1樓：匿名使用者
這不是氧化還原反應部分裡面的練習冊上的題嗎！
把每個反應的氧化劑與氧化產物都找出來 根據氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性
得出結論 kmno4>cl2>fe3+>i2所以除掉 i- 只能用fe3+ 用ab選項，其他的物質也發生氧化還原反應
用d 不反應
2樓：匿名使用者
a和b具有強氧化性會把二價的鐵離子氧化成三價鐵離子，d不具有氧化性不能去除i負。c中三價鐵離子具有氧化性 會把i負氧化去除，三價鐵離子變成二價鐵離子，沒有汙染。
3樓：匿名使用者
根據強氧化劑製備弱氧化劑的原理（跟強酸制弱酸之類的差不多）：
1式可以得到：氧化性 fec3l>i2；
2式：氧化性 cl2>fecl3；
3式：氧化性 kmno4>cl2 ；
這樣整個氧化性的順序：kmno4>cl2 >fecl3>i2；
現在的問題是：除掉也就是能夠氧化掉i-而不影響fe2+和cl-；所以可以很明顯的看出要用fe3cl；fecl3>i2則說明fecl3可以氧化i-；fecl3 4樓：匿名使用者 為什麼選c ？ 解析：由反應1知，fecl3的氧化性》i2；由反應2知，cl2的氧化性》 fecl3;由反應3知，kmno4的氧化性》cl2。總的氧化性： kmno4>cl2>fecl3>i2 ,現在溶液中有fe2+,i-,不影響fe2+就是其不備氧化，排除kmno4和cl2，而d選項的hcl中的cl不表現還原性，即i-不能被其氧化，則選c。c的反應式即第一個反應。 其實這樣的題一點就不難，題看完了就知道答案了，希望你多練習！ 5樓：匿名使用者 從第一個反應可以看出氧化性fecl3＞i2，從第二個反應可以看出氧化性cl2＞fecl3從第三個反應可以看出氧化性kmno4＞cl2。氧化性kmno4＞cl2＞fecl3＞i2，要使i-離子氧化而不使亞鐵離子氧化，只有氯化鐵符合要求。而kmno4和cl2都能氧化碘離子和亞鐵離子，而hcl不能氧化碘離子和亞鐵離子。 高一化學，這道題怎麼做?不要去網上找答案，我已經看過了 6樓：薛定諤的蝸牛 第七問問濃度，可可以忽略前面得體積，直接用濃度乘以化合價的絕對值，通用於所有能完全電離的鹽溶液離子濃度計算。第八題可以假設有1l濃硫酸，體積乘以密度得出質量，質量乘以質量分數得出硫酸質量，硫酸質量除以分子量得出摩爾數，再除以體積得出濃度 7樓：雲和山的彼端 直接的公式，物質的量濃度與質量分數的關係式c=1000*w*p/m，w質量分數，p密度，m溶質摩爾質量，c=1000x98%x1.84/98=18.4moll- 8樓：匿名使用者 哪道？第7題？第8題還有部分看不到 高一化學 這道題怎麼做？求詳細過程謝謝 9樓：匿名使用者 1molfe2+被氧化為fe3+，需要失去電子1mol 0.2molcl2得到0.4mol電子，因此x2o72-得到0.6mol電子 x2o72-中x為+6價，0.1molx2o72-中一共0.2molx，得到了0.6mol電子，所以1mol正六價x得到3mol電子，成為正三價x3+離子。因此n=3 10樓：兒棄帝上 0.2mol cl2完全反應變成氯離子得到電子的物質的量為：0. 2mol×2=0.4mol；xn+的化合價為+n，x2o72-中x的化合價為+6，0.1mol x2o72-則完全反應得到電子的物質的量為： （6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol； 1mol的fecl2完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，根據電子守恆可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol， 解得：n=3， 高一化學 這道題怎麼做？詳細點謝謝！ 11樓： 結合元素週期表的性質，非金屬元素的氧化性從上到下依次減弱，也是就氟大於氯大於溴大於碘的性質，正確答案應該是a。鉻離子的化合價寫錯了。 12樓：季風 這也太模糊了吧，發張清楚點的圖吧。 高一化學~~這道題怎麼做？要過程~ 13樓：匿名使用者 1:1,2:3,1:1,7:11,7:11.不會問我哦 14樓：匿名使用者 分子數之比為1:1 原子數之比為2:3 分子的物質的量之比為1:1 質量之比為28:44=7:11， 密度之比為7:11 這道高一化學題怎麼做？ 15樓：匿名使用者 解：樓主好~ 根據題意，有化學方程式2na+2h2o==2naoh+h2（氣體符號） 設投入na的質量是x，有：46--36-----80x--（18/23）x--（40/23）x因為氫氧化鈉的溶解度是22克，所以有： （40/23）x：[100-（18/23）x]=22：100解之得：x=11.51克。 