1樓：匿名使用者
化學鍵理論就是指：偶聯劑分子應至少含有兩種官能團，第一種官能團在理論上可於增強材料起化學反應，第二種官能團在理論上應能參與樹脂的固化反應，與樹脂分子鍊形成化學鍵結合，於是，偶聯劑分子像「橋」一樣，將增強材料與基體通過共價鍵牢固地連線在一起了。
化學鍵理論的重要意義：
分子中元素原子的電子從一個原子轉移到另一個原子而形成正負離子，由電荷相反的正負離子通過其過剩電荷的庫倫力彼此吸引形成分子，這種靜電庫倫力稱為離子鍵；原子間以共享電子對的方式形成分子，這種化學鍵稱為共價鍵；在通常情況下，共價鍵共享的電子對分別由兩個原子提供，有時共享的電子對則是由一個原子提供的，這樣的共價鍵稱為配位共價鍵；聯結金屬原子的鍵稱為金屬鍵，金屬鍵的最顯著特點是成鍵電子的流動性，它使金屬表現出高度的導電性和導熱性；由極性很強的化合物 h-x鍵上的氫原子與另一個鍵中電負性很大的原子 x上的孤立電子相互吸引而形成的分子之間的一種結合力叫氫鍵。氫鍵不是化學鍵，氫鍵屬於分子間作用力。氫鍵的作用力比範德華力強而比化學鍵弱。
氫鍵在生理學和蛋白質結構化學上具有重要的意義。
2樓：晴天依舊
價鍵理論valence-bond theory，一種獲得分子薛定諤方程近似解的處理方法。又稱電子配對法。歷史上最早發展起來的化學鍵理論。
主要描述分子中的共價鍵和共價結合，其核心思想是電子配對形成定域化學鍵。
2023年w.h.海特勒和f.
w.倫敦首次完成了氫分子中電子對鍵的量子力學近似處理，這是近代價鍵理論的基礎。l.
c.鮑林等加以發展，引入雜化軌道概念，綜合成價鍵理論 ，成功地應用於雙原子分子和多原子分子的結構。
價鍵理論與化學家所熟悉的經典電子對鍵概念相吻合，一出現就得到迅速發展。但價鍵理論計算比較複雜，使得後來發展緩慢。隨著計算技術日益提高，該理論還會有新發展。
2023年，heitler和london用量子力學處理氫氣分子h2，解決了兩個氫原子之間化學鍵的本質問題，使共價鍵理論從典型的lewis理論發展到今天的現代共價鍵理論。
海特勒－倫敦方法處理氫分子 氫分子的哈密頓算符是：
式中ra1、rb1為核a、b與電子1之間的距離；r12為兩個電子之間的距離；rab為兩個原子核之間的距離……（圖1）；1/rab表示兩個原子核之間的勢能（氫核和電子電荷皆為 1基本電荷單位）；1/ra1、1/rb1、…也是勢能；墷是拉普拉斯算符。
海特勒－倫敦方法的要點在於如何恰當地選取基態h2的近似波函式ψ（1，2）（或稱嘗試波函式），然後用變分公式使氫分子能量e為最低（假定ψ是歸一化的）：
式中*表示複數共軛。考慮兩個氫原子組成的體系，若兩個氫原子a（有電子1）和b（有電子2）的基態波函式為：
φa⑴=πexp(-ra1）
φb⑵=πexp(-rb2）
假如兩個氫原子相距很遠，那麼體系波函式是：
φ1（1,2）=φa⑴φb⑵
實際上兩個電子是不可區分的。同樣合適的函式是：
φ2（1,2）=φb⑴φa⑵
兩個函式φ1和φ2都對應相同的能量。海特勒和倫敦就取兩個函式的等權線性組合作為h2的變分函式：
ψ（1,2）=c1φ1+c2φ2
解久期方程得c1=±c2，波函式和能量是：
式中s稱原子軌道的重疊積分。算出能量公式中各項，積分得：
式中q、j、s都是r的函式。若用δe±表示分子能量與兩個分離原子能量之差（圖2）：
δe±就是分子相對於分離原子能量為零時的能量。因為h11和h12都是負量，ψ+態比ψ-態能量更低，圖2 中δe+曲線總處於δe-曲線的下面。圖中虛線表示實驗勢能曲線。
δe+曲線有極小值，表示形成了穩定的 h2。在平衡核間距 re=0.87埃，計算得到離解能de=3.
