1樓：匿名使用者
常見具有漂白劑有so2、hclo、ca(clo)2、na2o2、h2o2、臭氧、活性炭（或木炭）等。其漂白性實質分別屬於以下三類： 一、與有機色素結合成不穩定的無色物質 在品紅溶液中通入so2，溶液褪色。
加熱，溶液又變為紅色。so2漂白性的實質，是so2與水反應生成的h2so3跟有機色素結合成了不穩定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色。用二氧化硫漂白過的草帽日久又漸漸變成黃色，就是這個緣故。
so2漂白原理屬於非氧化—還原反應。 二、氧化性漂白：漂白劑具有氧化性，將有機色素氧化成穩定的無色物質。
（1）氯水、ca(clo)2的漂白性：乾燥的氯氣不能使紅布條褪色，而能使溼潤的紅布條褪色，證明起漂白作用的不是cl2，而是hclo。氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱不能復原，其實質為氧化還原反應。
ca(clo)2在水中極易發生水解,或與co2反應生成hclo,從而表現出漂白性: ca(clo)2+2h2o=ca(oh)2+2hclo, ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo。利用它們的強氧化性，hclo常用作自來水消毒，ca(clo)2與co2、水反應生成hclo而呈漂白性，常用於衣服、織物的漂白。
(2)h2o2、na2o2的漂白性：過氧化氫在常溫下能自動分解:2h2o2=2h2o+o2↑,因此它是一種強氧化劑，紡織工業常用它作漂白劑，就是利用它的氧化性。
na2o2是一種淡黃色晶體，與水或者稀酸作用時，生成過氧化氫，並猛烈放熱。生成的h2o2在受熱情況下立即分解放出氧氣，表現出強氧化性：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑。
因此，na2o2是一種重要的工業漂白劑。 (3)臭氧的漂白性：o3分子是不穩定的，氧化能力遠比o2強，且在水溶液中具有強氧化性。
所以，當有水存在時，o3是一種強力漂白劑，還用於水和空氣的消毒。 三、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏鬆多孔的結構，形成較大的比表面積，具有很強的吸附性。
活性炭可以做製糖工業的脫色劑，屬於物理吸附性漂白。 從漂白是否可逆看，還可將漂白分為可逆性漂白（如so2、活性炭）和不可逆性漂白（氧化性漂白皆屬於不可逆性漂白）。
參考資料
2樓：匿名使用者
鹵化氫(hcl)次滷酸鈣（ca(clo)2）
硫酸銅溶液顯什麼性，硫酸銅的水溶液顯示中性嗎？為什麼有說是酸性的？
凡是鹽 都可以認為是由酸和鹼中和生成的 比如你說的硫酸銅cuso4 可以認為 是有cu oh 2 h2so4 cuso4 2h2o cu oh 2 是弱鹼 h2so4 是強酸 那麼 cuso4 就是 強酸弱鹼鹽 誰強顯誰性 強酸弱鹼鹽 酸強 其溶液為酸性。酸性 你就往簡單了想硫酸是強酸，銅的金屬活動...
標定naoh溶液的基準物質常用有哪些
標定naoh溶液常用的基準物質是草酸 h c o 2h o 和鄰苯二甲酸氫鉀 c h coohcook 最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，因為它的分子量大，而且穩定。基準物質必須具備的條件 1 物質純度要高 2 相對分子質量較大 3 性質穩定，如不易分解 不風化 不潮解 不跟空氣中的co o 等反應。擴充套...
下列說法正確的是A因為SO2具有漂白性,所以它能使
a.二氧化bai硫的漂白性是因du為和有色物質反應zhi生成無色物dao質而漂白品紅溶液,回二氧化硫被溴 酸性答高錳酸鉀氧化而使這兩種物質褪色,二氧化硫不能使酸鹼指示劑褪色,故a錯誤 b.二氧化硫 次氯酸等物質都能使品紅溶液褪色,所以能使品紅溶液褪色的物質不一定是so2,故b正確 c.漂白粉和過氧化...