的判斷的理解問題

3樓:拉里喲

首先,你這個問bai題有一個bug

應該說du是zhi同體積混合。。。

通過你dao的疑問,版我知道你是

沒有理解到權弱酸弱鹼的電離問題。弱酸弱鹼的電離是可逆反應,當電離達到平衡的時候,溶液中的弱酸或者弱鹼的電離量很少。以醋酸為例,醋酸的電離率通常只有1%左右,而且,在電離的過程中,由於h+的影響,越是濃度高就越難以電離。。。

所以,假設是弱酸強鹼的混合反應。因為題目也說了是ph之和等於14,就意味著兩種混合物中h+的濃度與oh- 的濃度是相等的。但是根據上面可以知道,由於酸是弱酸,所以相同體積的兩種溶液中,對應的酸的物質的量就應該是比鹼的物質的量多得多,所以反應結束之後,就應該是酸過量,所以溶液就應該是顯酸性了。。。

強酸弱鹼的反應也是這樣。。

當然,你要明白一件事情,那就是電離大於水解。。所以別認為強鹼弱酸鹽的水解會影響以上溶液的酸鹼度。。。

化學題目你要注意條件,和物質。。

明白了麼?

4樓:忘憂谷居士

首先,電離往往大於水解

其次,ph值指的是h+ 濃度,而弱酸如果相對於強鹼的oh- 電離出了等量的h+ ,那麼原有的h+和oh-完全反應後,則弱酸繼續電離

所以弱酸的小於7,弱鹼那組同理