氫氧化鐵膠體如何製備呢,氫氧化鐵膠體制備

2022-02-28 14:29:47 字數 4202 閱讀 8346

1樓:初音

你問的應該是製備的方法:fe(oh)3膠體制備的方法,在教科書中是通過水解的方法來製取的,水解反應本身是可逆的,但注意的是,其製取過程是,在沸水中滴加飽和的fecl3溶液,並要小心的攪拌,使形成棕紅色的透明的液體--fe(oh)3的溶膠.這種操作使水解幾乎進行的十分徹底,其一是水解是吸熱反應,加熱會促進水解,其二是fe3+的大倍率的稀釋,幾滴fe3+溶液加到200ml的熱水中,水解就幾乎完全了.

所以fe(oh)3膠體的製備和fe3+的水解是不同的.前者是由條件的作用使fe3+的水解完全,所以方程式就不用可逆符號.而且不能用可逆符號.

它已由量變發展到質變-用鹽的水解到溶膠的製備,二者不可混淆的.氫氧化鐵膠體的製備往100ml燒杯中加入50ml水並加熱至沸騰,向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱。注意:

(1)實驗過程不能用玻璃棒攪拌,否則溶液出現渾濁;(2)當反應體系呈現紅褐色,即製得氫氧化鐵膠體,應立即停止加熱,否則也容易出現渾濁,產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱。]

2樓:右肩蝶_繕爍

往100ml燒杯中加入50ml水並加熱至沸騰,向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱。

注意:(1)實驗過程不能用玻璃棒攪拌,否則溶液出現渾濁;

(2)當反應體系呈現紅褐色,即製得氫氧化鐵膠體,應立即停止加熱,否則也容易出現渾濁,產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱。

(3)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液後,可稍微加熱煮沸,但不宜長時間加熱。長時間加熱的話就會從膠體變為沉澱

(4)要用蒸餾水,不能用自來水。

3樓:手機使用者

方法:把飽和的fecl3溶液倒入沸水中,加熱,當液體呈現紅褐色時停止加熱,此時得到的就是fe(oh)3膠體方程式:fecl3+3h2o=fe(oh)3(膠體)+3hcl(條件為沸水,中間是等號,而非可逆號,fe(oh)3的狀態為膠體)]

氫氧化鐵膠體制備

4樓:

氫氧化鐵膠體制備:沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2ml飽和fecl3溶液,煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。

注意事項:

(1)實驗操作中,須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低,不利於氫氧化鐵膠體的形成。

(2)沸水中滴fecl3飽和溶液,而不直接加熱fecl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成fe(oh)3沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。

(3)實驗中須用蒸餾水,而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子,易使製備的膠體沉澱。

(4)向沸水中逐滴飽和fecl3溶液後,可稍加熱煮沸,若長時間加熱,又會導致膠體聚沉。

(5)書寫製備fe(oh)3膠體的化學反應方程式,定註明「膠體」,不能用「↓」、「↑」符號。

5樓:匿名使用者

fe(oh)3膠體制備的方法,在教科書中是通過水解的方法來製取的,水解反應本身是可逆的,但注意的是,其製取過程是,在沸水中滴加飽和的fecl3溶液,並要小心的攪拌,使形成棕紅色的透明的液體--fe(oh)3的溶膠.這種操作使水解幾乎進行的十分徹底,其一是水解是吸熱反應,加熱會促進水解,其二是fe3+的大倍率的稀釋,幾滴fe3+溶液加到200ml的熱水中,水解就幾乎完全了.所以fe(oh)3膠體的製備和fe3+的水解是不同的.

前者是由條件的作用使fe3+的水解完全,所以方程式就不用可逆符號.而且不能用可逆符號.它已由量變發展到質變-用鹽的水解到溶膠的製備,二者不可混淆的.

往100ml燒杯中加入50ml水並加熱至沸騰,向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱。

注意:(1)實驗過程不能用玻璃棒攪拌,否則溶液出現渾濁;(2)當反應體系呈現紅褐色,即製得氫氧化鐵膠體,應立即停止加熱,否則也容易出現渾濁,產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱。

