1樓：匿名使用者
同週期原子半徑依次減小,但是稀有氣體原子半徑不符合此規律,且為同週期半徑最大元素.同主族原子半徑依次增大.純手打,可追問.求最佳.
2樓：
同一週期，越右，原子半徑越小。
同一主族，越下，原子半徑越大。
3樓：匿名使用者
一般稀有氣體元素的原子半徑不和其它原子半徑比較,原因是其測定標準不一制.
除稀有氣體元素外,元素原子半徑大小比較規律可歸納入下:
同週期:原子序數小的原子半徑大,即序小徑大同一主族:原子序數小的原子半徑小,即序小徑小.
具有相同電層結構的序小徑大:如o2— ＞f— ＞na+＞mg2+＞ al3+
4樓：鋨鍶鎢鑭銅鎝
同一週期從左到右原子半徑逐漸減小（稀有氣體例外，同一週期裡，稀有氣體的原子半徑最大），同一主族從上到下原子半徑逐漸增大。
為了方便你記憶，我用你能理解的知識來解釋一下，同一週期從左到右原子核外電子逐漸增加，元素非金屬性增強，原子核對核外電子的吸引力變強，你想象一下，電子被向中心拉，相應的原子半徑就減小了，而到了稀有氣體的時候，原子最外層達到8電子穩定結構，體積又有所擴大，不遵循同一週期的遞變規律；同一主族從上到下核電核數增大，電子增多較多，相應的原子體積也增大，因為電子層數增加了，相當於以球形向外擴張，所以原子半徑就增大。
為什麼在比較同週期元素原子半徑大小的變化規律時 常將惰性氣體排除在外
5樓：匿名使用者
稀有氣體元素的原子半徑比同週期其它的原子的半徑都大，這是因為稀有氣體的原子半徑的測量方法和其它的原子不相同的緣故。它的半徑和其它的原子的半徑沒有可比性。同一週期的元素的原子，從左到右的方向，原子半徑逐漸減小，而稀有氣體的原子的半徑最大。
對於同週期元素原子半徑的變化呈現遞減趨勢，而0族則驟然增大，這主要源於原子半徑的測量方法：由於目前測量手段的限制，原子半徑是指金屬晶體或者雙原子分子中兩個相鄰原子核間距的一半，而惰性氣體由於是單原子分子，它們之間的核間距要遠遠大於其它元素，這就導致了惰性氣體半徑的驟增，因而惰性氣體則採用其它的標準來定義原子半徑。同族元素的半徑呈現遞增趨勢，主要緣於核外電子層數的增加。
元素週期表週期與族的關係，體現了元素半徑的關係，更揭示了一些重要的化學性質。
稀有氣體元素能參加化學反應嗎
空氣中約含0.94 體積百分 稀有氣體，其中絕大部分是氬。稀有氣體都是無色 無臭 無味的，微溶於水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6 氦為 1s2...
下列結構示意圖所表示的粒子屬於稀有氣體元素的是
根據稀有氣體的原子最外 層電子數的特點 原子最外層電子數都是8個 氦為2個 專,稀有氣屬體元素不易失去,也不易得到電子,由原子直接構成.因為 原子的核外電子數 核內質子數,故 a 質子數 核外電子數 2,故a正確 b 質子數 核外電子數,為離子,故b不符合題意 c 雖然為原子,但為碳原子,故c錯誤 ...
空氣中的稀有氣體含量怎麼做實驗
空氣的成分按體積百分比計算氮氣78 氧氣21 稀有氣體0.94 二氧化碳0.03 其他雜質和氣體0.03 按空氣成分體積計算,氮氣大約4 5,氧氣大約佔1 5。空氣成分中含量非常少的氣體就是稀有氣體,包含 氦 氖 氨 氟 氮 氧六種 氬氣 ar 0.934 二氧化碳 co2 0.032 氦氣 he ...