1樓：匿名使用者
知識目標：
1.掌握鹵族元素性質變化規律
2.瞭解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識
3.掌握滷離子的檢驗及其干擾離子的排除
4.聯絡生產和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，瞭解有關鹵素的現代科技發展的情況。
能力目標：
1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。
2.瞭解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的增大而遞變的規律。
3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑑別，培養觀察、分析能力。
情感目標：
使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關係。
重點和難點
鹵素單質的性質與原子結構的關係；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。
教學方法
1. 鹵素的物理性質運用比較的方法
2. 通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3. 注意化學性質和原子結構相互聯絡。
4. 新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：
含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最後得出結論：
適量對人體有利，過量反而有害。
5. 對於選學內容海水資源的利用發動學生收集資料，共同**我國利用海水資源的現狀以及對未來的展望。激發學生的學習興趣。
學習方法
閱讀，質疑，**，實驗驗證，歸納，總結
教學過程：
引入：前面已經學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了鹼金屬性質的遞變。今天我們將繼續利用這種方法，學習鹵素的性質。
展示：氟、氯、溴、碘、砈結構的**，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據結構的特點推測性質的特點。
小結：鹵素原子結構特點。
板書：第二節鹵族元素
〔投影〕鹵素的原子結構
一、原子結構的特點
1. 鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。
2. 鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砈單質的**或者部分單質的實物樣品。讓學生觀察顏色和狀態。
閱讀：教材中鹵素單質的物理性質的圖表，得出物理性質的遞變規律，把物理性質和結構聯絡起來，不同單質的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區域不同）。
觀察：關於溴的顏色和狀態要讓學生觀察，存放在試劑瓶中水封儲存。
演示實驗：碘的昇華——讓學生認識到碘可以從固體直接變為氣體。利用這個性質可以從混合物中分離出碘。
x2 常溫下
水中 苯
四氯化碳
汽油 酒精
f2 淺黃綠色
強烈反應
反應 反應
反應 反應
cl2黃綠色淺黃綠色
黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色br2深紅棕色
黃→橙橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
i2 紫黑色
深黃→褐
淺紫→紫
紫→深紫
淺紫紅→紫紅
棕→深棕
講述：實際生活中的應用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。
板書：二、物理性質（f2 i2）
狀態：氣態 固態
顏色：淺 深
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
回憶：氯氣的化學性質，由氯氣出發從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學性質推向全族。
討論：得出化學性質的相似性
板書：三、化學性質（f2 i2）
1.相似性：
（1）一定條件下均可與氫氣反應：h2 ＋ x2 ＝2hx （特殊：h2 ＋ i2 2hi）
（2）cl2、br2、i2均可與水反應：x2 ＋ h2o＝hx＋ hxo
講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶於水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。
明確：由於前面分析了鹵族元素原子結構存在差異，因此在性質上一定也有所不同。
注意：對比反應的劇烈程度，生成物的穩定性等。
板書：2. 遞變性
（1）與氫氣反應：
（2）與水反應：反應的劇烈程度逐漸減弱。
（3）與金屬反應：
回顧：氯氣和水的反應，講述其它鹵素單質與水反應的情況。
小結：鹵素原子結構的異同決定了性質上的相似和遞變，通過對比鹵素單質與氫氣、與水、與金屬的反應，氧化性的強弱順序：
引入：鹵素單質間能否發生置換反應呢？我們來看看
實驗：可以分成三組：
1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有nabr溶液和ki溶液的試管中，用力振盪後，再注入ccl4，
振盪靜置觀察現象。
2.將少量溴水注入盛有nacl溶液和ki溶液的試管中，用力振盪後，再注入少量ccl4，振盪靜置觀
察現象。
3. 將少量碘水注入盛有nacl溶液和nabr溶液的試管中，用力振盪後，再注入少量ccl4，振盪靜置
觀察現象。（說明：每次完成一組實驗後，要求學生記錄現象，寫出反應的化學方程式和離子方
程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）
講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應，生成氫氟酸和氧氣。
但是若在熔融狀態下，可以發生如下反應：f2 ＋ 2nacl（熔融）＝2naf ＋ cl2，說明氟的氧化性強於氯。
總結：單質氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。
板書：（4）鹵素單質間的置換反應
cl2 ＋ 2br－ ＝ 2cl－ ＋ br2 氧化性：cl2 > br2 還原性： br－ > cl－
cl2 ＋ 2i－ ＝ 2cl－ ＋ i2 氧化性：cl2 > i2 還原性： i－ > cl－
br2 ＋ 2i－ ＝ 2br－ ＋ i2 氧化性：br2 > i2 還原性： i－ > br－
結論：單質氧化性：
離子還原性：
提問：請你從鹵素原子結構的角度來分析為什麼隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？
老師總結：
過渡：鹵素性質上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。
例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應；hf為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質碘能使澱粉變藍；溴在常溫下是液態（唯一的液態非金屬單質）等。
演示實驗：在裝有少量澱粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然後在裝有少量澱粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現象。
板書：3. 碘遇澱粉變藍
提問：為什麼氯氣可以使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍呢？還有哪些物質可以使之變藍？
板書：四、含滷化合物的主要用途
1. 鹵化銀
實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉澱。要求學生觀察現象，寫出反應的離子方程式。提示agf是可溶的。此法可以用來檢驗滷離子。
討論：檢驗滷離子的方法（結合前面的知識）。
教師小結：方法一：根據鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應，從而檢驗。方法二：利用滷離子的不同還原性和鹵素單質在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。
講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質及其用途。
學生交流：碘與人體健康以及預防碘缺乏病。
小結本節內容
板書設計：
第二節 鹵族元素
一、原子結構的特點
1. 鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。
2. 鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。
二、物理性質
狀態：氣態 固態
顏色：淺 深
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
三、化學性質
1.相似性：
（1）一定條件下均可與氫氣反應：h2 ＋ x2 ＝2hx （特殊：h2 ＋ i2 2hi）
（2）cl2、br2、i2均可與水反應：x2 ＋ h2o＝hx＋ hxo
2. 遞變性
（1）與金屬反應：氟（f2）可以與所有的金屬反應；氯（cl2）可以與絕大多數金屬反應；溴、碘也可以與大多數金屬反應。例如：2fe+3cl2 2fecl3 而2fe+3i2 2fei2
（2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變為緩慢；鹵化氫的穩定性逐漸減弱。
（3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。
（4）鹵素單質間的置換反應
cl2 ＋ 2br－ ＝ 2cl－ ＋ br2
氧化性：cl2 > br2 還原性： br-> cl-
cl2 ＋ 2i－ ＝ 2cl－ ＋ i2
氧化性：cl2 > i2 還原性： i- > cl-
br2 ＋ 2i－ ＝ 2br－ ＋ i2
氧化性：br2 > i2 還原性： i－ > br－
結論：單質氧化性：
離子還原性：
3. 碘遇澱粉變藍
四、含滷化合物的主要用途
1. 鹵化銀 x－ ＋ ag ＝agx↓（x為cl、br、i）具有感光性、人工降雨。
滷離子檢驗：硝酸銀溶液和稀硝酸
2. 碘化合物的主要用途
2樓：匿名使用者
鹵素的單質隨著元素週期的增大，熔沸點逐漸增加，穩定性逐漸增加，氧化性逐漸下降。
鹵素的氫化物隨著元素週期的增大，穩定性逐漸變差，還原性逐漸增強，水溶液酸性逐漸增強。
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