14電子伏（或稱結合能）。與實驗值re=0.742埃，de=4.
75電子伏略有差異，這反映了海特勒－倫敦法的近似程度。δe-在r 減小時一直升高。ψ+稱海特勒-倫敦函式，描述h2基態，ψ-描述排斥態。
若考慮自旋，按照泡利原理，必須使分子波函式對電子交換是反對稱的。則ψ+必須乘以反對稱自旋函式而給出自旋單重態：
ψ-必須與對稱自旋函式相乘得到自旋三重態：
ψ+態描述了h2的共價鍵，其中電子自旋是配對的，故稱共價鍵為電子對鍵。
電子密度分佈 可以幫助理解共價鍵的本質。從波函式ψ±出發可以計算總電子密度為兩個單電子機率密度p±⑴和p±⑵的和乘以電子電量（a，u）。點（x,y,z）處的總電子密度為：
= ⑴
若φa、φb為氫原子的1s軌道，則：
式中ra、rb分別表示從點（x，y,z）到核a和b的距離。總電子電荷密度沿核間軸分佈如圖3。由ρ+曲線可見，電子電荷從核外區移向兩核之間的區域，相當於電子同時吸引兩核，因而降低了勢能。
由式⑴可知，兩原子核愈接近，重疊積分愈大，電荷在核間區愈密集，也即共價鍵愈牢固（最大重疊原則）。但原子核愈接近，核排斥能和電子排斥能也同時增加，所以氫分子有一穩定的平衡核間距。ψ-態的電子電荷從核間區移向核外區，使得核間遮蔽減少，能量升高，形成排斥態。
電子電荷在兩核間密集，影響分子的平均動能〈t〉和平均勢能〈v〉。為深入理解共價鍵的本質，按雙原子分子的維裡定理計算出2的〈t〉和〈v〉：
又分子總能量e=〈t〉+〈v〉。如已知e 隨r 的改變的（de/dr），則得：
=-【e+r(de/dr）】
=2e+r(de/dr)
計算得到的h2基態e、；、〈v〉都是r 的函式（圖4）。
當核間距減少時，電子同核吸引的平均勢能降低，但電子的排斥能的平均值增加，核的排斥能也增加。核間距達到某一值（1.401a0,a0為玻爾半徑）時，平均總勢能達到極小值，電子將在此勢阱中運動，此時，de/dr=0，平均動能等於平均總勢能的負值的一半，氫分子的總能量則為勢能平均值的一半。
處理氫分子的方法
價鍵理論是海特勒倫敦處理氫分子方法的推廣，要點如下：①若兩原子軌道互相重疊，兩個軌道上各有一個電子，且電子自旋方向相反，則電子配對給出單重態，形成一個電子對鍵。②兩個電子相互配對後，不能再與第三個電子配對，這就是共價鍵的飽和性。
③遵循最大重疊原則，共價鍵沿著原子軌道重疊最大的方向成鍵[1] 。共價鍵具有方向性。原子軌道通常在某個特定方向上有最大值，只有在此方向上軌道間才有最大重疊而形成共價鍵。
不同原子軌道有不同成鍵能力。原子軌道的最大值作為原子軌道成鍵能力的度量，鮑林給出s、p、d、f等原子軌道成鍵能力依次為 1、6、10、14。在主量子數相同時，成鍵能力大的軌道形成的共價鍵較牢固。
氫分子中的化學鍵
量子力學計算表明，兩個具有電子構型的h彼此靠近，兩個1s電子以自旋相反的方式形成電子對，使體系的能量降低。吸熱，即破壞h2的鍵要吸熱（吸收能量），此熱量d的大小與h2 分子中的鍵能有關。計算還表明，若兩個1s電子保持以相同自旋的方式，則r越小，v越大。
此時，不形成化學鍵。如圖中上方紅色曲線所示，能量不降低。h2中的化學鍵可以認為是電子自旋相反成對，使體系的能量降低。
從電子雲角度考慮，可認為h的1s軌道在兩核間重疊，使電子在兩核間出現的機率大，形成負電區，兩核吸引核間負電區，使h結合在一起。
3樓：匿名使用者
一種獲得分子薛定諤方程近似解的處理方法。又稱電子配對法。歷史上最早發展起來的化學鍵理論。
主要描述分子中的共價鍵和共價結合，其核心思想是電子配對形成定域化學鍵。將對 h2 的處理結果推廣到其它分子中, 形成了以量子力學為基礎的價鍵理論(v. b.
