1樓：匿名使用者
因為1mol m的單質完全燃燒消耗氧氣0.75mol，所以m與o2反應的計量數之比為4:3.
方程式可表示為:4m+3o2===2m2o3.根據生成的氧化物中含氧的質量分數為47.
1％。得：m的相對分子質量為16乘以3除以47.
1％再乘（1-47.1％）再除以2.約等於27。
為al的相對分子質量。再通過1mol該氧化物中含有50mol電子驗證1molal2o3有50mol電子.所以m為al
方程式al2o3+2naoh===2naalo2+h2o
2樓：最牛高中化學師
答：因為1molm的單質完全燃燒消耗氧氣0.75mol，所以m與o之比為2：3。故該氧化物分子式為m2o3。
1molal2o3有50mol電子，知m為al。
根據生成的氧化物中含氧的質量分數為47.1％，得m的相對原子質量為27。故其確為al。
方程式al2o3＋2naoh＝2naalo2＋h2o
3樓：匿名使用者
1mol m的單質完全燃燒消耗氧氣0.75mol 可以看出1mol m 與1.5m o 合成為 m2o3
o電子是8 m2o3電子有50 m電子則為13為al鋁
al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
4樓：
元素m是al，生成的氧化物是al2o3。m的原子序數是13
al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
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