1樓：匿名使用者
假設兩種強酸的ph分別是2、4，
混合後溶液中h+物質的量濃度 ：
c(h+) = [ 10^(-2) + 10^(-4) ] / 2 =
=1.01× 10^(-2) / 2
ph = - lg c(h+) = - lg
= - lg（1.01）- lg[ 10^(-1) ] + lg2
=-0.0043 +2 + 0.3010
=約=2 + 0.3
恰好等於h+濃度大的 ph+ 0.3
顯然只要ph相差2,就可把h+濃度小的酸溶液(ph大的)當作水
--------------
這裡面有近似處理：
1)lg（1.01） =約=0
2) lg2 = 0.3010 =約=0.3
如果從lg1.1=0.04可知:只要ph相差1,就可把h+濃度小的酸溶液(ph大的)當作水
同理:假設兩種強鹼的ph分別是11、13，
混合後溶液中oh-物質的量濃度 ：
c(oh-) = [ 10^(-3) + 10^(-1) ] / 2 =
=1.01× 10^(-1) / 2
c(h+)=kw/ c(h+)=10^-14 /
=2×10^-13/1.01
ph = - lg c(h+) = - lg
= 13- lg2 +lg1.01
=13+0.0043 - 0.3010
=約=13 - 0.3
恰好等於oh-濃度大的 ph- 0.3
當然為了解題的方法
1)可以記憶結論:
當兩種ph之差大於等於2的強酸以等體積混合時,ph混=ph小+0.3
當兩種ph之差大於等於2的強鹼以等體積混合時,ph混=ph大-0.3
2)也可把
當兩種ph之差大於等於2的強酸以等體積混合時,就可把h+濃度小的酸溶液(ph大的)當作水
當兩種ph之差大於等於2的強酸以等體積混合時,就可把oh-濃度小的鹼溶液(ph小的)當作水
2樓：匿名使用者
這是一種近似。因為ph相差大於2以上，濃度就相差100倍以上，這時混合後體積加倍，但是氫離子數量和原來濃溶液中的差不多，故濃度為濃溶液一半，由ph計算公式可得值相差lg2，約為0.3
3樓：曉熊
假設兩種強酸的ph分別是1、3，體積都是v忽略水的電離，則 h+物質的量 n(h+) = 10^(-1)v + 10^(-3)v
h+物質的量濃度 c(h+) = [ 10^(-1)v + 10^(-3)v ] / (2v) = [ 10^(-1) + 10^(-3) ] / 2 ≈ [ 10^(-1) ] / 2
ph = - lg c(h+) = - lg [ 10^(-1) ] / 2 = - lg[ 10^(-1) ] + lg2 = -1 + 0.3
恰好等於 ph小 + 0.3
之所以是 0.3，就是因為 體積2 的 lg 2 = 0.3010
兩種ph不同的強酸等體積混合混合溶液的ph值 (要詳細過程)謝謝
4樓：angela韓雪倩
1、兩種溶液ph相近（差小於2）62616964757a686964616fe58685e5aeb931333431353862，如ph=1和ph=2的兩種強酸混合
混合後的c（h+）=（0.1+0.01）/2=0.055
ph=-lg(0.055)=1.259
2、兩種溶液ph差的多（差不小於2，也可以說成大於或者等於2），如ph=2與ph=5的兩種強酸溶液等體積混合
混合後的c(h+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10^-2)/2 兩者相差過大，較小的（10^-5）可以忽略
ph=-lg[(10^-2)/2]=2+lg2=2.3
規律：兩種ph相差較大的強酸溶液等體積混合後ph等於較小的ph+0.3
應用：ph=1的與ph=6的混合等於1+0.3=1.3
5樓：匿名使用者
1、兩種溶液baiph相近（差小於2），如duph=1和ph=2的兩種強酸混zhi合混合後的c（h+）dao=（0.1+0.01）/2=0.
