1樓：孤獨的狼
1、利用兩者物理性質差異：
鹽酸具有揮發性，是一種揮發酸；而硫酸是一種不揮發酸。
開啟鹽酸試劑瓶的瓶蓋，鹽酸中的溶質***氣體(hcl)便會從它的水溶液中揮發出來，遇到了空氣中的水分，則又溶解到裡面，重新形成很多鹽酸的小液珠，懸浮於空氣中,肉眼看上去就是瓶口處的一片白色的酸霧了。所以,開啟瓶蓋,瓶口出現白霧的就是鹽酸；瓶口沒有出現白霧的就是硫酸；
2、利用兩者化學性質差異：
鹽酸和硫酸的化學性質很相近，因為它們都含有氫離子，都屬於酸類。但不同的是它們的酸根離子：一個是氯離子，一個是硫酸根離子。
硫酸根離子可以和鋇離子結合生成硫酸鋇沉澱，而氯離子不能。所以各取少量於試管中，加少量水配成稀溶液，分別向其中滴加氯化鋇溶液(bacl2)，生成白色沉澱的原是硫酸(bacl2 + h2so4 = baso4↓+2hcl)，無明顯現象的原是鹽酸。
2樓：匿名使用者
1、聞氣味：有刺激性氣味的是稀鹽酸，無氣味的是稀硫酸；
2、加入碳酸鈣：有大量氣泡產生的是稀鹽酸，幾乎無現象的是稀硫酸；
3、加入可溶性鋇鹽或氫氧化鋇，產生不溶於稀硝酸的沉澱的是稀硫酸，無此現象的是稀鹽酸；
4、加入可溶性氯化物，產生不溶於稀硝酸的沉澱的是稀鹽酸，無此現象或現象不明顯的是稀硫酸。
3樓：海之書
加氫氧化鋇，稀硫酸與它反應生成沉澱，稀鹽酸沒有沉澱
4樓：搜魂手
鹽酸容易揮發,有白色氣霧漂在容器上方的就是稀鹽酸!
5樓：匿名使用者
有好多方法,用濃氨水可以,用銅離子可以,用鋇離子可以,總之好多好多
6樓：中女司寇春芳
多擴充套件一下供參考
硫酸有強氧化性
鹽酸有強還原性
硫酸可以和鋇離子反應，生成白色沉澱．
鹽酸可以和氯離子反應，生成白色沉澱
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鹽酸易揮發
硫酸不易揮發
硫酸酸性比鹽酸的酸性大
硫酸吸水
鹽酸容於水
硫酸和水混合時回放出大量的熱
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1)濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
(2)濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
鹽酸加熱時，只會揮發產生***氣體，但不會分解。
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鹽酸化學性質！！！
！濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
！濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
鹽酸加熱時，只會揮發產生***氣體，但不會分解。
濃鹽酸有腐蝕性
稀鹽酸幾乎沒有
硫酸通常都
有很強的腐蝕性
硫酸與bacl2反應生成沉澱
鹽酸無反應
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酸和鹽酸在組成、化學性質方面的異同
純硫酸和***（鹽酸是***的水溶液）在分子組成上的相同點：都含有氫原子，它們在水溶液中則都含有氫離子。在分子組成上的不同點：
酸根不同，硫酸根中含有氧；鹽酸根中不含有氧，它們在水溶液中
硫酸和鹽酸在化學性質上的相同點：
(l)其水溶液都能使紫色石蕊試液變紅。
(2)都能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
zn+2hcl=zncl2+h2↑
fe+h2so4（稀）=
feso4+h2↑
(3)都能與鹼性氧化物反應生成鹽和水。
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
cuo+2hclcucl2+h2o
(4)都能與鹼反應生成鹽和水。
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o
(5)都能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
化學性質的不同點：
(1)濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
(2)濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
h2so4（濃）so3↑+h2o
鹽酸加熱時，只會揮發產生***氣體，但不會分解。
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