1樓：匿名使用者
首先看電子
轉移.na2o2的o全部被氧化,o從-1到0,轉移1e-,而有2o所以就是2e-.而mno4-的mn從+7到+2,轉移5e-.所以na2o2係數是5,mno4-係數是2,方程
版1完全沒權問題.
但是為什麼會產生方程2的寫法?其實方程2是考慮了na2o2的自身氧化還原,即氧化劑不僅是kmno4,還有na2o2本身.證據就是看o2的係數15,有30個o原子被氧化,但是na2o2係數是20,即有40個o原子反應,說明還有10個o原子是被還原的.
此時就不能再用上面的方法去配平.
2樓：0無影之痕
過氧化鈉和酸性高錳酸鉀溶液反應離子方程式是 16h+ + 2mno42- + 5na2o2 =10na+ + 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o。這條錯了。mno42-應改為mno4-
不行，版kmno4是強氧化劑，
權h2o2中o只會上升到0價，不會下降
kmno4~mn2+化合價下降5
na2o2~o2化合價上升2
氧化還原反應中，化合價上升總數=化合價下降總數。
所以kmno4與h2o2的物質的量之比必須是2:5(你多出的部分還有一部分na2o2轉化為水，在kmno4的作用下是不正確的）
過氧化鈉和酸性高錳酸鉀反應的離子方程式
3樓：資源我的啊
過氧化鈉和酸性高錳酸鉀溶液反應離子方程式是 16h+ + 2mno42- + 5na2o2 =10na+ + 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o。
過氧化鈉是一種無機物，化學版式為na2o2，分子量權77.98。米黃色粉末或顆粒。
相對密度2.8。加熱至460℃時分解。
能溶於冷水，在熱水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶於稀酸，不溶於鹼溶液。在空氣中迅速吸收水分和二氧化碳。與有機物接觸會導致燃燒或**，應密閉儲存。
4樓：匿名使用者
4、過氧化鈉與水反應：2na2o 2h2o=4na 4oh– o2↑ 5、碳酸氫鹽溶液與130、na2c2o4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液： 5c2o42- 2mno4- 16h =10co2
5樓：教授王
5na2o2 + 2mno4- + 16h+ -----> 10na+ + 5o2 + 2mn2+ + 8h2o
過氧化氫和酸性高錳酸鉀離子方程式怎樣寫出來
6樓：瀛洲煙雨
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 8h2o + 5o2 + 2mn2+
化學式:kmno4，相對分子質量為158.03395，高錳酸鉀常溫下即可與甘油(丙三醇)等有機物反應甚至燃燒;在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。
與**接觸可腐蝕**產生棕色染色;粉末散佈於空氣中有強烈刺激性。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性，危險。
該物質在加熱時分解:
2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑·高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子·高錳酸鉀在鹼性溶液中還原產物一般為墨綠色的錳酸鉀(k2mno4)。
·高錳酸鉀在中性環境下還原產物為二氧化錳。
維生素c的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，並且維生素c溶液越濃，水溶液用量就越少。根據這一特性，就能夠用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素含量。高錳酸鉀造成的汙漬可用還原性的草酸、維生素c等去除。
強氧化劑，在酸性條件下氧化性更強，可以用做消毒劑和漂白劑，和強還原性物質反應會褪色，如so2、不飽和烴。
7樓：楚江先知
化學方程式如下：
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o
離子方程式：
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 8h2o + 5o2 + 2mn2+
8樓：匿名使用者
高錳酸鉀+過氧化氫
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 8h2o + 5o2 + 2mn2+
關於酸性高錳酸鉀的反應方程式和離子方程式
9樓：匿名使用者
與抄so2反應：5so2+2kmno4+h2o=k2so4+2mno4+2h2so4
在雙氧水裡加酸性的高錳酸鉀溶液的離子方程式為2mno4－+5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2↑+ 8h2o
10樓：郝菲爾慪氣
以通草酸
bai的反應du作為例子
zhi離子方程
dao式版
5h2c2o4+2kmno4+6(h+)=2(k+)+2(mn2+)+10co2+8h2o
化學方程式是：
權2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o
11樓：匿名使用者
不知道您想知道有機的還是無機的?全寫的話挺多的...具體說明下就會有更多的人幫你回答啦~
在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發生反應的離子方程式為：2mno4-+16h++5na2o2═2m
12樓：手機使用者
a．過氧化鈉中baio元素的化合du價升高，則過氧化鈉是還zhi原劑，故a錯誤；
b．daomn元素回的化合價降低，被還原，答o元素的化合價升高被氧化，則o2是氧化產物，mn2+是還原產物，故b錯誤；
c．用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，應利用稀硫酸酸化，故c錯誤；
d．標準狀況下，產生22.4l o2時反應轉移22.4l22.4l/mol
×2×[0-（-1）]=2mol e-，故d正確；
故選d．
在酸性高錳酸鉀溶液中加入na2o2粉末，高錳酸鉀溶液會褪色，其中發生反應的離子方程式為：2mno4-+16h++5na
13樓：血刺熊貓犼
a．該反應中
baimn元素化合價du由+7價變為+2價、o元素化合價由zhi-1價變為0價，所以
daomno4
-是氧化劑、na2o2是還原劑，故版a錯誤權；b．過氧化鈉是還原劑，則氧化產物是氧氣，故b正確；
c．生成標況下2.24l氧氣時，轉移電子的物質的量=2.24l22.4l/mol
×2=0.2mol，故c錯誤；
d．高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以不能將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，應該用稀硫酸，故d錯誤；
故選b．
在酸性高錳酸鉀中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發生的反應離子方程式2mno4-+12h++5na2o2═2mn2++5o2
14樓：手機使用者
a．在2mno4
-+12h++5na2o2═2mn2++5o2
↑+8h2o+10na+中，2mno4
-→2mn2+，mn元素的化合價由+7價→+2價，得到2×5e-，mn元素的化合價降低其所在的物質高錳酸鉀是氧化劑，5na2o2→5o2，o元素的化合價由-1價→0價，失去10×e-，過氧化鈉是還原劑，故a錯誤；
b．5na2o2→5o2，o元素的化合價由-1價→0價，失去10×e-，過氧化鈉是還原劑，還原劑發生氧化反應，生成的產物為氧化產物，反應的氧化產物只有氧氣，故b正確；
c．在標準狀況**積為2.24l，其物質的量為0.1mol，生成0.1mol氧氣轉移0.2mol電子，故c錯誤；
d．向高錳酸鉀溶液加濃鹽酸發生2kmno4+16hcl（濃）═2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o，所以不能用鹽酸來酸化高錳酸鉀，故d錯誤；
故選b．
15樓：wangmengzi陳
原題的離子方程式是錯的。16mol氫離子
誰知道高中化學中高錳酸鉀(酸性)和雙氧水反應的化學方程式和離子方程式？
16樓：偌_洳
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2+8h2o
2mno4[-] + 5h2o2 + 6h[+] = 2mn[2+] + 5o2(氣體符號) + 8h2o
17樓：東山白蓮
酸性的是
2kmno4+5h2o2+3h2so4=mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
中性是內
容4kmno4+2h2o2=4mno2↓+402↑+4koh2mno4(-) + 5h2o2 +6h(+)== 2mn(2+) + 8h20 + 5o2↑
高中化學加成反應方程式所有的，高中化學 苯甲醛與乙醛反應 醛醛加成的具體反應方程式。就是把中間步驟的方程式也寫出來哦，謝謝了。
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