1樓：
1． 離子鍵與共價鍵的形成過程不同
離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。
2． 離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同
離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵。由於陰陽離子的電荷引力分佈是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。
而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將儘可能地沿著電子雲密度最大的方向進行。除s軌道的電子雲是球形對稱，相互重疊時無方向性外，其餘的p、d、f軌道的電子雲在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時都有方向性。
共價鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否，對於確定分子的極性有重要作用。
3． 離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同
離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個離子吸引相反電荷的離子數可超過它的化合價數，但並不意味著吸引任意多的離子。實際上，由於空間效應，一個離子吸引帶相反電荷的離子數是一定的。
如在食鹽晶體中，一個na+吸引六個cl-，同時一個cl-吸引六個na+。也可以說na+與cl-的配位數都是六。
共價鍵的飽和性，指共價鍵是通過電子中不成對的電子形成的。一個原子中有幾個未成對電子，就可與幾個自旋方向相反的電子配對形成幾個共價鍵。成鍵後，再無未成對電子，也就再不能形成更多的鍵了。
我們知道如果共用電子對處於成鍵的兩個原子中間，是非極性鍵；如果共用電子對稍偏向某個原子，是弱極性鍵；共用電子對偏向某個原子很厲害，則是強極性鍵；共用電子對偏向某個原子太厲害時，甚至失去電子便成為離子鍵了。
因此可以說，非極性鍵和離子鍵是共價鍵的兩個極端，而極性鍵則是由非極性鍵向離子鍵過渡的中間狀態。
故離子鍵、極性鍵和非極性鍵並無嚴格的界限。也就是說純離子鍵和純共價鍵只是一部分，而大多數鍵則是具有一定程度離子性和共價性的極性鍵。只有同種非金屬原子間的共價鍵，其共價性為100％，不同原子間的鍵則具有一定的離子性。
2樓：小太陽
離子鍵與共價鍵 首先離子鍵的形成都要達到八點子穩定結構即（當達到八點子的時候有電子得 失 即 有升有降）即為離子鍵 共價鍵沒有離子的得 失 （都得 或都失達到穩定結構 沒有電子轉移）所以達到穩定結構只能共用電子對。
3樓：匿名使用者
離子鍵是由金屬元素和非金屬元素通過靜電作用形成的化學鍵.(但是銨鹽也屬於離子鍵,雖然都是非金屬元素,這是一個例外.)
共價鍵是由非金屬元素通過共用電子對作用形成的化學鍵.
4樓：eternal黯然
太複雜了你看起來難懂 記起來也相對困難 給你點本質的 重點的 你記下 共價鍵指的一般是非金屬與非金屬間 不得失電子 而是共用電子 正如去看電影沒座位 你朋友和你共坐一個座位 而離子鍵常見於金屬與非金屬之間 有得到或失去電子 就像你去看電影 你旁邊有一個多餘的座位 然而你的朋友需要一個座位 然後你就把你旁邊的空座位給你朋友坐 就這麼簡單 有時求學沒必要知根究底 畢竟我們能記住的東西是有限的 希望對你有所幫助
離子鍵和共價鍵有什麼區別
5樓：善良的
1.離子鍵與共價鍵的形成過程不同 。離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。
2.離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同。離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。
3.離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同。離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。
拓展資料：
離子鍵又被稱為鹽鍵，是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的原子或基團之間存在靜電吸引力，兩個帶相反電荷的原子或基團靠近時，周圍水分子被釋放為自由水中，帶負電和帶正電的原子或基團之間產生的靜電吸引力以形成離子鍵。
此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。失去電子的往往是金屬元素的原子，而獲得電子的往往是非金屬元素的原子。帶有相反電荷的離子因電磁力而相互吸引，從而形成化學鍵。
離子鍵較氫鍵強，其強度與共價鍵接近。大多數的鹽，由鹼金屬或鹼土金屬形成的鍵，活潑金屬氧化物都有離子鍵。含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。
離子鍵與物體的熔沸點和硬度有關。
共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。
共價鍵具有飽和性。在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。 共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關係，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。
共價鍵具有方向性。除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。
6樓：匿名使用者
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。
兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。所謂共價鍵是指原子間由於成鍵電子的原子軌道重疊而形成的化學鍵。
與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。
共價鍵是共用電子對的，例如h2，一般不能被電離，離子鍵是可以被電離的，nacl
共價鍵是以共用電子間的作用力而形成的，al2cl3及許多非金屬與金屬之間組合而成，離子鍵是以離子間的吸引力而形成的，主要存在於活波金屬與不活波非金屬形成物質之間。
7樓：林逸
離子鍵沒有飽和性和方向性，而共價鍵有。
怎麼區分共價鍵和離子鍵
8樓：喧囂先生
多數情況下,金屬和非金屬間的鍵
是離子鍵,非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵 ，這是區分兩者的重要因素。
共價鍵定義：共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。
共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。
離子鍵定義：離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。
兩者的聯絡：有本質的區別.他們都是靜電力.
