1樓：匿名使用者
空氣中約含0.94％（體積百分）稀有氣體，其中絕大部分是氬。稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶於水，溶解度隨分子量的增加而增大。
稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6（氦為 1s2），是最穩定的結構，因此，在通常條件下不與其他元素作用，長期以來被認為是化學性質極不活潑，不能形成化合物的惰性元素。
除氦以外，稀有氣體原子的最外電子層都是由充滿的ns和np軌道組成的，它們都具有穩定的8電子構型。稀有氣體的電子親合勢都接近於零，與其它元素相比較，它們都有很高的電離勢。因此，稀有氣體原子在一般條件下不容易得到或失去電子而形成化學鍵。
表現出化學性質很不活潑，不僅很難與其它元素化合，而且自身也是以單原子分子的形式存在，原子之間僅存在著微弱的範德華力（主要是色散力）。直到2023年，英國化學家n.巴利特才利用強氧化劑ptf6與氙作用，製得了第一種惰性氣體的化合物xe[ptf6]，以後又陸續合成了其他惰性氣體化合物，並將它的名稱改為稀有氣體。
空氣是製取稀有氣體的主要原料，通過液態空氣分級蒸餾，可得稀有氣體混合物，再用活性炭低溫選擇吸附法，就可以將稀有氣體分離開來。
xe＋ptf6→xeptf6
2xeptf6＋6h2o→2xe↑+o2↑+2pto2＋12hf
2樓：湛靜槐褒婉
現代化學已經發現很多啦，只不過對於壓強、溫度的要求高一些。
比如xe+f2=xef2
3樓：匿名使用者
可以的，比如xe可與f2發生反應，生成三種穩定的xe的氟化物。xef2、xef4和xef6： xe＋nf2→xef2n(n=1、2、3）。
很多稀有氣體都可以和f2發生反應，因為f2的超強氧化性。 謝謝採納！
4樓：匿名使用者
在氧化性極強的情況下，可以發生反應。xe+ptf6==xeptf6設施世界上第一個出現的稀有氣體化合物
5樓：匿名使用者
不能，但不決對。在一定條件下。
元素（包括稀有氣體元素）怎麼比較原子半徑
同週期原子半徑依次減小,但是稀有氣體原子半徑不符合此規律,且為同週期半徑最大元素.同主族原子半徑依次增大.純手打,可追問.求最佳.同一週期，越右，原子半徑越小。同一主族，越下，原子半徑越大。一般稀有氣體元素的原子半徑不和其它原子半徑比較,原因是其測定標準不一制.除稀有氣體元素外,元素原子半徑大小比較...
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下列結構示意圖所表示的粒子屬於稀有氣體元素的是
根據稀有氣體的原子最外 層電子數的特點 原子最外層電子數都是8個 氦為2個 專,稀有氣屬體元素不易失去,也不易得到電子,由原子直接構成.因為 原子的核外電子數 核內質子數,故 a 質子數 核外電子數 2,故a正確 b 質子數 核外電子數,為離子,故b不符合題意 c 雖然為原子,但為碳原子,故c錯誤 ...