1樓：
化學抄計量點是生成
襲甲酸鈉，體積加倍，甲
酸鈉bai濃度0.05，甲du酸ka=1.8×10-4，甲酸根zhi水解常數kh=kw/ka=5.
56x10^-11，coh-=（0.05kh）^dao0.5=1.
67x10^-6moll-，poh=5.78，ph=8.22。
當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的係數之比。化學計量點的計算方法為：
滴定反應：aa+bb=gg+dd
在化學計量點時：na：nb=a:b
ca=(a*mb)/(b*va*mb)
擴充套件資料
本題考查酸鹼滴定原理，注意求解溶液ph或poh值時，最簡式運用的條件。
酸鹼滴定法的基本原理
（1）強酸強鹼的滴定
滴定突躍：在計量點附近突變的ph值範圍，滴定突躍範圍大小與濃度有關。變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內的指示劑都可以用來指示終點。
（2）強鹼滴定弱酸
突躍範圍小，計量點在鹼性範圍內，不能選酸性範圍內變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞。
（3）強酸滴定弱鹼
與強鹼滴定弱酸相似，但計量點在酸性範圍內，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。
2樓：yiyuanyi譯元
化學計量點的ph應該高於7,因為甲酸鈉是鹼性的
3樓：匿名使用者
c·ka>10kw
c/ka>100
［oh］=(c·kw/ka)^1/2=1.71*10^-6poh=5.77
ph=8.23
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