1樓：匿名使用者
hcl：200g×36.5%÷36.5g/mol=2mol
mno2：17.4g÷87g/mol=0.2mol
設生成氯氣xmol：
mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2 + 2h2o
1 4 1 1 2
0.2 x
x = 0.2
理論上能產生標準狀況下的氯氣0.2mol×22.4l/mol=4.48l
剩餘溶液中還含有cl-為：2mol - 0.2mol×2 = 1.
6mol（原來鹽酸中含有2molcl-，產生氯氣消耗了0.2mol×2=0.4mol，剩餘的cl-存在於mncl2和剩餘hcl中）
稀釋到500ml，c(cl-) = 1.6mol ÷ 0.5l = 3.2mol/l
取出100ml溶液，其中n(cl-) = 3.2mol/l × 0.1l = 0.32mol
設生成氯化銀沉澱ymol：
ag+ + cl- = agcl↓
1 1 1
0.32 y
y = 0.32
加入足量的agno3溶液，可生成0.32mol × 143.5g/mol = 45.92g白色沉澱
2樓：洛良
(1)反應方程式：
mno2+4hcl(濃)=mncl2+cl2+2h2omno2物質的量為：n(mno2)=m(mno2)/m(mno2)=0.2mol
根據方程式：氯氣物質的量為n(cl2)=n(mno2)=0.2molv(cl2)=n(cl2)*vm=4.48l(2)生成的mncl2物質的量為：
n(mncl2)=n(mno2)=0.2moln(cl-)=2n(mno2)=0.4molc(cl-)=n(cl-)/v=0.8mol/l(3)將稀釋液取出100ml
n(cl-)=c(cl-)*v1=0.08moln(agcl)=n(cl-)=0.08molm(agcl)=n(agcl)*m(agcl)=11.
48g可生成11.48g白色沉澱
3樓：匿名使用者
hcl 的物質的量=（200g*36.5％）/36.5=2mol
17.4gmno2 物質的量=0.2mol
mno2+4hcl=mncl2+cl2↑+2h2o
1 4 1 1
0.2 a b c
a=0.8 b=0.2 c=0.2
(1)0.2*22.4=4.48l
(2)總共cl-2mol反應掉0.4mol(0.2molcl2，逃走），
剩餘cl-1.6mol 稀釋到500ml 濃度1.6/0.5=3.2
(3）將稀釋液取出100ml，cl-的物質的量為3.2*0.1=0.32mol
生成agcl 0.32mol 質量45.92
4樓：iam楊**
4hcl中的4個cl-，反應後有2個生成cl2中的cl，還有2個仍然是cl-
所以4hcl參與反應，只有2cl-被氧化成cl2即，每1mol mno2參與反應，起還原劑作用的hcl為2mol反應前後元素化合價的變化。
-1 +4 +4 0
4hcl(濃)+mno2=△=mncl2+cl2↑+2h2ohcl中-1價的cl-反應後生成cl2中0價的cl，失去2個電子mno2中+4價的mn反應後生成mncl2中+2價的mn，得到2個電子
5樓：匿名使用者
（1）4hcl+mno2=加熱=mncl2+cl2+2h2o 200g 36.5%的鹽酸 → 2mol hcl 17.4gmno2→0.
2mol 鹽酸過量 ∴理論生成0.2mol的氯氣 即 4.48l氯氣
（2）反應後 溶液中的cl-** hcl 和 mncl2 ∴剩餘1.6mol cl- 稀釋到500ml
c（cl-）=1.6mol/500ml=3.2mol·l-1
（3）100ml溶液 含有 n（ cl-）=0.32mol 加入足量agno3
cl-+ag+===agcl 生成0.32mol硝酸銀 m=170*0.32=54.4g
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