只是產生的方式不同而已。離子鍵是陰陽離子的靜電相互作用；共價鍵是共用電子對與原子核的靜電相互作用（也可說成是重疊的電子雲帶的負電荷與原子核的相互作用）。
9樓：庹雲霞井高
一般還是看經驗,中學生題目做的多了,肯定是會知道的.
當然方法還是有些的,如下:
離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物（銨根離子除外），其中，有一種元素完全失去電子形成相應的陽離子，同時另一種物質得到電子形成相應的陰離子。
共價鍵指的是由兩種物質共用電子對所形成的化學鍵。
離子化合物中可能含有共價鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物
1.離子鍵是由離子組成的，是由於陰陽離子的電性作用形成的，由活潑金屬與非金屬化合得來，例如：cacl2,naoh,nah
2.共價鍵是由原子組成的，是由於共用電子對（電子雲重疊）對兩原子核產生的電性作用形成的，由非金屬元素間形成單質或化合物時形成共價鍵，例如：cl2,ccl4,h2o,hf
3.同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉，這種共價鍵叫非極性鍵。
4.不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。共用電子對偏向非金屬性強原子一方，這種帶部分正負電荷叫極性鍵。
10樓：鍊金到永遠
原子中，電子繞原子核運動，且只能在某些離散的運動區域內運動，該區域被稱為離散軌道，也就是電子層。第一層離原子核最近，所受引力最大，最多能容納2個電子。第二層離原子核次近，可容納8個電子，往後第三層，第四層，第五層依次能容納8,18,18個電子。
電子是依次填入電子層的，如果原子的最外層軌道被電子完全填滿，則其化學性質不活潑，一般不發生化學反應（參見惰性氣體）。如果原子的最外層未飽和，則很容易發生化學反應，從別的原子那裡得到或失去電子達到飽和。這種電子交換主要有兩種方式，並導致原子間形成兩種化學鍵：
當一個原子將電子給予另一個原子時，所形成的化學鍵叫做離子鍵。當兩個原子共用同一電子對時，所形成的化學鍵叫做共價鍵。
共價鍵中，如果兩個原子的原子核對電子對的吸引力相差大，電子對發生偏向，稱之為極性共價鍵。反之若差距不大，則形成非極性共價鍵。
11樓：昝桂花野媚
離子鍵一般都會有金屬陽離子，（鋁離子除外）要是有銨根離子，同樣也是離子鍵；不含有除去鋁之外的金屬的離子都有共價鍵。也就是說，有鋁離子的一定有共價鍵，有銨根離子都是離子鍵
12樓：惠連枝弭茶
離子鍵是電子的
得失形成的，陰陽離子之間的相互作用力
共價鍵是電子的
共用，電子對的偏向影響化合價正負，是原子之間的通過電子對的共用形成的相互作用力
它們在導電上的區別：在
熔融狀態
下（純淨物
）離子鍵會斷開，導致離子化合物在熔融狀態下會導電，而共價鍵不會斷開，所以共價化合物在熔融狀態下不會導電。
一般的，酸都是共價化合物，鹼、鹽都是離子化合物；金屬與非金屬的化合物基本都是靠離子鍵連線，（
氯化鋁除外
，是共價化合物，所以工業電解不是電解氯化鋁而是氧化鋁）；銨根離子內部是共價鍵，與其他陰離子靠離子鍵結合
共價鍵和離子鍵的區別，怎麼區分共價鍵和離子鍵
1 離子鍵與共價鍵的形成過程不同 離子鍵是原子間得 失電子而生成陰 陽離子，然後陰 陽離子通過靜電作用而形成的 共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。2 離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同 離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是...
為什麼NaCl是離子鍵，HCl是共價鍵？幫我解釋一下離子鍵和共價鍵的區別
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