1樓：匿名使用者
碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應方程式的反應方程式是naoh+nahco3=na2co3+h2o；離子方程式是hco₃⁻+ca²⁺+oh⁻=caco₃↓+h₂o。意思是碳酸氫根與氫氧根離子生成水和碳酸根的反應，以及鈣離子與碳酸根結合生成碳酸鈣沉澱的反應。
碳酸氫鈉（sodium bicarbonate），分子式為nahco₃，是一種無機鹽，呈白色結晶性粉末，無臭，味鹼，易溶於水。在潮溼空氣或熱空氣中即緩慢分解，產生二氧化碳，加熱至270℃完全分解。遇酸則強烈分解即產生二氧化碳。
化學性質
常溫下性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮溼空氣中緩慢分解。既能與酸反應又能與鹼反應。
與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水。除此之外，還能與某些鹽反應，與氯化鋁和氯酸鋁發生雙水解，生成氫氧化鋁、鈉鹽和二氧化碳。
2樓：借東風解憂
碳酸鈉與氫氧化鈣反應
3樓：匿名使用者
nahco3 + ca(oh)2 = naoh + caco3 + h2o
碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應的離子方程式是什麼？
4樓：假面
化學方程式為：nahco₃+ca(oh)₂=caco₃↓+h₂o+naoh
離子方程式為：hco₃⁻+ca²⁺+oh⁻=caco₃↓+h₂o本質上是兩個反應，一是碳酸氫根與氫氧根離子生成水和碳酸根的反應以及鈣離子與碳酸根結，合生成碳酸鈣沉澱的反應。
碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液反應的化學方程式： 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鈣溶液反應
5樓：一任閒愁瀰漫
首先看碳酸氫鈉在水中的電離方程式：
nahco2 na++hco3-
在看氫氧化鈣在水中的電離方程式：
ca(oh)2→ca2++2oh-
(1.) 少量氫氧化鈣意味著oh-數目較少，只能將hco3-中的質子奪取便消耗完畢。且此時鈣離子不能完全將碳酸根離子結合。
則反應式為：2nahco3+ca(oh)2（少量）→na2co3+caco3↓+2h2o；離子方程式：2hco3—+ca2++2oh—→co32—+caco3↓+2h2o（無氫氧根離子，但有碳酸根離子剩餘。
）(2.) 過量氫氧化鈣，說明鈣離子會過量，會使碳酸根離子完全沉澱，這時氫氧根會有剩餘。反應式為：
nahco3+ca(oh)2→naoh+caco3↓+h2o，離子方程式：hco3—+ca2++oh—→+caco3↓+h2o
第二個問題用兩句話解釋，根本原因是濃度問題。（1）鹽酸滴碳酸鈉會因為氫離子數目少，只會讓碳酸根離子反應到碳酸氫根離子的程度（二元弱酸根存在兩級水解的緣故），故看不到氣體；（2）碳酸鈉滴鹽酸，會因為氫離子數目過量，使碳酸根離子迅速從碳酸氫根離子過渡到碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，使化學平衡向著碳酸根離子減少的方向進行。
6樓：匿名使用者
首先ca(oh)2可以電離2oh-,而nahco3只能有1h+,所以當ca(oh)2少量也就是nahco3過量時,2oh-都被中和掉,反應就是2nahco3+ca(oh)2=na2co3+caco3↓.當nahco3少量時不能完全中和oh-,反應後必然還有1oh-剩餘,所以就是nahco3+ca(oh)2=naoh+caco3↓
co32-結合h+是分步的,co32-+h+=hco3-,hco3-+h+=co2↑+h2o.鹽酸中滴加碳酸鈉,那麼h+過量會將co32-直接反應到co2+h2o,所以是2h++co32-=co2↑+h2o.碳酸鈉中滴加鹽酸,那麼h+少量,只能發生第一步反應.
co32-+h+=hco3-
7樓：匿名使用者
(hco3-)<===>(h+)+(co3 2-) 一:和碳酸氫根離子濃度有關:hco3-(不足)+(ca2-)===caco3(s).
hco3-過量時無沉澱.. 二:與氫離子濃度有關:
先:(co3 2-)+(h+)<===>(hco3-) 後:(hco3-)+(h+)===co2(g)+h2o.
少量碳酸鈉加入鹽酸中,因為氫離子濃度大所以馬上反應. 少量鹽酸加入碳酸鈉中,因為氫離子的量不足,所以並不會馬上反應. 所以可以和鹽酸互滴來鑑別碳酸鈉和碳酸氫鈉.
碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應
8樓：阮大戲凝夢
少量的nahco3與ca(oh)2反應：
nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o過量的nahco3與ca(oh)2反應：
2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2oca(hco3)2和ca(oh)2反應是不分過量和少量的,因為陽離子相同.
fecl3和h2s的反應也是不分少量和過量的,因為會生成氫化亞鐵和硫和鹽酸.
fe2(so4)3和na2s是分少量和過量的,少量的na2s,生成硫酸亞鐵,硫和硫酸鈉.
足量的na2s,生成硫化亞鐵,硫和硫酸鈉.
方程式自己完成.
9樓：滿意請採納喲
少量的nahco3與ca(oh)2反應：
即n（nahco3）：n（ca(oh)2）≤1:1nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o過量的nahco3與ca(oh)2反應：
n（nahco3）：n（ca(oh)2）≥2:12nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2on（nahco3）：
n（ca(oh)2）在1:1~2:1之間，上述兩個反應同時存在。
另注意：氫氧化鈣是一種二元強鹼，具有鹼的通性，是一種強鹼，對**，織物有腐蝕。
碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應方程式，離子方程式
10樓：快樂的馬廄
我是這麼想的，不知道對不對。
首先是碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣反應。這時候氫氧化鈣少，碳酸氫納多。這時候就要根據氫氧化鈣的量，來配碳酸氫鈉的量反應。
假設只有1mol的氫氧化鈣，它在水中可以電離出1mol的ca2+（鈣離子）和兩mol的oh-（氫氧根離子）。碳酸氫鈉可以解離出較多的hco3-（碳酸氫根）。由於氫氧根離子對氫離子的吸引力強於碳酸根，所以就會結合2mol的h+形成水，而1molca2+與1mol失去h+的co32-（碳酸根離子）形成碳酸鈣沉澱，還剩下1mol的碳酸根離子。
所以方程式為（ca2+)+（2oh-）+（2hco3-）=caco3（沉澱）+2h20+co32-（碳酸根離子）。為了不弄混，將離子都加了括號。
如果是大量氫氧化鈣的話，就和剛才步驟相反，按碳酸氫鈉來配。
設有1mol碳酸氫鈉，那就有1mol碳酸氫根離子。需要配1mol鈣離子和1mol氫氧根離子。方程式為（hco3-）+（ca2+)+(oh-)=caco3(沉澱)+h2o
11樓：匿名使用者
nahco3(少量）+ca(oh)2==h2o+caco3（沉澱）+naoh hco3-+ca2++oh-==h2o+caco3（沉澱）2nahco3(過量）+ca(oh)2==2h2o+caco3（沉澱）+na2co32hco3-+ca2++2oh-==2h2o+caco3（沉澱）+co32-
碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應的化學方程式
12樓：原心菱愈採
2nahco3+ca(oh)2=na2co3+caco3+2h2o
氫氧化鈣少量所以反應後無氫氧根剩餘
碳酸氫鈉和碳酸鈉分別與氫氧化鈣哪個生成的沉澱多
假設氫氧化鈣足量，碳酸鈉，碳酸氫鈉少量 即生成沉澱碳酸鈣的質量由不足量碳酸鈉，碳酸氫鈉的量決定 看下面方程式 碳酸氫鈉 氫氧化鈣 碳酸鈣 氫氧化鈉 水 碳酸氫鈉與氫氧化鈉物質的量之比1 1 即 1mol 84g 的碳酸氫鈉完全反應，生成沉澱碳酸鈣的質量是100g。2碳酸氫鈉 氫氧化鈣 碳酸鈣 碳酸鈉...
碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
碳酸氫鈉是酸式鹽,也就是說酸未完全中和,可以看作酸和鹽的混合物 實際情況碳酸氫鈉為鹼性 因為碳酸氫根是弱離子，在水中溶解小，就好像石頭放水中不化，但放糖進去最後就化，碳酸氫根就好像是個整體，只會部分溶解。碳酸鈉中除去碳酸氫鈉 1 除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉雜質，在空氣中加熱。2 除去碳酸鈉溶液中碳酸氫...
碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液的化學方程式
2nahco ba oh h o na co baco 沉澱 碳酸氫鈉固體在50 以上開始逐漸分解生成碳酸鈉 水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為製作餅乾 糕點 饅頭 麵包的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。因為氫氧化鋇是少量，因此要以氫氧根為最少的來配平，離子式 hco3...