1樓：郝希榮過綢
首先大致計算出所需的酸和對應的鹽的質量；
然後用天平稱量出相應的質量；
然後將酸和鹽混合至燒杯，用玻璃棒攪拌均勻，靜置，最後移入到容量瓶定容，貼上標籤。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1
v1=ω2ρ2
v2ω1：稀釋濃度ρ1
：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1:稀釋前的濃度
v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度
v2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量
c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積
m：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000
v1：原溶液體積
v2：欲配置溶液體積
d：比重
a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度
m：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/m
,c=n/v
,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7.初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的準確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
怎樣配置ph值為7.0的緩衝溶液
2樓：孤獨的狼
首先大致計算出所需的酸和對應的鹽的質量；
然後用天平稱量出相應的質量；
然後將酸和鹽混合至燒杯，用玻璃棒攪拌均勻，靜置，最後移入到容量瓶定容，貼上標籤。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000
v1：原溶液體積 v2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 m：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/m , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的準確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
怎樣配置ph值為7.0的緩衝溶液 5
3樓：定幻露閉夏
首先大致計算出所需的酸和對應的鹽的質量；
然後用天平稱量出相應的質量；
然後將酸和鹽混合至燒杯，用玻璃棒攪拌均勻，靜置，最後移入到容量瓶定容，貼上標籤。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1
v1=ω2ρ2
v2ω1：稀釋濃度ρ1
：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1:稀釋前的濃度
v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度
v2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量
c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積
m：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000
v1：原溶液體積
v2：欲配置溶液體積
d：比重
a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度
m：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/m
,c=n/v
,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7.初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的準確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
4樓：北極
直接買6.86的緩衝溶液，然後再調下好了。
0.1mol/l ph=7.0 的磷酸緩衝溶液怎麼配製
5樓：龍聚緣客
答：要有具體的體積才可以配置。
例如：0.1mol/l磷酸緩衝液（ph 7.0）50ml怎麼配置?十二水合磷酸氫二鈉：1.1098g
二水合磷酸二氫鈉：0.2964g
溶於50ml水即可.
如何配置0.2mol/l的磷酸鹽緩衝液（ph=7.0）
6樓：殷信祕詩
ph等於7.00的緩衝液必須是磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉的混合物,用61ml0.2mol/l的磷酸氫二鈉加上39ml0.
2mol/l的磷酸二氫鈉就可配為ph7.0的0.2mol/l磷酸鹽緩衝液。
7樓：僧素蘭業冬
你這個ph10.0
0.2mol/l說法不正確吧，具體我沒算，0.2mol/l的磷酸鹽對應的ph值是固定的。不會有ph是10還能對應不同濃度的溶液。
8樓：閉學岺韶胭
取磷酸二氫鉀0.68g，加0.1mol/l氫氧化鈉溶液29.1ml，用水稀釋到100ml，即得。
0.1mol/l的ph為7.0磷酸鹽緩衝溶液怎麼配製
9樓：恭培勝召畫
a1溶液：13.8克磷酸二氫鈉（帶1個結晶水）溶於水中，定容道1升的容量瓶中。
a2溶液：26.8克磷酸氫二鈉（帶7個結晶水），或者是35.9克磷酸氫二鈉（帶12個結晶水）溶解於水中，定容道1升的容量瓶中。
ph7.0以下的tris-hcl緩衝溶液的配製
10樓：匿名使用者
沒那麼麻煩，把tris稱好，用水溶解，然後用鹽酸調節ph，需要什麼ph就調節到什麼程度就可以了
11樓：
緩衝液配置一般選擇pka+/－1=ph,tris的pka是8.2,所以不太適宜配6.8的，可選擇nah2po4－na2hpo4體系（pka=7.2）
ph =7.2 + log ([conjugate base] / [acid])
100 ml 的 0.1 m sodium phosphate buffer 從以下溶液配置
0.5 m na2hpo4和0.5 m nah2po4則配方為
na2hpo4ml nah2po4 ph
16.04368 3.956322 5.
815.7167 4.2833 5.
915.3705 4.629504 6.
015.0052 4.994798 6.
114.62117 5.378828 6.
214.21899 5.78101 6.
313.79949 6.20051 6.
413.36376 6.636245 6.
512.91313 7.086874 6.
612.44919 7.550813 6.
711.97375 8.026247 6.
811.48885 8.51115 6.
910.99668 9.00332 7.
0配好後記得調節ph
ph值的數字為5是什麼意思，PH值指的是什麼，數值是多少？
ph值的數 bai字為5是酸性。du 通常ph值是一個介於0和 zhi14之間的數dao 濃硫酸ph約為 2 在內25 的溫度 容下，當ph 7的時候，溶液呈酸性，當ph 7的時候，溶液呈鹼性，當ph 7的時候，溶液呈中性。但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph 7可能並不代表溶液呈中性，這需...
世界上存在pH為0的物質嗎,有沒有PH值為0或14的物質啊
你知道ph的定義麼制 bai ph lg h 即氫離子濃度 濃度單du位是mol l 常用對數zhi的相反數。常用對數的底數dao是10。ph lg h 0,即求解 lg h 0,是故 h 1mol l。比如,醋酸hac的ph 2.86,則有 lg h 2.86,h 0.00138mol l 1.3...
請問下濃硫酸的Ph值，怎樣測定濃硫酸的ph值？
濃硫酸ph約為copy 2。濃硫酸的化學分子式為h so 是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70 的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性 在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬 甚至包括金和鉑 其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。濃度大於或等於70 的硫酸溶液 ...