1樓：節與點
鹽水的凝固點取決於鹽水的濃度。無論哪一種鹽水，當鹽水的濃度小於某一定值時，其凝固溫度隨濃度的增加而降低，當濃度大於這一定值以後，凝固溫度隨濃度的增加反而升高。
此轉折點稱為冰鹽共晶點，對應的濃度稱共晶濃度。該點相當於全部鹽水溶液凍結成一塊冰鹽結晶體，如果鹽水的濃度不變，而溫度降低，當低於該濃度所對應的凝固點時，則有冰從鹽水中析出。
當鹽水的濃度超過共晶濃度時（即在共晶點的右面），如果鹽水的濃度不變，而當溫度降低到該濃度所對應的凝固點以下時，從溶液中析出的不再是冰而是結晶鹽。
擴充套件資料
淡鹽水是指相當於生理濃度的鹽水，每百毫升中含1克左右的鹽分，它在日常生活中有幾種用途
一、大汗之後補充身體丟失的水分和鈉
二、腹瀉之後補充由腸道丟失的水分和鹽，維持電解質的平衡
三、淡鹽水漱口能清除口腔內的細菌，減輕口咽部炎症造成的紅腫。
2樓：匿名使用者
鹽水的凝固點取決於鹽水的濃度。
無論哪一種鹽水，當鹽水的濃度小於某一定值時，其凝固溫度隨濃度的增加而降低，當濃度大於這一定值以後，凝固溫度隨濃度的增加反而升高。此轉折點稱為冰鹽共晶點，對應的濃度稱共晶濃度。該點相當於全部鹽水溶液凍結成一塊冰鹽結晶體，如果鹽水的濃度不變，而溫度降低，當低於該濃度所對應的凝固點時，則有冰從鹽水中析出。
當鹽水的濃度超過共晶濃度時（即在共晶點的右面），如果鹽水的濃度不變，而當溫度降低到該濃度所對應的凝固點以下時，從溶液中析出的不再是冰而是結晶鹽。
但是冰山到底是因為陸上降水而成淡水的
3樓：匿名使用者
是的，它可以結冰的。可以做到讓鹽水結冰時析出鹽。
要看鹽水的原來狀態了,若原來的溫度很高,鹽的溶解度很大,在飽和鹽水降溫（溶解度變小）的過程中已經就可以有鹽析出了。當然若原來沒有飽和，要看降溫達到飽和的溫度距結冰溫度多大，很近的時候，會造成鹽水在結冰前處於過飽和狀態，不能有鹽析出，若較遠則可以有鹽析出。
4樓：匿名使用者
鹽溶解在水裡不是能無限溶解的，而是存在一個溶解度的問題。就是100**最多隻能溶解一定克數的鹽。而這個克數是隨著溫度的降低而變小的。
淡水的溫度降到0度以下時，鹽的溶解度幾乎等於零的，也就是都被析出來了。所以冰一般都是淡水冰。
但是難道說海水結冰了裡邊就沒有鹽了嗎？那是不可能的。海水結冰了裡邊還是要含有一定量的鹽份的，只不過你的嘴嘗不出來罷了。 還有一點就是鹽水不容易結冰。
冰山上的水一般都是淡水，雖然說，海水結冰後的含鹽量很低，但是，比起冰川上的淡水，肯定不如冰川融化後的水，所以他們要到冰川上去找淡水
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