1樓:酉琳娜
鹵素的歧化及其逆反應 高錳酸鉀在酸性、中性以及鹼性條件下得到的還原產物不同
2樓:壺哥
有的,就像電解在酸性截止中或鹼性介質中就不一樣。。。
3樓:修秋梵悌
表示正在糾結化學實驗報告。。。
4樓:匿名使用者
有含氧酸根參加的反應
介質的酸鹼性對哪些氧化還原反應有影響?怎麼樣影響?
5樓:匿名使用者
這個不一定,有些離子酸性,鹼性都有氧化性,比如高錳酸根,次氯酸根,!有的必須在酸性才有氧化性,比如硝酸根 所以具體情況具體分析,高中階段一般會給你條件的 一般都是酸性情況下
介質的酸鹼性對氧化還原反應有何影響
6樓:江草齊霏
根據能斯特方程,酸鹼度會影響電極電勢,電極電勢e=標準e+(0.059/z)lg([氧化
型][h]/[還原型專])、計算出新屬的e值,通常e大的、其氧化型的氧化性大、e小的、其還原型的還原性大,另外從而影響電動勢,由lgk=ze/0.0592v可知進而影響反應進行程度.,還可能與反應中的物質發生副反應
介質的酸鹼性是如何影響氧化還原反應中的化學物質的?
7樓:吸血鬼殺手鹼
酸鹼能改變氧化還原的電極電勢,比如說用高錳酸鉀時,一般都是酸性的因為它參與的反應都會有這樣:
mno4- + 8h+ + 5e- ==mn2+ + 4h2o通過能斯特方程可以看出酸會使氧化反應加速
舉例說明介質的酸鹼度對哪些氧化還原反應有影響
8樓:demon陌
如kmno₄與na₂so₃的反應在不同介質條件下有明顯不同:
酸性介質中:ө (mno / mn²⁺)=1.51v
2 mno +5so +6h⁺===2mn²⁺(淺肉色)+5so +3h₂o
中性溶液中: ө (mno /mno₂)=0.59v
2 mno +3 so + h₂o===2mno₂ (棕色)+3so +2oh⁻
強鹼性溶液中: ө(mno / mno )=0.56v
2mno + so +2oh- ===2mno (深藍)+so +h₂o
由此可見,kmno₄在不同的介質中都可做氧化劑,但氧化能力不同,被還原後的產物也不同。
設計一個實驗,驗證介質的酸鹼性對氧化還原反應方向的影響,寫出離子反應方程式. 50
9樓:繁華斃命
酸性條件:na3aso4 + 2ki + 2h+ = h2o + na3aso3 + i2 + 2k+
鹼性條件:na3aso4+3ki=k3aso4+3nai
酸鹼介質對氧化還原反應影響
10樓:競賽社群
酸性溶液可
以bai增強氧化
du劑的氧化性
鹼性溶液可以減小zhi氧化劑的氧化性dao
原因是要從納版
斯特方程看的
比如[(權mno4)-] + (8h+) + (5e-) =(mn2+) +4 h2o
根據納斯特方程
φ(實際) = φ(標準)+(0.0592/n)lg[c(氧化型)/c(還原型)]
φ表示電極電勢,n表示轉移的電子數,c(氧化型)表示呈現氧化態的離子濃度
ps:如果有多種氧化態物質存在的話,分母中的c(氧化型)則表示多種氧化型濃度的沉積,分子一樣
根據方程式的情況我們看
φ(實際) = φ(標準)+(0.0592/5)lg[c[(mno4)-] *c(h+)/c(mn2+)]
因為如果沒有h+話,產物中就有oh-生成,即oh-的濃度會寫入還原態的分子之中
這樣[c[(mno4)-] *c(h+)/c(mn2+)]變成了
[c[(mno4)-] */[c(mn2+)*c(oh-)]]
這樣來說就會減小了,則lgx這個東西都會變小,φ(實際)也跟著變小,而φ(實際)的大小表示著氧化型的強弱,因為φ(實際)變小,導致了氧化性變小
相對來說,如果有氫離子的話,φ(實際)就相對於φ(標準)較大,導致了氧化性變大
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