法) 。
共價鍵的形成
a, b 兩原子各有一個成單電子，當 a, b 相互接近時, 兩電子以自旋相反的方式結成電子對, 即兩個電子所在的原子軌道能相互重疊, 則體系能量降低, 形成化學鍵, 亦即一對電子則形成一個共價鍵。
形成的共價鍵越多, 則體系能量越低, 形成的分子越穩定. 因此, 各原子中的未成對電子儘可能多地形成共價鍵. 配位鍵形成條件:
一種原子中有對電子, 而另一原子中有可與對電子所在軌道相互重疊的空軌道. 在配位化合物中, 經常見到配位鍵. 在形成共價鍵時, 單電子也可以由對電子分開而得到。
共價鍵的方向性和飽和性
共價鍵的數目由原子中單電子數決定(包括原有的和激發而生成的. 例如: o 有兩個單電子, h 有一個單電子, 所以結合成水分子, 只能形成2個共價鍵; c 最多能與 h 形成 4 個共價鍵.
原子中單電子數決定了共價鍵的數目. 即為共價鍵的飽和性。
各原子軌道在空間分佈是固定的, 為了滿足軌道的最大重疊, 原子間成共價鍵時, 當然要具有方向性。共價鍵的鍵型
成鍵的兩個原子間的連線稱為鍵軸. 按成鍵與鍵軸之間的關係, 共價鍵的鍵型主要為兩種:
a) 鍵
鍵特點: 將成鍵軌道, 沿著鍵軸旋轉任意角度, 圖形及符號均保持不變. 即鍵軌道對鍵軸呈圓柱型對稱, 或鍵軸是 n 重軸。
b) 鍵
鍵特點: 成鍵軌道圍繞鍵軸旋轉180°時, 圖形重合, 但符號相反.
鍵引數:化學鍵的形成情況, 完全可由量子力學的計算得出, 進行定量描述. 但通常用幾個物理量加以描述, 這些物理量稱為鍵引數。
a) 鍵能
ab(g) —— a(g) + b(g) h = eab = dab
對於雙原子分子， 解離能dab等於鍵能eab，但對於多原子分子， 則要注意解離能與鍵能的區別與聯絡。另外, 相同的鍵, 在不同化合物中, 鍵長和鍵能不相等. 例如, ch3oh中和c2h6 中均有c-h鍵, 而它們的鍵長和鍵能不同。
c) 鍵角
是分子中鍵與鍵之間的夾角(在多原子分子中才涉及鍵角)。
如, h2s 分子, h-s-h 的鍵角為 92°, 決定了h2s 分子的構型為「v」字形。
又如: co2中, o-c-o的鍵角為180°, 則co2分子為直線形。
因而, 是決定分子幾何構型的重要因素
價鍵理論和雜化軌道理論有什麼區別，什麼時候如何考慮
傳統意義上的和配位健的區別只有一個，普通的共價鍵的共用電子對是成鍵雙方共同提供電子形成的，而配位健是由配體單方面提供電子，中心原子只提供空軌道而不提供成鍵電子。而頭碰頭式是 健的成鍵特點，肩並肩是 鍵的成鍵特點，指的是兩種化學鍵的空間構型以及成鍵時軌道簡併的特點，與是否為普通共價鍵抑或配位健無關。軌...
化學裡一價二價是什麼意思，化學中的化學價是什麼意思
指的化合價。化合價是一種元素的一個原子與其他元素的原子化合時表現出來的性質。化合價比如fe 有二價fe2 三價fe3 2 3 為上標 指化合價，離子得失電子數 化合價之一 一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。化合價之二 化合價是體現了元素間形成化合物時彼此...
化學的化學鍵
化學鍵 chemical bond 是指晶體內相鄰原子 或離子 間強烈的相互作用力的統稱。高中定義 使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。極性鍵 在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一...