1樓：只求一個採納
稀鹽酸的考點一般是和金屬反應放出氫氣的反應
濃鹽酸的考點一般是和二氧化錳反應制氯氣的反應
硫酸有強氧化性 鹽酸有強還原性
硫酸可以和鋇離子反應，生成白色沉澱．
鹽酸可以和氯離子反應，生成白色沉澱
---------------------------------
鹽酸易揮發 硫酸不易揮發 硫酸酸性比鹽酸的酸性大 硫酸吸水 鹽酸容於水 硫酸和水混合時回放出大量的熱
------------------------------------
1)濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
(2)濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
鹽酸加熱時，只會揮發產生***氣體，但不會分解。
---------------------------------
鹽酸化學性質！！！
！濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
！濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
鹽酸加熱時，只會揮發產生***氣體，但不會分解。
濃鹽酸有腐蝕性 稀鹽酸幾乎沒有
硫酸通常都 有很強的腐蝕性
硫酸與bacl2反應生成沉澱
鹽酸無反應
---------------------------------------
酸和鹽酸在組成、化學性質方面的異同
純硫酸和***（鹽酸是***的水溶液）在分子組成上的相同點：都含有氫原子，它們在水溶液中則都含有氫離子。在分子組成上的不同點：
酸根不同，硫酸根中含有氧；鹽酸根中不含有氧，它們在水溶液中
硫酸和鹽酸在化學性質上的相同點：
(l)其水溶液都能使紫色石蕊試液變紅。
(2)都能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
zn+2hcl=zncl2+h2↑
fe+h2so4（稀）= feso4+h2↑
(3)都能與鹼性氧化物反應生成鹽和水。
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
cuo+2hclcucl2+h2o
(4)都能與鹼反應生成鹽和水。
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o
(5)都能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
化學性質的不同點：
(1)濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
(2)濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
h2so4（濃）so3↑+h2o
鹽酸加熱時，只會揮發產生***氣體，但不會分解。
2樓：雜五雜六
稀鹽酸，即質量分數低於37%的鹽酸。
都是hcl的水溶液，濃度不同
3樓：匿名使用者
稀鹽酸比較稀，鹽酸比較濃且易揮發
稀鹽酸的化學式
4樓：倩兒
稀鹽酸溶質的bai化學式為hcl。
稀鹽酸是質量du分數低於20%的鹽酸。zhi稀鹽酸是一種無dao色澄清液體，呈強回酸性。答有刺激性氣味，屬於藥用輔料，ph值調節劑，應置於玻璃瓶內密封儲存。
主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以**胃酸缺乏症。
擴充套件資料：化學性質
1、與酸鹼指示劑反應
稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。
2、和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣。
fe+2hcl=fecl2+h2↑
3、與金屬氧化物反應生成鹽和水。
mgo+2hcl=mgcl2+h2o
4、與鹼反應生成鹽和水。
hcl+naoh=nacl+h2o
5、和大理石反應生成co2。
caco3+2hcl =cacl2+h2o+co2↑含量測定方法
精密量取該品10ml，加水20ml稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/l）滴定。每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/l）相當於36.46mg的hcl。
5樓：公良訪風區凝
稀鹽酸沒有化學式，化學反應我們書寫化學方程式的時候一般寫溶液的溶質的化學式。
zn+2hcl(溶液）=zncl2+h2(氣體）
6樓：甘柔麗希颯
沒有化學式，是***氣體的水溶液，是溶液的，你懂吧……
溶質***氣體的化學式是hcl
請給分，謝謝！
7樓：匿名使用者
其實發生了兩個反應:
(1)2 na + 2h2o = 2naoh +h2↑(2)naoh +hcl = nacl +h2o總化學方程式:
2na+2hcl==2nacl+h2↑
8樓：鍾冰之過稷
稀鹽酸是***的水溶液，是混合物。***化學式:hcl
9樓：流血一週的動物
鹽酸是氫復氯酸的制
俗稱，是***（hcl）氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此開啟盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧，實際為***揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。
鹽酸(hydrochloric acid)分子式hcl，相對分子質量36.46。鹽酸為不同濃度的***水溶液，呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強腐蝕性。
易溶於水、乙醇、乙醚和油等。濃鹽酸為含38%***的水溶液，相對密度1.19，熔點-112℃沸點-83.