6樓:貢浩僪涵柳

注意:(1)實驗過程不能用玻璃棒攪拌,否則溶液出現渾濁;(2)當反應體系呈現紅褐色,即製得氫氧化鐵膠體,應立即停止加熱,否則也容易出現渾濁,產生紅

7樓:敖玉蘭騎辛

製備氫氧化鐵膠體方程式是fecl3+3h2o=fe(oh)3+3hcl,要加熱,

你這樣直接加入,那麼產生的是沉澱,因為產生的氫氧化鐵量很大,溶液沒有加熱,

但是生成膠體的反應是一個產生膠體量並不多,由於上述反應進行程度並不大,而且常溫下不會發生生成氫氧化鐵膠體的反應。

8樓:o奕豪

取蒸餾水,加熱至沸騰,向其中滴加fecl3溶液,冷卻至室溫可以看到液體便為紅色,有白霧產生

2fecl3+3h2o(沸)==2fe(oh)3+6hcl↑條件可以不寫

因為是膠體,不是沉澱,所以fe(oh)3沒有沉澱符號

9樓:由江桐安荷

由可溶性fe(ⅲ)鹽溶液加氨水沉澱來製取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉澱而製得。

其粒子大小在1nm到100nm之間時會形成膠體。

製備方法

可溶性鹼

和鐵鹽溶液反應例

氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉

6naoh+fe2(so4)3=2fe(oh)3↓+3na2so4氫氧化亞鐵

與氧氣反應

4fe(oh)2+o2

+2h2o

=4fe(oh)3

受熱分解產物及方程式

2fe(oh)3==加熱==fe2o3+3h2o與非氧化性酸反應:

fe(oh)3

+3h+(氫離子)

=fe3+(鐵離子)

+3h2o

氫氧化鐵膠體制備的原理

10樓:oh撒拉嘿丶

原理:fecl3+3h2o =fe(oh)3(膠體)+3hcl (反應條件:沸水加熱)

擴充套件:氫氧化鐵膠體

具兩性但其鹼性強於酸性的一種化學物質,新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸,可溶熱濃鹼。

氫氧化鐵中加稀鹽酸

氫氧化鐵膠體

具兩性但其鹼性強於酸性的一種化學物質,新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸,可溶熱濃鹼。

氫氧化鐵中加稀鹽酸,溶液變黃。

中文名氫氧化鐵膠體

英文名ferric hydroxide colloid

別稱氫氧化鐵

化學式fe(oh)3

分子量106.867

簡介極強氧化劑,如次氯酸鈉,在鹼性介質中,能將新制的氫氧化鐵氧化成+ⅵ氧化態的高鐵酸鈉。加熱逐漸分解成氧化鐵和水。不溶水、乙醚和乙醇,溶酸,酸中的溶解度隨製成時間的長短定,新制的易溶酸,放置時間長,則難溶解。

氫氧化鐵可制顏料、藥物、淨水,作砷的解毒藥等。

氫氧化鐵膠體中滴0.5mol/l鹽酸,首先使膠體聚沉,續滴該溶液,沉澱逐漸消失。

方程式:fe(oh)3(膠體)+3hcl=fecl3+3h2o

操作:沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2ml飽和fecl3溶液,煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。

注意事項:

(1)實驗操作中,須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低,不利於氫氧化鐵膠體的形成。

(2)沸水中滴fecl3飽和溶液,而不直接加熱fecl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成fe(oh)3沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。

(3)實驗中須用蒸餾水,而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子,易使製備的膠體沉澱。

(4)向沸水中逐滴飽和fecl3溶液後,可稍加熱煮沸,若長時間加熱,又會導致膠體聚沉。

(5)書寫製備fe(oh)3膠體的化學反應方程式,定註明「膠體」,不能用「↓」、「↑」符號。

電性不說「膠體帶電」,因為分散系呈電中性。

膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電,當吸附正離子時,膠體粒子荷正電,吸附負離子則荷負電。不同情況,膠體粒子易吸附何種離子,與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。

與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附(來自:法揚斯規則)。

高中製備氫氧化鐵膠體的實驗操作:沸水中加fecl3溶液,由於fe3+的水解,溶液顯酸性,溶液中的oh-濃度較小,溶液中部分fe(oh)3和hcl反應:

非fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o

是fe(oh)3+2hcl==fe(oh)cl2+2h2o

fe(oh)cl2電離: fe(oh)cl2==fe(oh)2++2cl-

fe(oh)2+與fe(oh)3組成類似。被優先吸附的離子使fe(oh)3膠粒帶正電。鹼性環境下,可吸附oh-帶負電。

由此,氫氧化鐵膠體不帶電,而膠體粒子帶電荷。電場的作用下,膠體粒子分散劑中定向移動(即電泳現象),而fe(oh)3膠體的電泳現象為:粒子向陰極運動,即fe(oh)3膠粒帶正電荷。

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