1樓：匿名使用者
選d3 階段
第一階段 電解
hcl2hcl ===h2 +cl2
第二階段 電解 alcl3 +al2(so4)3 溶液 其實就是電解 cl- +h2o
6h2o +6cl- +2al3+ ==2al(oh)3 +3h2 +3cl2
沉澱不會溶解
第三專階段 電解 h2o (溶質為
屬al2(so4)3）
2h2o *****2h2 +o2
2樓：匿名使用者
陽極 ： 2h+ +2e=h2 a．正確
0.2mol
4h2o +4e= 2h2 +4oh-
0.4mol 0.4mol陰極： 2cl- = cl2+2e 先發生0.6mol
2h2o=o2+4h+ +4e 後發生 b 正確當cl-離子消耗完之後
電解最後階段
專其實就是電解水屬 c． 正確當cl-離子消耗完之後
溶液會有0.4mol的oh-生成
al3+為0.2mol
所以會有0.4/3mol al（oh）3生成之後就相當於電解水了
2h20=o2+2h2
沒有多餘的oh-離子溶解 al（oh）3
d． 不正確
3樓：匿名使用者
d是錯的
總過程相當於先電解hcl再電解h2o
陰極產物為h2,陽極產物先為cl2,後為o2電解hcl過程中溶液版酸性逐漸權變弱，產生al(oh)3絮狀沉澱，但是al離子物質的量於硫酸根離子比例為2:1,大於2:3,所以溶液總會有殘餘的al(oh)3絮狀沉澱
某溶液中含有兩種溶質alcl3和h2so4，它們的物質的量之比為2：1．用石墨做電極電解該混合溶液時，根據電極
4樓：凋零哥の烯
a．陰極上氫離子放電，所以陰極自始至終只有h2析出，故a正確；
b．陽極上氯離子先放電然後氫氧根離子放電，所以陽極先析出cl2後析出o2，故b正確；
c．電解時先電解***，最後階段為電解水，故c正確；
d．電解時先電解***，最後階段為電解水，所以溶液中始終沒有白色沉澱，故d錯誤；
故選d．
某溶液中含有兩種溶質nacl和h2so4，它們的物質的量之比為3：1．用石墨作電極電解該混合溶液時，根據電極
5樓：眼睛高貴
可以將溶質看成3molnacl和1molh2so4，再轉化一下思想，可以看成2molhcl，1molna2so4，1molnacl，
由於1molna2so4
自始至終無法電版
離，且其溶液權ph=7，暫時可以忽略，
則電解過程可先看成電解hcl，再電解nacl，最後電解水，即2hcl通電
.h2↑+cl2↑，2nacl+2h2o通電.2naoh+h2↑+cl2↑，2h2o通電.2h2↑+o2↑，
生成的naoh為鹼性，ph大於7．
a、陰極自始自終是氫離子放電，只析出h2，故a正確；
b、溶液ph不斷增大，最後生成的naoh為鹼性，ph大於7，故b錯誤；
c、電解最後階段為電解水，故c正確；
d、陽極氯離子先於氫氧根離子放電，先析出cl2，後析出o2，故d正確．
故選acd．
某溶液中含有兩種溶質nacl和h2so4，物質的量之比為3：1．用石墨作電極電解溶液，根據電極產物，可明顯分
6樓：粉粉更健康
可以將溶質看成3molnacl和來1molh2so4，再轉化一下思自想，可以看成2molhcl，1molna2so4，1molnacl，由於1molna2so4自始至終無法放電，且其溶液ph=7，暫時可以忽略，則電解過程可先看成電解hcl，再電解nacl，最後電解水，
即2hcl通電
.h2↑+cl2↑，2nacl+2h2o通電.2naoh+h2↑+cl2↑，2h2o通電.
2h2↑+o2↑，生成的naoh為鹼性，ph大於7．a、陰極自始自終是氫離子放電，只析出h2，故a正確；
b、陽極氯離子先於氫氧根離子放電，先析出cl2，後析出o2，故b正確；
c、電解最後階段為電解水，故c正確；
d、溶液ph不斷增大，最後生成的naoh為鹼性，ph大於7，故d錯誤；
故選d．
溶液中含有兩種溶質：氯化鈉和硫酸，它們的物質的量之比為3：1
7樓：吧中
初中的時候通常bai以化學式（分子du式）的概zhi念研究溶質，到了dao高中學會了以離子版的觀念看待溶質，包括離子反權應、離子方程式等等。溶液中的反應都是通過離子間的再結合而發生的。
電離的問題更要按照離子的角度來分析，更要把「離子放電順序」牢記，其實就是溶液中離子的得失電子能力（先後）順序。
3 nacl和 1 h2so4，
溶液中陽離子2h+、3na＋，得電子能力h＋＞na＋
溶液中陰離子1 so42-、3cl－、oh－，失電子能力cl－＞oh－＞so42－
然後再計算先後產物
第一階段，2 h＋（來自於硫酸）（陰極產生h2）和2cl－（陽極產生cl2）先反應，轉移2份電子。
第二階段，1h＋（由水電離產生的）（陰極產生h2）和1cl－（陽極產生cl2）先反應，轉移1份電子。
第三階段，溶液中溶質相當於是na2so4和naoh的混合物，電解水了（陰極產生h2）（陽極產生o2）。
由上可知：a、b、c正確，d錯誤，最終ph＞7
溶液中含有兩種溶質氯化鈉和硫酸,它們的物質的量之比為
可以來將溶質看成3molnacl和1molh2so4,再轉化一下思想 源,bai可以du看成2molhcl,1molna2so4,1molnacl,由於1molna2so4自始至zhi終無法放電,且 dao其溶液ph 7,暫時可以忽略,則電解過程可先看成電解hcl,再電解nacl,最後電解水,即2h...
某溶液中含有Ag Cu2 Mg2 Ba2 Al3 等離子，要使這些離子逐一沉澱分離，所加試劑及順序正確的是
選擇c a 第一步加入h2so4，將ba2 一部分ag 一起沉澱了，不符合要求 b 第一步加入cl 除去ag 第二步加入so42 除去ba2 第三步加入s2 除去了al3 mg2 不符合要求 c 第一步 ag cl agcl 第二步 ba2 so42 baso4 第三步 h2s cu2 cus 2h...
在0 5L某濃度的NaCl溶液中含有0 5mol Na下列對該溶液的說法中，不正確的是A該溶液的
a 鈉襲 離子物質的bai量等於du氯化zhi鈉的物質的量，所以氯化鈉的物質的量濃度為 dao0.5mol 0.5l 1mol l，故a正確 b 鈉離子物質的量等於氯化鈉的物質的量，所以氯化鈉的物質的量為0.5mol，質量為0.5mol 58.5g mol 29.25g，故b錯誤 c 氯化鈉的物質的...