7℃。3.6%的鹽酸，ph值為0.
1。注意鹽酸絕不能用以與氯酸鉀反應制備氯氣，因為會形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到純淨的氯氣 。
10樓：蟻騰那念夢
鹽酸混合物,hcl水溶液,沒化式.
溶質化式hcl
11樓：江南地主
baihcl， 無論其是稀溶
du液zhi還是濃溶液。
金屬鈉dao與鹽酸反應，
內發生了兩個反容應，如下：
(1)2 na + 2h2o = 2naoh +h2↑(2)naoh +hcl = nacl +h2o反應過程不作要求，只需記住下面的總方程式：
2na+2hcl==2nacl+h2↑
另，初中範圍內，暫不考慮因為鹽酸濃度太低而生成次氯酸根的 ，這個是高中化學所討論的。
我是老師，沒錯的。
12樓：笛琴絲
鹽酸無論是稀濃的化學式都是hcl.
金屬鈉與鹽酸反應
其實發生了兩個反應:
(1)2 na + 2h2o = 2naoh +h2↑(2)naoh +hcl = nacl +h2o總化學方程式:
2na+2hcl==2nacl+h2↑
13樓：0o笨小孩
2na+2hcl=h2 +2nacl
氫氣後注意加氣體符號
另外考慮濃度，如果鹽酸很稀的話要考慮生成次氯酸根的
14樓：匿名使用者
na+hcl===nacl+h2(向上氣體符號)
15樓：匿名使用者
2na+2hcl==2nacl+h2↑
16樓：匿名使用者
(1)2 na + 2h2o = 2naoh +h2↑
(2)naoh +hcl = nacl +h2o
17樓：匿名使用者
na+hcl===nacl+h2(向上氣體符號)
18樓：小瓶蓋
hcl2na+2hcl=2nacl+h2↑
19樓：風之詩海之韻
2na+2hcl=2nacl+h2（箭頭）
20樓：匿名使用者
2na+2hcl=2nacl+h2還有氣體符號
21樓：原來如此簡單
(1)2na+2h2o＝2naoh+h2↑(2)naoh+hcl＝nacl+h2o
總化學方程式:
2na+2hcl＝2nacl+h2↑
22樓：手機使用者
2na+2hcl==2nacl+h2↑
沒常識哦？
鹽酸的化學式是什麼？
23樓：樂觀的高飛
鹽酸的化學式：hcl。
鹽酸是***（hcl）的水溶液，
屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後***氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
24樓：匿名使用者
（hcl ***）溶於水得到鹽酸 鹽酸是混合物 沒化學式
怎麼區別稀硫酸和稀鹽酸
1 利用兩者物理性質差異 鹽酸具有揮發性，是一種揮發酸 而硫酸是一種不揮發酸。開啟鹽酸試劑瓶的瓶蓋，鹽酸中的溶質 氣體 hcl 便會從它的水溶液中揮發出來，遇到了空氣中的水分，則又溶解到裡面，重新形成很多鹽酸的小液珠，懸浮於空氣中,肉眼看上去就是瓶口處的一片白色的酸霧了。所以,開啟瓶蓋,瓶口出現白霧...
小蘇打加稀鹽酸是什麼反應小蘇打和稀鹽酸會產生什麼現象？氫氧化鈉加入氯化鎂呢？
反應方程式 nahco3 hcl nacl h20 co2。小蘇打迅速溶解，產生大量氣泡，反應比較劇烈。1 碳酸氫鈉 nahco sodium bicarbonate 俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。是一種工業用化學品，低毒。2 固體50 以上開始逐漸分解生成碳酸鈉 二氧化碳和水...
濃硫酸與稀硫酸 濃鹽酸與稀鹽酸，的化學性質有區別嗎？為什麼
溶液的化學性質主要有溶液中的離子 分子決定。鹽酸的濃度都比較小，濃鹽酸的濃度最大就36 因此溶液中主要粒子是氫離子，所以化學性質方面沒多大差別，倒是物理性質有些差別 濃硫酸和稀硫酸就有比較大的差別了，濃硫酸的濃度至少70 正常說的濃硫酸是97 98 因為濃度很大，所以其中存在的主要是h2so4分子，...