1樓：百度文庫精選
內容來自使用者:陳改林
【必知】初中化學重點難點2012
常見物質的化學式
單質氫氣｜h2｜氦氣｜he｜氧氣｜o2｜氮氣｜n2｜碳（石墨、金剛石）｜c｜
氖氣｜ne｜鈉｜na｜矽｜si｜鋁｜al｜鎂｜mg｜
硫｜s｜氯氣｜cl2｜鉀｜k｜氬氣｜ar｜紅磷、白磷｜p｜
鈦｜ti｜鐵｜fe｜銅｜cu｜鋅｜zn｜汞｜hg｜
氪氣｜kr｜銀｜ag｜鎘｜cd｜錫｜sn｜鉛｜pb｜
氙氣｜xe｜鋇｜ba｜鉑｜pt｜金｜au｜鈣｜ca｜
硒｜se｜碘｜i2｜臭氧｜o3｜
化合物氧化物
水｜h2o｜過氧化氫｜h2o2｜一氧化碳｜co｜二氧化碳｜co2｜
一氧化氮｜no｜二氧化氮｜no2｜氧化鈉｜na2o｜氧化鎂｜mgo｜
氧化鋁｜al2o3｜二氧化矽｜sio2｜五氧化二磷｜p2o5｜二氧化硫｜so2｜
三氧化硫｜so3｜二氧化氯｜clo2｜氧化鈣｜cao｜二氧化錳｜mno2｜
氧化亞鐵｜feo｜氧化鐵｜fe2o3｜四氧化三鐵｜fe3o4｜氧化銅｜cuo｜
氧化銀｜ag2o｜氧化汞｜hgo｜一氧化二氮｜n2o｜
酸硝酸｜hno3｜鹽酸｜hcl｜硫酸｜h2so4｜亞硫酸｜h2so3｜
碳酸｜h2co3｜氫氟酸｜hf｜氫硫酸｜h2s｜乙酸（醋酸）｜ch3cooh｜
鹼氨水｜nh3·h2o｜氫氧化鉀｜koh｜氫氧化鈉｜naoh｜氫氧化鋇｜ba(oh)2｜
氫氧化鈣｜ca(oh)2｜氫氧化鎂｜mg(oh)2｜氫氧化鋁｜al(oh)3｜氫氧化銅｜cu(oh)2｜
氫氧化鐵｜fe(oh)3｜
鹽no3-｜cl-｜so42-｜co32-｜
nh①cu+hg(no4.4.1 7x=4例解計算題
初三畢業中考中化學部分的重難點是哪些呢？
2樓：匿名使用者
一、化合價順口溜
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四矽五價磷，二三鐵 二四碳
硫有負二正四六，銅汞二價最常見
氫氧根 負一價 硝酸根 負一價
硫酸根 負二價 碳酸根 負二價
銨根 正一價
二、鹽類溶解性口訣:
鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，鹽酸鹽不溶氯化銀，
碳酸鹽大多不可溶。
三、微粒
瞭解：所有的物質都是由微粒構成的，微粒有三種：分子、原子、離子
①分子、原子、離子都是構成物質的微粒。
分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）
大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等）
原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶矽；稀有氣體；金屬單質
離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）
注：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的
（2）化學式的表述
例如：h2o
水是由氧元素和氫元素組成的
水是由水分子構成的
水分子是由氫原子和氧原子構成的
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
總結：元素談“組成”和種類；分子和原子談“構成”和個數
四、化學式的意義： ①巨集觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
五、四種化學反應基本型別：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：a + b = ab
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：ab = a + b
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：a + bc = ac + b
④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：ab + cd = ad + cb
部分化學反應現象歸納：
2mg + o2 點燃==2mgo現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；
3fe + 2o2 點燃==fe3o4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）現象：火星四射，生成一種黑色的固體；
2cu + 2o2 加熱== 2cuo （注意並不是點燃，不能燃燒）現象：紅色的銅變成一種黑色的固體
2h2 + o2 點燃== 2h2o（淡藍色火焰，在乾冷燒杯內壁出現水珠）
c + o2 點燃== co2 在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
s + o2 點燃== so2 在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
4p + 5o2 點燃== 2p2o5 放出大量的白煙
金屬活動性順序表：
（鉀、 鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 錫、 鉛、 氫、 銅、 汞、 銀、 鉑、 金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
六、物質的結構：
氣體 氧氣（o2） 氫氣（h2） 二氧化碳（co2）
藥品 高錳酸鉀（kmno4）或雙氧水（h2o2）和二氧化錳（mno2）
鋅粒（zn）和鹽酸（hcl）或稀硫酸（h2so4）
石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（hcl）
反應原理 2kmno4 == k2mno4+mno2
+o2↑
或2h2o2==== 2h2o+o2↑ zn+h2so4=znso4+h2↑
zn+2hcl=zncl2+h2↑
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
儀器裝置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麵下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會**。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麵下；
③不能用排水法收集
七、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1.常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2.一些特殊物質的顏色：
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、
藍色：cuso4•5h2o、cu(oh)2 含cu2+ 溶液、
紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：feso4•7h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[cu2(oh)2co3]
無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使溼潤ph試紙變藍色)、so2
3.常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：baso4、agcl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：cu(oh)2、
③ 紅褐色沉澱：fe(oh)3
④沉澱能溶於酸並且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無co2）、naoh溶液、
koh溶液、鹼石灰等
③ 除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無hcl）、石灰水、
naoh溶液、koh溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
八、解計算題：
計算題的型別有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種型別混合在一起計算
3樓：匿名使用者
化學知之難多，汝可問汝之師
初三化學離子共存難點
只要離子與離子不能結合成水 不能結合成氣體 不能結合成沉澱便可以共存！結合成水的是 氫離子和氫氧根離子 結合成氣體的主要是 碳酸根離子 結合成沉澱的要根據下冊課本後面溶解性表來判斷！希望我的回答能對你的學習有幫助！在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如碳酸根 co3 2 碳酸氫根 hco3 硫離...
初三化學沉澱，初三化學有哪些沉澱？
最主要的沉澱有這些 難溶於水也難溶於酸 agcl 白 baso4 白 難溶於水但可溶於酸 caco3 白 baco3 白 al oh 3 白 mg oh 2 白 cu oh 2 藍 fe 0h 2 綠 fe oh 3 紅褐 初三化學有哪些沉澱？初中化學的十大沉澱有 氫氧化鐵 紅褐色沉澱氫氧化銅 藍色...
初三化學難嗎，初三化學難嗎
面對九年級，一門新的科學 化學來了，不少同學不太適應，感覺有點那個，老同學又說如何如何。時過境遷，新的時代來臨。我的經驗是不能和過去一個思路，創新型人才 好多人感覺有點那個！時不我待。作為學生來說，學得如何 考試成績說話。面對新的試卷 應用生活 展示創新 過去的經驗已經過時 不信的老的同學可以看一看...