1樓：化學小丁當
在高二選修模組《物質結構與性質》（蘇教版）課本第49頁中可以找到鍵能h2：436kj/mol、f2：158kj/mol、cl2：
243kj/mol、hf：567kj/mol、hcl：431kj/mol。
根據鍵能計算h2+f2==2hf反應放熱：567kj/mol×2mol－436kj/mol×1mol－158kj/mol×1mol = 540 kj；h2+ cl2= 2hcl 反應放熱： 431kj/mol×2mol－436kj/mol×1mol－243kj/mol×1mol=183kj ,所以生成2molhf和2molhcl時，前一個反應放熱多
2樓：
你看，都是兩摩，比較的是f和cl。f的非金屬性比cl強，說明更加穩定，所以越穩定的元素的氫化物具有的能量越低，因為生成物的能量越低，反應物的能量是一定的，所以生成2molhf放出熱量多！
3樓：快樂喔定義
這個問題你可以這樣考慮，f2可以在黑暗中與水發生作用，cl需要光照才可以發生作用，可見f2比cl2活躍，所以f2的能量要高一點，在等量情況下，hf的生成的熱量大。
4樓：匿名使用者
非金屬性越強，得電子性越強，越容易反應說明它越不穩定，能量就越高。非金屬性越強氣態氫化物就越穩定。能量就越低。所以hf多。
5樓：匿名使用者
能量越低越穩定，根據非金屬性強弱f比cl強，所以穩定性是hf比hcl強，又生成hf和hcl的反應都是放熱反應，可見生成hf的反應放出的熱量更多
高二化學題，高二化學題，怎麼做
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