1樓：植娜蘭祁忻
（1）25℃kw=c（h+）?c（oh-）=10-14，在溫度t℃時，a+b=12，
水的離子積常數
kw=c（h+）?c（oh-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12，kw＞10-14，所以溫度高於25℃，故答案為：大於；
（2）根據實驗①可知，當
氫氧化鋇
溶液沒加鹽酸時，溶液的ph=12，則溶液中c（oh-）=0.01mol?l-1，所以c[ba（oh）2]=12c（oh-）=5×10-3mol?
l-1，根據實驗③可知，當氫氧化鋇和鹽酸的體積相同時，溶液的ph=7，即鹽酸與氫氧化鋇恰好反應，所以c（h+）=c（oh-）=0.01mol?l-1，則原來鹽酸中溶液的ph=2，即x=2；故答案為：
2；5×10-3mol?l-1；（3）向100mlph=2的硫酸與
硫酸鈉的混合溶液中，加入300ml上述ba（oh）2溶液，沉澱正好達最大量，硫酸與氫氧化鋇反應生成
硫酸鋇和水，硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和
氫氧化鈉
，所以反應後有強鹼生成，故溶液顯鹼性，即ph大於7；據題意知原溶液中n（so42-）總=n[ba（oh）2]=0.3l×5×10-3mol?l-1=1.5×10-3
mol；已知原來硫酸的ph=2，則n（h+）=0.001mol，所以n（
h2so4
）=12n（h+）=5×10-4mol，原混合液中n（
na2so4
）=n（so42-）總-n（h2so4）=1.5×10-3
mol-5×10-4mol=1×10-3
mol，所以c（na2so4）=1×10?30.1=mol?l-1=0.01mol?l-1，故答案為：大於；0.01mol?l-1；
2樓：
（1）溶液中的離子積kw=c（h+）×c（oh-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；故答案為：10-12；
（2）酸中氫離子的物質的量=0.1mol/l×2×0.1l=0.
02mol，鹼中氫氧根離子的物質的量=0.4mol/l×0.1l=0.
04mol，混合溶液中氫氧根離子濃度=
0.04?0.02
0.2mol/l=0.1mol/l，溶液中氫離子濃度為10-11mol/l，則溶液的ph=11，混合溶液呈鹼性，抑制水電離，溶液中氫離子就是水電離出，水電離出的氫離子濃度等水電離出的氫氧根離子濃度為1×10-11mol/l，
故答案為：11； 1×10-11mol/l；
（3）若100體積ph1=a的某強酸溶液中氫離子的物質的量濃度=10-a
mol/l，1體積ph2=b的某強鹼溶液中氫氧根離子的物質的量濃度=10
b-12
mol/l，混合後溶液呈中性，則氫離子的物質的量等於氫氧根離子的物質的量，所以100×10-a
mol/l=1×10
b-12
mol/l，所以a+b=14（或ph1+ph2═14），
故答案為：a+b=14（或ph1+ph2═14）；
（4）該溫度下，ph=3的硫酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/l，ph=9的naoh溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/l，等體積混合後，二者恰好反應生成硫酸鈉，所以混合溶液的ph=7；ph=3的醋酸溶液中醋酸濃度大於0.
001mol/l，ph=9的naoh溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/l，等體積混合後，酸過量，混合溶液呈酸性，ph＜7，故答案為：=；＜．
在某酸性溶液中鎂離子鈣離子二價鐵離子氧化錳離子能大量共存嗎
你這裡寫的氧化錳離子是怎麼回事？應該是高錳酸根離子吧，這種離子有很強的氧化性，二價鐵離子還原性較強，二者在一起會發生氧化還原反應，生成二價錳離子和三價鐵離子，不能大量共存。題目有問題，氧化錳不是離子啊，酸性溶液氧化錳不能存在，而是黑色固體溶解，另外亞鐵離子不穩定易被氧化 亞鐵離子與高錳酸鉀反應方程式...
c中在textbox1和textbook2輸入的文字值輸入自動計算顯示在textbox3中
在第二個文字框的textboxchanged裡寫 內部維護一個list，計算兩個站的index的差 liststationlist new list int startindex 0 int endindex 0 private void textbox1 textchanged object se...
使用C語言在同窗體中，在textbox1中輸入數字，怎麼在textbox2中顯示數字
在textbox1即使輸入數字，也是字串形式的。所以tostring 是多餘的。如果想要在textbox2中訪 問變數，那麼變數必須定義在textbox2的上級內部，也就是窗體內，不要定義在textbox1的事件處理程式中。你把變數定義的話放到class form1內部的最上面，就可以呼叫txt1變...