1樓：匿名使用者
第一個問題以及第二個問題：在初中化學裡，比較容易看出能否反應的，應該是複分解反應了，而除雜，很多都是利用複分解反應。
複分解反應的實質，是離子間的反應，所以在看一種物質（初中尤其指能溶於水並以離子形式分散的物質）的時候，要看到離子，而不是物質。
比如看到cuso4，應該馬上看到cu 2+和so4 2-，因為cuso4溶液裡有的不是cuso4分子，而是分散開來的cu 2+和so4 2-。但是baso4不能拆開，因為baso4難溶於水，水中沒有大量共存的ba 2+和so4 2-,所以它就不能和其他物質發生複分解反應了。
（繼續）能反應，就是離子間能反應。cuso4和naoh反應，其實是cu 2+與oh-反應生成cu（oh）2沉澱。微觀上，看不見的銅離子和氫氧根離子凝聚在一團，巨集觀上，就看到了沉澱，即反應了。
因此，看能不能反應，要看有沒有能反應的離子，ca+和co3 2-能反應，ag+和cl-能反應……
除雜，其實是除雜質離子。不想要什麼離子，就用和它「配套」的離子除去。（想除ca+，加co3 2-即可）
第三個問題：關於氧化還原反應，具有還原性的物質，一般失去電子（或電子對，暫時不必掌握）的能力比較強。通俗地說，具有多個化合價的元素，處於低價時，它相應的物質一般具有還原性。
如co，碳一般有0 +2 +4價，+2是低價，因為還可以升高到+4價，所以co具有還原性。而co2，碳+4價，是最**，因此co2沒有還原性。可以確定的是：
如果最**，一定不還原。但是，我們不能以偏概全地說，最低價就一定能還原別的物質。在初中範圍內，客觀事實還是判斷能不能反應的主要依據，因為初中對反應原理以及實質的解釋少之又少。
通俗的說就是，暫時（注意是暫時）——揹他倆能不能反應比考試時現分析他倆能不能反應要靠譜得多！
有不滿意的地方請追問喲~
2樓：匿名使用者
基本靠理解+記憶，和舉一反三
3樓：匿名使用者
化學是人們生產實踐過程中不斷的分析、總結出來的。
在20世紀隨著物理學的不斷髮展，各種儀器檢測裝置的湧現，觀測、檢驗科學的歸納總結而成的一套科學體系。
這是自然的規律，更深層的理解要學習物理化學、量子物理學等理論著作才能說明。
4樓：匿名使用者
你們學離子反應了嗎 ？學離子式了嗎
初中化學所有的沉澱、去除雜質等化學方程式
5樓：匿名使用者
找到方程式比較難，這裡有些資源。 除雜質的方法 第一，要知道除雜質的原則，除掉雜質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子 例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉澱，常用的可以是氫氧化鈣。
這樣，反應後就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質。 將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純淨的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純淨物質，叫提純或除雜。
除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法: 1 物理方法 1.
l 過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。
如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是：（ ） a．caco3 cao b．nacl kno3 c．nano3 baso4 d．kcl kclo3 1.2 結晶法.
原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：
除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重複操作一次，叫重結晶或再結晶。 練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：
（） a．nano3 na2co3 b．nano3 nacl c．naoh mg(oh)2 d．nacl baso4 2. 化學方法:原理 （一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
（二）、反應後不能帶入新的雜質。 （三）、反應後恢復原物狀態。 （四）、操作方法簡便易行。
初中常用化學除雜方法有以下幾種： 2.1 沉澱法:
使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。 練習3 下列混合物可用沉澱法除去雜質（括號內的物質是雜質）的是（） a．kno3〔ba(no3)2〕 b．nacl〔kno3〕 c．nano3 [nacl] d．ca(no3)2 [agcl] 2.2 化氣法:
將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。 如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習4 下列混合物中的雜質（括號內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：（） a.nano3〔ba(no3)2〕b.
nacl [mg(oh)2] c.kno3〔k2co3〕 d.na2so4〔mgso4〕 2.