055ph=-lg(0.055)=1.259
2、兩種溶液ph差的多（差不小回於2，也答可以說成大於或者等於2），如ph=2與ph=5的兩種強酸溶液等體積混合
混合後的c(h+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10^-2)/2 兩者相差過大，較小的（10^-5）可以忽略
ph=-lg[(10^-2)/2]=2+lg2=2.3規律：兩種ph相差較大的強酸溶液等體積混合後ph等於較小的ph+0.3
應用：ph=1的與ph=6的混合等於1+0.3=1.3
6樓：匿名使用者
^ph=-lgc(h+),
ph1=-lgc1(h+),
ph2=-lgc2(h+),
混合後襲c1變為c1/2,c2變為c2/2ph=-lg（
c1/2+c2/2）=-lg（（c1+c2）/2）=-lg(（10^-ph1+10^-ph2）/2)
7樓：利物浦
可以先算出濃度，再計算ph
—lg(10^-ph1除以2+10^-ph2除以2)
ph等於2的一強一弱兩酸等體積混合則混合液的ph為什麼
8樓：匿名使用者
因為相當於稀釋了弱酸，弱酸繼續電離。
現有ph=a和ph=b的兩種hcl溶液，已知b=a+2,將這兩種溶液等體積混合後，所得ph接近於？
9樓：匿名使用者
這是0.3規律，通過大量的計算髮現當ph差值大於等於2的兩種酸等體積混合時溶液的ph值近似等於a+0.3，如果是鹼溶液等體積混合時溶液的ph值近似等於b-0.3。
你可以選擇幾組數進行計算，然後記憶也深刻而且也能難這一定律。
請採納。
10樓：冰鎮南瓜雷
樓上已給結論，背下來最好。推起來考試時浪費時間，為了方便你記憶，就把過程寫一下吧
設各v升，混合後c（h+）=[10^(-a)v+10^(-a-2)v]/2v=[10^（-a）]/2
注10^(-a-2)<<10^(-a)，因此加減時10^(-a-2)可忽略不計
ph=-lg(c(h))=-[lg( 10^(-a)/2 )]=-(lg10^(-a)-lg2)=-(-a-lg2)=a+lg2
近似計算時lg2約=0.3所以ph=a+0.3
11樓：匿名使用者
當兩種ph之差大於、等於2時，的強酸等體積混合，相當於濃度大的配溶液稀釋了2倍，所得溶液的ph=phi(小)+0.3=a+0.3
由CHC2HC2HC2H6幾種中的兩種或兩種以上組成的混合氣體中，碳氫兩種元素的質量比為6 1，則混合
碳氫兩種元素的質量比為6 1，則混合氣體中c h元素的物質的量之比為 6 12 1 1 1 2，該混合烴最簡式為ch2 ch4 c2h2 c2h4 c2h6的最簡式分別為 ch4 ch ch2 ch3，而混合氣體的最簡式為ch2，則一定存在最簡式為ch的c2h2 若為兩種氣體，則可能組成為 ch4 ...
C語言，這題當以x和c兩種形式輸出的時候，結果各為多少呢？為什麼
x 是39 c 是 9 39和9。因為聯和只儲存int部分的內容。c語言對中文字串按位元組讀，用printf x輸出全都是前六位是f的八位十六進位制數字，為什麼？這個是因為中文字元的編碼方式 和ascii是不一樣的，你用的是gbk編碼方式，每個中文漢字是兩個位元組，且編碼上高位的位元組都是1，這是編...
下表中,a與b是兩種相關聯的量,當x時,a與b
1 因為a b成正比例 30 15 x 50,15x 30 50,x 100,2 因為30 15 9 50,是乘積一定,所以a與b成反比例 故答案為 100,反.a b是兩種相關聯的量,如果a b成正比例,那麼 處應該填 如果a b成反比例,那麼 處應 1 設?處的數為x,3 4 5 x,3x 4 ...