0 1mol L的鹽酸如何標定，怎樣配置濃度為0 1mol L的Hcl並且標定

1樓：匿名使用者

稱取基準試劑無水碳

bai酸鈉0.2g於du270'c- 300'c高溫爐中灼燒至zhi恆重的工作基準試劑無dao水碳酸鈉，內溶於50m l.水中，加10滴澳甲酚綠一甲基紅容指示液，用配製好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2 min，冷卻後繼續滴定至溶液再呈暗紅色。

同時做空白試驗。

c(hcl)=m*1000/(v1-v2)mm-無水碳酸鈉的質量的準確數值，單位為克(g);

v1-鹽酸溶液的體積的數值，單位為毫升(ml);

v2-空白試驗鹽酸溶液的體積的數值，單位為毫升(ml)m-無水碳酸鈉的摩爾質量的數值，單位為克每摩爾(g/mol)m(1/2na2co3)=52.994

2樓：會飛的魚人

方法，就是酸鹼滴定法啊。用已知濃度的鹼來測定，（naoh）或者用ph計，通過ph值來的到相應的版濃度，權這兩種方法是比較常用的，

還可以用沉澱法，比如agno3測定cl的量還可以用氣體法，

當然最好的還是前兩種哈

3樓：

準確稱取1.0000~5.0000克基準碳酸鈉（經180攝氏度烘乾），用甲基橙作指示劑來標定。

怎樣配置濃度為0.1mol/l的hcl並且標定

4樓：匿名使用者

1、配製：量取8.3ml濃鹽酸轉移入1l瓶中，用水稀釋至刻度,混勻。

2、標定：準確稱量已在250℃乾燥過4h的基準無水碳酸鈉0.1200克置於250ml錐形瓶中，加25ml水溶解，再加2滴甲基紅指示液，用鹽酸溶液滴定至紅色剛出現，小心煮沸溶液至紅色褪去，冷卻至室溫，繼續滴定、煮沸、冷卻，直至剛出現的微紅色在再加熱時不褪色為止。

3、計算： c(hcl)＝m/0.05299×v式中：c(hcl)──鹽酸標準滴定溶液之物質的量濃度、mol/l；

m──稱取無水碳酸鈉質量，g；

v──滴定用去鹽酸溶液實際體積，ml；

0.05299──與1.00ml鹽酸標準滴定溶液〔c(hcl)=1.000n〕相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。

注：標定一次3份，結果取平均值。

0.1mol/l hcl標準溶液的配製和標定

5樓：

甲基紅與溴甲復酚綠是指示劑制，應該滴定標準鹼！

用量筒量取濃鹽酸9ml，倒入預先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000ml，搖勻，貼上標籤。

鹽酸溶液濃度的標定

用減量法準確稱取約0.15—0.2g在270~300℃乾燥至恆量的基準無水碳酸鈉，置於250ml錐形瓶，加50ml水使之溶解，再加甲基橙指示劑1—2滴，用配製好的hcl溶液滴定至溶液由綠色轉變為紫紅色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液由綠色變為暗紫色。

若用甲基橙做指示劑，則終點顏色變化為：由黃色變為橙色。由na2co3的重量及實際消耗的hcl溶液的體積，計算hcl溶液的準確濃度。