1樓：曹從丹
（1）①裝置為原電池鐵為負極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護；所以①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應是氧氣得到電子發生還原反應，電極反應為：o2+2h2o+4e-=4oh-；②③裝置中鐵被保護裝置③中發生的是電解飽和食鹽水的反應，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發生還原反應，反應離子方程式為：2cl-+2h2o電解
.h2↑+cl2↑+2oh-，
故答案為：①；o2+2h2o+4e-=4oh-；②③； 2cl-+2h2o電解
.h2↑+cl2↑+2oh-；
（2）fepo4+li 放電
充電lifepo4，放電過程是原電池，陽離子向正極移動，總反應方程式減去負極反應得到正極電極反應為fepo4+li++e-=lifepo4，
故答案為：正；fepo4+li++e-=lifepo4；
（3）鐵元素在週期表中位於第四周期第viii族，故答案為：第四周期第viii族；
（4）①分離可溶物和不溶物用過濾，除去固體上的少量可溶性雜質用洗滌，故答案為：過濾；洗滌；
②在空氣中煅燒feco3，feco3與氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化碳，反應方程式為4feco3+o2
高溫 .
2fe2o3+4co2，故答案為：4feco3+o2
高溫 .
2fe2o3+4co2；
（5）①還需要配製溶液的250ml容量瓶，故答案為：250ml容量瓶；
②25ml溶液被高錳酸鉀溶液滴定反應，終點時消耗亞鐵離子物質的量為：
mno4
-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o；
1 5
0.02000l×0.0100mol/l n（fe2+）
n（fe2+）=0.00100mol；
配製的250ml溶液中含亞鐵離子物質的量n=0.01mol；
樣品中綠礬的質量分數=0.01mol×278g/mol
3.000g
×100%=92.7%，故答案為：92.7%．
電磁鐵在生活和生產中有著廣泛的應用圖中應用到電磁鐵的裝置有
空氣開關 的聽筒都用到了電磁鐵，利用了電流的磁效應 而普通電熨斗 電熱水壺是把電能轉化為內能，是利用電流的熱效應 故選ac 電磁鐵在生活和生產中有著廣泛的應用.下面應用到電磁鐵的刁裝置有 a脫扣方式有熱動 電磁和複式脫扣3種。當線路發生一般性過載時，過載電流雖不能使電磁脫扣器動作，但能使熱元件產生一...
氮族元素的單質及其化合物的應用較為廣泛請回答下列問題
1 n原子原子序數為7，n3 離子原子核外共有10個電子，且最外層達到穩定結構，根據能量最低原理可寫出電子排布式為1s22s22p6，故答案為 1s22s22p6 2 n n中含有2個 鍵，1個 鍵，已知n n鍵能為942kj mol，n n單鍵鍵能為247kj mol，則1個 鍵的鍵能為942?2...
電磁鐵在生活和生產中有廣泛的應用，下列裝置中沒有應用電磁鐵的
a 電熱水壺利用了電流的熱效應，與電磁鐵無關，不符合題意 b 通電時，電磁鐵有電流通過，電磁起重機產生了磁性，當電路斷開時，電磁鐵失去了磁性，應用了電磁鐵，不符合題意 c 的聽筒由永磁鐵 螺線管和薄鐵片組成，它的作用是把按聲音振動的強弱而變化的電流還原成相應的聲音，不符合題意 d 當水位到達一定高度...