1樓：就醬挺好
能加強酸或強鹼。
取少量校正液潤洗小量杯，加入適量校正液（液麵高度沒過電極的感應探頭即可），按照電子ph測試筆使用說明書進行校正。
由於校正液是高精密的液體，是電子ph測試筆精確度的保障，因此用過的校正液不能再倒回瓶中，以免影響校正液精度，帶入細菌等，造成校正液無法繼續使用。
2樓：左手半夏
不能，為了配製一定ph的緩衝溶液，首先選定一個弱酸，它的pkaφ儘可能接近所需配製的緩衝溶液的ph值，然後計算酸與鹼的濃度比，根據此濃度比便可配製所需緩衝溶液。
組成緩衝溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩衝作用減小，緩衝能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△ph最小，緩衝能力大。不論對於酸或鹼都有較大的緩衝作用。
擴充套件資料
緩衝容量的大小與緩衝溶液的總濃度和緩衝比有關。
任何緩衝溶液的緩衝能力都是有一定限度的。如果加入的強酸和強鹼超過某一定量時 ，緩衝溶液的p h 將發生較大的變化，從而失去緩衝能力。
對於同一緩衝系 ，當緩衝比一定時，總濃度越大，抗酸成分和抗鹼成分越多，外加同量酸鹼後，緩衝比變化越小，緩衝容最越大，緩衝能力就越強；反之，總濃度越小，緩衝容量越小 ，緩衝能力就越弱。
3樓：手機使用者
1、不可以。加鹽酸或氫氧化鉀只會削弱緩衝能力。
2、可以，要調低ph可以加大檸檬酸濃度。
3、1和2雖然都可以使得ph變化。但是前者是消耗緩衝溶液成分為代價，會削弱緩衝能力；後者是調節緩衝液成分達到目的，不會削弱緩衝能力。
4、按說，配製為8的緩衝液應該採用磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉為好（磷酸鹽是生物化學研究中使用最廣泛的一種緩衝劑，由於它們是二級解離，有二個pka值，所以用它們配製的緩衝液，ph範圍最寬：
nah2po4： pka1＝2.12， pka2＝7.
21na2hpo4： pka1＝7.21， pka2＝12.
32配酸性緩衝液： 用 nah2po4，ph＝1～4，配中性緩衝液： 用混合的兩種磷酸鹽，ph＝6～8，配鹼性緩衝液：
用 na2hpo4，ph＝10～12。 ）配好以後應該是稀釋10倍ph變化不超過0.1.
你的問題很可能出在濃度和溶解上，具體的沒看到實際情況說不準。
4樓：匿名使用者
緩衝溶液絕對不可以加強酸或強鹼，因為緩衝溶液原理是利用弱酸和酸式鹽的不完全電離，加強酸強鹼時會嚴重破壞電離平衡。
調ph時，大了加相應的酸，小了加相應的酸式鹽。
最後一個問題與你的溶液的濃度有關係，加水之後ph變大或變小都有可能，要經過計算才能知道，一般來說，越稀的溶液，加水後ph越可能向中性變化，反之越濃的則越可能遠離中性變化。
5樓：吉人∝天象
1.不能
2.可以，應該加磷酸氫二鈉
3.加了強酸鹼會影響緩衝效果
4.不可能，實驗錯誤。不可能的。
6樓：沒事建個破號
1不能2能
3強酸強鹼不能起到緩衝作用，而且加入強酸強鹼很容易過量影像ph
4是向有利於反應進行的方向移動，簡單的說如果反應中產生的氫氧根離子的量與加入水的量之比較原來的大，那麼自然ph增加
7樓：夜之潮
1不能2能
3有，強的一定會電離，弱的會留下一些，比較穩定（所以叫緩衝）
4可能，稀了，電離更厲害了
8樓：匿名使用者
鹼了用硼酸 檸檬酸
酸了用氨水
這是條緩衝液的經驗規律
試以nah2po4-na2hpo4緩衝溶液為例，說明為何加少量的強酸或強鹼對其溶液的ph值基本保持不變
9樓：裔清竹衷午
1.當外來少量h+時：hpo42-與h+反應，消耗h+：
hpo42-+h+
=h2po4-
2.當外來少量oh-時，h2po4-與oh-反應，消耗oh-：
h2po4-
+oh-
=hpo42-
+h2o
10樓：捷遠扈珍
石沉大海:
石頭沉到海底。比喻從此沒有訊息。
石破天驚:
原形容箜篌的聲音，忽而高亢，忽而低沉，出人意外，有能以形容的奇境。後多比喻文章議論新奇驚人。
石投大海:
石投海中迅速沒入，比喻毫無反響或杳無音信
石火風燭:
比喻為時短暫。
石火風燈:
比喻為時短暫。
石火電光:
形容事物象閃電和石火一樣一瞬間就消逝。
石爛海枯:
直到石頭變土，海水乾涸。比喻永久。
石火光陰:
表示光陰之迅速，一眨眼就要過去。
石緘金匱:
古代國家收藏重要文獻的地方。同「石室金匱」。
石泐海枯:
直到石頭碎裂，海水乾涸。形容經歷極長的時間。
石爛江枯:
直到石頭變土，江水乾涸。比喻不可能發生的事情。
石赤不奪:
石質堅硬，丹砂色鮮紅，均不可改變。比喻意志堅定不移。
石城湯池:
比喻防守堅固不易攻破的城池。
石沈大海:
石室金鐀:
古代國家收藏重要文獻的地方。同「石室金匱」。
石尤風:
指打頭逆風。
石室金匱:
亦作「石室金鐀」。古代國家收藏重要文獻的地方。
11樓：真淑敏軍秋
簡單來說就是溶液中h+增多時會被na2hpo4「吃掉」，生成nah2po4；oh-增多時會被nah2po4「吃掉」，生成nahpo4和水。
而nah2po4和na2hpo4自身電離或水解程度不高，酸鹼性不強，所以oh-或h+增多帶來的ph變化就被減弱了。
打個比方，比如說你加進來100個h+（oh-同理），可能有90個被na2hpo4結合掉成了nah2po4，而這90個nah2po4可能只有約10個再發生電離變回nah2po4。於是，最後相當於你只加進了10+10=20個h+。
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