3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:
硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。 練習5 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（） a．zn b．fe c．cu d．mg 練習6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分淨置過濾，結果是 a．濾出了混雜在其中的鐵粉 b．濾出了混雜在其中的鋅粉 c．濾出了一些銅粉 d．什麼也沒濾出 2.4 吸收法:
兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。 你的問題不是很明，但也可以歸納：
1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉；沉澱法：kno3〔ba(no3)2〕（加na2so4）；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法， fecl2（加fe)。
2、固體中除去固體：溶解過濾法，caco3 〈cao 〉；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法， cu（加cucl2)。 3、氣體中除去氣體：
吸收法（見2.4）；其他方法：如co2＜co＞通過熾熱的氧化銅． 鑑別物質的方法 一、觀察法 一些物質在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑑別它們。
例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。 二、溶解法 溶解法常用於鑑別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。
三、燃燒法 把需要鑑別的物質分別點燃，通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑑別。如要鑑別h2、co、ch4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內有水滴生成的是h2或ch4，無水滴生成的是co，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁的原氣體是ch4、不變渾的是h2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑑別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。
我們還用燃燒法鑑別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。 四、灼燒蒸發法 我們在鑑別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。
五、滴加試劑法 滴加化學試劑是實驗室中常用的鑑別物質的方法，在初中化學中，滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的溶液。 酸鹼指示劑主要用於鑑別酸和鹼。例如有三種無色液體，食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，鑑別這三種無色溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，能使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。
滴加某些酸溶液。如區分黑色的氧化銅粉和碳粉時，把它們發別加入到稀鹽酸中，黑色粉末能溶解並形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。再如鑑別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。
滴加某些鹽溶液。如鑑別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。 六、綜合法 綜合法是指運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑑別物質。
有四瓶無色溶液，它們分別是bacl2、cuso4、naoh、mgcl2。首先觀察，溶液呈藍色的是cuso4溶液，然後把剩餘的三種分別取樣，各滴入少許溶液，有藍色沉澱生成的是naoh溶液，有白色沉澱生成的是bacl2溶液，不反應的mgcl2溶液。 物質的鑑別是建立在對物質性質深入理解的基礎上的，綜合性強，思維難度大，具體操作時，認真分析不同物質的性質，找出它們的不同之處，再靈活設計鑑別方案。
參考資料
初中化學裡有哪些物質溶於水吸熱，那些物質溶於水放熱
初中化學中溶於水 吸熱的主要有 硝酸鹽 銨鹽 以及部分亞硝酸鹽 放熱 濃硫酸 氫氧化鈉固體溶於水可放熱 與水反應的鹼性氧化物 cao bao k2o na2o等 放入水中可放熱。甲醇 乙醇，丙酮等有機物溶於水也放熱。放熱的原因是與水分子結合成更穩定的物質要放出熱量，或者直接與水反應放熱。吸熱的原因是...
（1）我們在初中化學裡學過的一些物質，在實際生活中有重要的用
1 食鹽可用作調味劑和防腐 劑 故填 d 氧化鈣可用做某些食品的乾燥劑 故填 b 石墨可用作乾電池中的電極 故填 e 2 一氧化碳具有可燃性，化學式是co 故填 co 碳酸鈣屬於鹽，化學式是caco3 故填 caco3 我們在初中化學裡學過的一些物質，在實際生活中有重要的用途 現有以下物質 a 不鏽...
初中化學 什麼是元素？水，氫氣，氧氣分別是由什么元素組成的
元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。水是由氫元素和氧元素組成的。氫氣是由氫元素組成的。氧氣是由氧元素組成的。水是由水分子組成的是錯誤的！水分子不是元素！元素就是具有相同核電荷數 即質子數 的同一類原子的總稱。原子 或離子 的核電荷數 即質子數 決定了元素的種類.水由氫元素和氧元素組成.氫氣由氫元...