1樓：匿名使用者
這個屬於分析化學內容，所謂化學計量點就是最後生成0.1mol/l的naac溶液，即求0.1mol/l的naac溶液的ph值。kb=kw/ka
【oh-】≈根號（kbc）=0.7538*10^-5poh=-lg[oh-]=4.88
ph=9.12
2樓：
記憶中好象是4.幾到5.幾，很就沒做這行了，記得不特別清楚!你可以用甲基橙做指示劑滴一下
用0.1mol/l的naoh溶液滴定0.1mol/l的hcooh溶液，計算化學計量點時溶液的ph
3樓：邵凝嘹
假設配製1000毫升0.1mol/l的鹽酸溶液 需要鹽酸的物質的量為： 1*0.
1=0.1摩爾 37%鹽酸溶液的密度為1.19克/毫升 則需要濃鹽酸的體積為：
0.1*36.5/37%/1.
19=8.2ml 配製：量取8.
2毫升濃鹽酸，加入到燒杯中，加少量稀釋，將稀釋後的溶液轉移到1000毫。
4樓：雕棺材
反應後溶液為0.05mol/l的nacooh溶液
poh=1/2(pkb+pc)=1/2(10.25+1.30)=5.8
ph=14-5.8=8.2
用0.1mol/l的naoh滴定0.1mol/l的乙酸（hac,ka=1.8乘10的-5次方）到計
5樓：匿名使用者
化學計量點，即剛好中和，溶液是醋酸鈉溶液,濃度為0.05mol/lac-+h2o<=>hac+oh-
kh(ac-)=kw/ka(hac)=5.6*10^-10由於c*kh>20kw,而且c/kh>500因此可用最簡單公式計算：
［oh-］=（kh*c）^1/2=（5.6*10^-10 *0.05）^1/2=5.4*10^-6
poh=5.2
ph=8.8
用濃度為0.1000mol/l的naoh標準溶液滴定濃度為0.1mol/l的hcl溶液，達到化學計量點時溶液的ph值是多少？
6樓：匿名使用者
ph ==7 呀，完全中和後就是nacl溶液，是中性的。
用0.1000mol/lnaoh溶液滴定0.1000mol/l甲酸溶液，化學計量點的ph是多少
7樓：
化學抄計量點是生成
襲甲酸鈉，體積加倍，甲
酸鈉bai濃度0.05，甲du酸ka=1.8×10-4，甲酸根zhi水解常數kh=kw/ka=5.
56x10^-11，coh-=（0.05kh）^dao0.5=1.
67x10^-6moll-，poh=5.78，ph=8.22。
當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的係數之比。化學計量點的計算方法為：
滴定反應：aa+bb=gg+dd
在化學計量點時：na：nb=a:b
ca=(a*mb)/(b*va*mb)
擴充套件資料
本題考查酸鹼滴定原理，注意求解溶液ph或poh值時，最簡式運用的條件。
酸鹼滴定法的基本原理
（1）強酸強鹼的滴定
滴定突躍：在計量點附近突變的ph值範圍，滴定突躍範圍大小與濃度有關。變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內的指示劑都可以用來指示終點。
（2）強鹼滴定弱酸
突躍範圍小，計量點在鹼性範圍內，不能選酸性範圍內變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞。
（3）強酸滴定弱鹼
與強鹼滴定弱酸相似，但計量點在酸性範圍內，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。
8樓：yiyuanyi譯元
化學計量點的ph應該高於7,因為甲酸鈉是鹼性的
9樓：匿名使用者
c·ka>10kw
c/ka>100
［oh］=(c·kw/ka)^1/2=1.71*10^-6poh=5.77
ph=8.23
用0.1mol/l的naoh滴定0.1mol
10樓：光霽棟子平
答：【】化學計量點的ph 值,決定於產物 naac：
[oh- ] =( kbc)^0.5 =10^ -5.28 poh = 5.28
【】 ph = 14 - poh = 14 - 5.28 = 8.72
用0.1mol/l的naoh溶液滴定20ml0.1mol/l的hcooh溶液計算其化學計量點時的ph
11樓：匿名使用者
甲酸的pka=3.74,其pkb=11.26，計量點時：poh=1/2(pkb+pc)=1/2(11.26+1.30)=6.28;ph=7.72
突躍範圍：計量點前：ph=pka+p(1/1000)=3.74+3.00=6.74
計量點後：poh=p(0.02×0.1/40)=4.30,ph=9.70
ph突躍範圍是6.74-9.70
用0.1mol/l的naoh滴定20ml0.1mol的hcooh溶液時化學計量點ph為多少
12樓：房老師
【】[oh-] = (kbc)^1/2 = 10^-10 x10^-1.3)^1/2 = 10^-11.3 ^1/2 = 10^-5.65
【】ph = 14-5.65 = 8.35
L的HAc溶液和0 1mol L的NaAc溶液配製pH 4 95的緩衝溶液100ml,計算體積
根據duph pka lgcnaac chac pka lgnnaac nhac，zhipka 4.75，nnaac nhac 1.58，設daohac為amol，naac為bmol，b a 1.58，a 0.1 b 0.1 0.1升，聯立 內hac體積 容38.76ml，naac為61.24ml ...
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已知01molL的HAc,溶液的PH為5求Ka
h 0.1ka 1 2 而ph lg h 用這個公式算出來ph和ka 對不上,題目應該有問題。醋酸的ka 1.8 10 5沒錯,但是版ph算出來是2.8,跟題目的權ph為5差得太遠了。應該缺少醋酸鈉配成緩衝溶液這樣的條件。ac 的濃度約等於h 的濃度,求起來就方便了。已知0.1mol l的hac溶液...