1樓：匿名使用者
學習離子能否共存時，應從以下幾個方面去考慮：
①、是否發生複分解反應，包括是否有難容物質生成、難電離物質生成、易揮發性物質生成，如有則不共存。②、是否發生氧化還原反應，如有則不共存。③、是否發生互促水解反應，如有則不共存。
④、是否發生絡合反應，如有則不共存。以上四個方面是對離子能否共存的一個大概判斷方法，現總結如下：
一、因發生複分解反應而不能共存的離子
一在強酸性條件下發生複分解反應不能大量共存的離子包括：
①與h+反應產生氣體：co 、hco 、 s2- 、hs- 、so 、hso 、s2o 。
②與h+反應產生沉澱：alo 、sio 、c6h5o- 、s2o 。
③與h+反應產生弱酸或水：clo- 、f- 、po 、h2po 、hpo 、oh- 、cn- 、ch3coo- 、hc2o 。
二在鹼性條件下發生複分解反應不能大量共存的離子包括：
1、強鹼性條件
①與oh-反應產生氣體：nh 。
②與oh-反應產生沉澱：mg2+ 、al3+ 、 fe2+ 、fe3+ 、cu2+ 、ag+ 。
③與oh-發生中和反應：hco 、hc2o 、 hs- 、hso 、 h2po 、hpo 、h+ 。
2、在nh3•h2o大量存在的條件下
與nh3•h2o反應產生沉澱：mg2+ 、al3+ 、fe2+ 、fe3+ 、（ca2+和hco ）、（ba2+和hco ）。
三在酸性或鹼性條件下都不能大量共存的離子包括：
hco3- hso3- hs- hpo42- h2po4-
四生成難溶或微溶鹽的不共存，這一點主要掌握溶解性表：
①與so 反應產生沉澱： ba2+ 、pb2+ 、ag+ 、ca2+；
②與ag+反應產生沉澱： cl-、br -、i-；
③與co 反應產生沉澱： ca2+ 、ba2+ 、mg2+ 。
二、因發生氧化還原反應而不能大量共存的離子：
1、應掌握常見的具有強氧化性的離子和強還原性的離子。
強氧化性的離子如：mno4- clo- fe3+ (no3- h+ 同時出現)
強還原性的離子如：fe2+ so32- s2- i-
以上兩類離子相遇則不共存（ fe3+ fe2+ 除外）
2、強酸性條件下發生氧化還原反應不能共存的離子有：
①在大量h+存在下，no 和i- （或fe2+ ）反應。
②在大量h+存在下，mno 和cl- （或br- 或 i- 或fe2+ ）反應。
③在大量h+存在下，io 和i- ；clo-和cl- ；clo 和cl- ； bro 和br-反應。
三、因發生互促水解而不能大量共存的離子：
如：1、al3+ 與hco3- co32- hs- s2- alo2- sio 等
2、fe3+ 與hco3- co32- alo2- sio 等
3、nh4+ 與alo2- sio32-等
四、發生絡合反應而不能大量共存的離子：
fe3+和scn- ；
cu2+ 、ag+與nh3•h2o：
五、掌握某些特定條件：
①無色溶液中不能大量存在的離子有：fe3+ （黃色）、fe2+ （淺綠色）、mno （紫色）、cu2+（藍色）、cro （橙色）、 cr3+（綠色）。
②「透明」與「澄清」溶液指此溶液不形成沉澱或混濁與溶液顏色無關
2樓：小心愛上張傑
看和不和h+，oh-反應。
鹼性溶液中，和oh-不共存的有h+、弱鹼陽離子(nh4+,al3+,mg2+,fe3+等)、酸式弱酸根離子（hco3-,hso3-.hs-等）
酸性溶液中，和h+不共存的有oh-、弱酸陰離子(s2-、ch3coo-、碳酸根等)、及酸式弱酸根離子（同上）
特殊的，如果h+和no3-共同存在，這個組合會有強氧化性，和s2-，fe3+，i-，亞硫酸根等發生氧化還原反應，類似的還有h+和高錳酸根的組合。
3樓：常常不識
直接說哪些不能共存吧。
總的來說，不能是生成沉澱（微溶物）、氣體、弱酸、弱鹼、水或雙水解能進行到底的。
如鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子；鈣離子和碳酸根離子、硫酸根離子；銀離子和滷離子；氫離子和氫氧根離子、硫離子、硫氫根離子、偏鋁酸根離子、矽酸根離子、醋酸根離子；氫氧根離子和鋁離子、銨根離子；等等。
酸溶液中不能有弱酸陰離子，鹼溶液中不能有弱鹼陽離子。
尤其注意的是，能發生氧化還原反應的，如氫離子和硝酸根離子搭配有強氧化性，不能和二價鐵離子、碘離子、含負二價或正四價硫的離子等共存，而次氯酸根離子不論溶液酸鹼性都有強氧化性。
碳酸氫根離子在酸或鹼溶液中都不共存。
高中化學離子共存問題 哪些不能共存 為什麼
4樓：匿名使用者
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
5樓：匿名使用者
一、有色離子不能共存於無色溶液中
如果習題中指明是無色溶液，則有色離子不能共存其中。那麼哪些是有色離子呢?中學常見的有色離子如下：
陽離子顏色陰離子顏色ｃｕ２＋藍色ｍｎｏ４－紫紅色ｆｅ２＋淺綠色ｍｎｏ４２－綠色ｆｅ３＋棕黃色ｃｒ２ｏ４２－橙紅色ｍｎ２＋桃紅色ｃｒｏ４２－黃色 有色離子一般為過渡元素，主族元素一般是無色的，所以要求學生觀察判斷，然後再下結論。
二、在溶液中能形成沉澱、氣體、弱電解質和配合物的離子不能大量共存
按照溶解性表，如果兩種離子結合能形成沉澱的，就不能大量共存。例ａｇ＋不能和ｃｌ－共存，ｂａ２＋不能和ｓｏ４２－共存等，但是要掌握溶解性表，學生也覺得很困難，對於這一點，本人對常見離子總結了這麼五句話，要求學生靈活應用，這五句話為：
鉀（ｋ＋）、鈉（ｎａ＋）、硝酸（ｎｏ３－）、銨（ｎｈ４＋），
其鹽都可溶，
硫酸（ｓｏ４２－）除鉛（ｐｂ２＋）鋇（ｂａ２＋）（不溶），
鹽酸（ｃｌ－）除銀（ａｇ＋）亞汞（ｈｇ２２＋）（不溶），
其他離子基本與鹼同。
這樣學生就很容易地判斷出哪些離子會出現沉澱而不能共存，哪些是可以共存的。
有些離子相遇會生成氣體的也不能共存。例如：ｃｏ３２－、ｈｃｏ３－、ｈｓ－、ｓ２－不能與ｈ＋大量共存，由於會產生氣體，同樣ｎｈ４＋和ｏｈ－也不能共存。
另外有些離子相遇會形成配離子的也不能共存。例如：ｆｅ３＋與ｃｓｎ－會形成ｆｅ（ｃｓｎ）２＋、ｆｅ（ｃｓｎ）２＋等配離子，ａｇ＋與ｃｎ－會形成ａｇ（ｃｎ）２－而不能共存。
還有一些離子相遇會生成弱電解質的也不能共存，如：ｐｂ２＋和ｃｈ３ｃｏｏ－，ｈ＋和ｆ－等。
三、能強烈水解並且陰陽離子相互促進水解的也不能共存
象ｆｅ３＋、ａｌ３＋與ｈｃｏ３－、ｃｏ３２－、ｓ２－等水解程度比較大，所以他們不能在水溶液中共存。
在這裡可以讓學生做如下實驗：在ａｌｃｌ３溶液中逐滴加入ｎａｈｃｏ３溶液或ｎａ２ｃｏ３溶液。現象：
產生沉澱和氣體。結論：不能共存。
其實，這也是泡沫式滅火器的原理，泡沫式滅火器就是利用這個原理達到滅火的目的的。還可以在ａｌｃｌ３溶液中滴加ｎａ２ｓ溶液或ｆｅｃｌ３溶液中滴加ｎａｈｃｏ３溶液，同樣會產生相似的現象。從而能讓學生牢固掌握，且印象深刻。
四、在溶液中能發生氧化還原反應的離子也不能共存
在溶液中，如果離子間相遇會自發的發生氧化還原反應的，也不能共存。在酸性溶液中，常見的具有氧化性的離子有：ｎｏ3-、ｍｎｏ4-、ｃｒ2ｏ７2-、ｃｌｏ-、ｂｒｏ-、ｂｒｏ3-、ｉｏ3-、ｆｅ３＋等；而具有還原性的離子有：
ｓ２－、ｉ－、ｆｅ２＋等。還有些離子具有兩性，如ｓｏ３２－等，而鹼性溶液中，中學一般不作要求。
總結了上述規律後，就可以讓學生練習，鞏固和應用以上學到的理論。
練習：判斷下列離子能否在水溶液中共存，並說明理由。
（a）ｆｅ２＋、ｃｌ－、ｏｈ－、ｎａ＋
（b）ｈ＋、ｈｃｏ３－、ｃａ２＋、ｓｏ４２－
（c）ｆｅ２＋、ｎｏ３－、h＋、ｎａ＋
（ｄ）ａｌ３＋、ｃｌ－、ｋ＋、ｓ２－
（ｅ）ｆｅ３＋、ｓ２－ 、ｎａ＋、ｓｏ４２－
（ｆ）ｃａ２＋、ｃｌ－、ｃｏ３２－ 、ｎｈ４＋
（ｇ）ｎｈ４＋、ｈ＋、ｏｈ－、ｓ２－
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