所以需要投入11.51克金屬鈉。樓主加油~~~ 16樓： 設x mol 的na. 則有22/122=40x/（100+23x-x)其中40x是naoh的質量，23x是加進去的na的質量，x是走掉的氫氣的質量，整個括號裡面的是溶液的質量。 這樣算出來的x再乘以23就是加進去的na的質量了。 17樓： 2na + 2h2o = 2naoh + h246 36 80 2x a b b=80x/46 =40x/23 a=36x/46=18x/23 (40x/23 )/(100-18x/23 )=22/100求出x即可 18樓： 設金屬鈉質量為x 2na + 2h2o = 2naoh + h246 36 80 2x 18x/23 40x/23 2/23xnaoh-- h2o 22g 100g 40x/23 100-18x/23 成比例，解得：x=11.5g 化學高一計算題。這道題怎麼做? 19樓：雲和山的彼端 首先定義，物質的量是個數量單位，1mol=na個微粒≈6.02x10^23個微粒，像1米=1000毫米一樣理解，微粒是分子，原子，電子，離子，質子中子等等，反應是在微粒間進行，而原子，電子，分子什麼的很小，個數不容易計量，所以用物質的量mol來計量，就像小的距離長度可以用毫米，大的用米或者公里或者光年計量， 6.02x10^23個so2分子=1molso2分子，1so2——1s+2o，按比例計算1molso2含1mols原子和2molo原子。 而1個so2由1s和2o共3個原子組成，按比例計算6.02x10^23個so2含3x6.02x10^23個原子 20樓：節操四散 這個數字要記住，就是1molso2，所以s是1mol，o是2mol 這道高一的化學題怎麼做？ 順便問下怎樣學好高一化學 21樓：_花瀾丶愛你 1 a(g)+2b(g)=3c(g)c初 1 1.2 0c末 0.8 0. 8 0.6△c 0.2 0. 4 0.6(mol/l) ∴c(b)=0.8mol/l c(c)=0.6mol/l2 v=(1-0.8)/2=0.1mol*l-1*min-1我是高二才學的這個 這邊的化學簡單好多…… 22樓：匿名使用者 有些很難說。 。 。 我一般類偶爾聽，做筆記，記住重要的事情只有原則，沒有什麼幾類元素推導多看多記多了個心眼，選擇題只能靠上做更多的工作找到了感覺。類不明白，聽他們下課後問自己的學生的信上做多的記憶體使用的原則，如質量守恆，電荷守恆，物料守恆，質子守恆，能量守恆，多個守恆有趣高中基本上沒有問題。我覺得我喜歡這個。 高中化學考試一般是95上下。 23樓：匿名使用者 a物質的量濃度改變0.2mol/l，所以b物質的量濃度改變0.4mol/l，b的物質的量濃度為0.8mol/l，c物質的量濃度為0.6mol/l a物質的量濃度改變0.2mol/l，所以v（a)=0.2mol/l/2min=0.1mol/l/min 24樓：狼爪銀南 三量法做。。。你去網上找找。。。 這道高一化學題怎麼做啊？ 25樓：匿名使用者 a是鋁 b是fe203 c是h202 d是ba(oh)2 1l的看好是分別代表。。。。 26樓：xuxin三世 a naoh b no2 c cao d h2o 27樓： cao是金屬氧化物吧 選baid a 3a g b g xc g 2d g c o.2 2mol 0.4mol c d 0.4 0.8 x 2 x du1b c的反zhi應速率 0.2 2 0.1mol dao l min 版1 a的反應速率 c的反應速率 3 1 c x 1 b c 1 1 b 0.2 b的濃度為0.2... 1個硫酸分子中含有2個氫原子 1個硫原子 4個氧原子，所以 1mol硫酸中含有氫原子 1molx2 2mol1mol硫酸中含有硫原子 1molx1 1mol1mol硫酸中含有氧原子 1molx4 4mol 氯氣溶於水，與水發生氧化還原反應，氯氣中的cl發生歧化反應生成hcl和hclo。但氯氣溶於水是... 您好！2h2 o2 2h2o氣體體積減小2 1 3 m n 24 3 21m 14 n 7餘下的氣體可能是氫氣,也可能是氧氣 原混合氣體中的分子個數比v h2 v o2 14 10 7 5 原混合氣體中的分子個數比v h2 v o2 17 7 分子個數比 體積比 反應後剩餘3ml氣體,說明參加反應的...高一化學題高一化學題求解！急需！
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