1樓：百小度
a 根據碳原子守恆，最終加鹽酸後，所有的碳放出為1mol。原來通入的co2就為1mol
若全為na2co3 ,加鹽酸前後二段應等距na2co3+hcl = nahco3 + naclnahco3+hcl = h2o+co2+ nacl若全為nahco3，加鹽酸立即產生氫氣
若為nahco3與naoh,不可能，兩者反應若為na2co3與naoh, 加鹽酸前後二段，前一段多 前一段na2co3+hcl =nahco3 + nacl
與naoh + hcl =nacl + h2o 後一段 nahco3+hcl = h2o+co2+ nacl
若為na2co3與nahco3, 加鹽酸前後二段，後一段多b 2n( na2co3)=n(naoh) 正確c 不對
d 不對
2樓：教授王
b1~3：不產生氣體，3~4：產生氣體。
1~2：與naoh反應：naoh+hcl--->nacl+h2o2~3：
na2co3+hcl--->nacl+nahco33~4：nahco3+hcl--->nacl+co2+h2o
3樓：掄圓了胳膊
選d影象前一段是naoh和hcl反應說明naoh沒用完，所以a溶液中只有碳酸鈉
4樓：匿名使用者
正確的是b，由圖可見，先加入了3mol鹽酸沒產生氣體，再加入了1mol鹽酸產生了1molco2，由氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸的反應：naoh+hcl=nacl+h2o，na2co3+hcl=nacl+nahco3，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，可知在加入3molhcl後，溶液中恰好有1molnahco3，之後與1molhcl完全反應產生1molco2，而這1molnahco3是由1molna2co3與1molhcl反應得到的，因而一開始的2mol鹽酸應與2mol氫氧化鈉發生了中和，也即溶液中一開始有2mol氫氧化鈉和1mol碳酸鈉，氫氧化鈉物質的量是碳酸鈉的兩倍。
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1 ab.de被bc所截，1為銳 角，2為鈍角 ab.de被bc所截，1為銳角，3為銳角 bc.ef被de所截，3為銳角，4為銳角 bc.ef被de所截，2為銳角，4為銳角 2 ab.cd被ad所截，5為銳角，8為鈍角 ad.bc被ab所截，5為銳角，7為銳角 ad.bc被ab所截，6為銳角，7為銳...