1樓：賈青芬戴妝
1．離子鍵與共價鍵的形成過程不同
離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。
2．離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同
離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵。由於陰陽離子的電荷引力分佈是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。
而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將儘可能地沿著電子雲密度最大的方向進行。除s軌道的電子雲是球形對稱，相互重疊時無方向性外，其餘的p、d、f軌道的電子雲在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時都有方向性。
共價鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否，對於確定分子的極性有重要作用。
3．離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同
離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個離子吸引相反電荷的離子數可超過它的化合價數，但並不意味著吸引任意多的離子。實際上，由於空間效應，一個離子吸引帶相反電荷的離子數是一定的。
如在食鹽晶體中，一個na+吸引六個cl-，同時一個cl-吸引六個na+。也可以說na+與cl-的配位數都是六。
共價鍵的飽和性，指共價鍵是通過電子中不成對的電子形成的。一個原子中有幾個未成對電子，就可與幾個自旋方向相反的電子配對形成幾個共價鍵。成鍵後，再無未成對電子，也就再不能形成更多的鍵了。
我們知道如果共用電子對處於成鍵的兩個原子中間，是非極性鍵；如果共用電子對稍偏向某個原子，是弱極性鍵；共用電子對偏向某個原子很厲害，則是強極性鍵；共用電子對偏向某個原子太厲害時，甚至失去電子便成為離子鍵了。
因此可以說，非極性鍵和離子鍵是共價鍵的兩個極端，而極性鍵則是由非極性鍵向離子鍵過渡的中間狀態。
故離子鍵、極性鍵和非極性鍵並無嚴格的界限。也就是說純離子鍵和純共價鍵只是一部分，而大多數鍵則是具有一定程度離子性和共價性的極性鍵。只有同種非金屬原子間的共價鍵，其共價性為100％，不同原子間的鍵則具有一定的離子性。
2樓：佘果續春柔
本來也沒有區別，只要不是非極性共價鍵就同時有離子和共價成分，最強的離子鍵csf也有不到10%的共價成分，基本電子雲偏離到50%就可以當離子鍵來用，換成電負性就是差1.7.
3樓：洋亮揭月
離子鍵存在於金屬和非金屬組成的化合物之間，例如cacl2,kcl中都含有離子鍵
共價鍵存在於非金屬和非金屬組成的化合物之間，例如h2s,co2,都含有共價鍵。
4樓：李蕊智雲
離子鍵：
陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵叫作離子鍵。離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。
活潑金屬如鉀、鈉、鈣等跟活潑非金屬如氯、溴等化合時，都能形成離子鍵。
離子既可以是單離子也可以由原子團形成，如硫酸根離子，硝酸根離子等。
離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫做離子晶體。
離子鍵往往是金屬與非金屬之間的化學鍵，但銨根離子也可形成離子鍵，離子鍵存在於離子化合物中。
共價鍵：
共價鍵（covalent
bond）是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。需要指出：
氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價鍵，而屬於分子間力。共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，通常認為，兩元素電負性差值遠大於1.7時，成離子鍵；遠小於1.
7時，成共價鍵；在1.7附近時，它們的成鍵具有離子鍵和共價鍵的雙重特性，離子極化理論可以很好的解釋這種現象。
怎麼區分共價鍵和離子鍵
5樓：喧囂先生
多數情況下,金屬和非金屬間的鍵
是離子鍵,非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵 ，這是區分兩者的重要因素。
共價鍵定義：共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。
共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。
離子鍵定義：離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。
兩者的聯絡：有本質的區別.他們都是靜電力.
只是產生的方式不同而已。離子鍵是陰陽離子的靜電相互作用；共價鍵是共用電子對與原子核的靜電相互作用（也可說成是重疊的電子雲帶的負電荷與原子核的相互作用）。
6樓：庹雲霞井高
一般還是看經驗,中學生題目做的多了,肯定是會知道的.
當然方法還是有些的,如下:
離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物（銨根離子除外），其中，有一種元素完全失去電子形成相應的陽離子，同時另一種物質得到電子形成相應的陰離子。
共價鍵指的是由兩種物質共用電子對所形成的化學鍵。
離子化合物中可能含有共價鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物
1.離子鍵是由離子組成的，是由於陰陽離子的電性作用形成的，由活潑金屬與非金屬化合得來，例如：cacl2,naoh,nah
2.共價鍵是由原子組成的，是由於共用電子對（電子雲重疊）對兩原子核產生的電性作用形成的，由非金屬元素間形成單質或化合物時形成共價鍵，例如：cl2,ccl4,h2o,hf
3.同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉，這種共價鍵叫非極性鍵。
4.不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。共用電子對偏向非金屬性強原子一方，這種帶部分正負電荷叫極性鍵。
7樓：鍊金到永遠
原子中，電子繞原子核運動，且只能在某些離散的運動區域內運動，該區域被稱為離散軌道，也就是電子層。第一層離原子核最近，所受引力最大，最多能容納2個電子。第二層離原子核次近，可容納8個電子，往後第三層，第四層，第五層依次能容納8,18,18個電子。
電子是依次填入電子層的，如果原子的最外層軌道被電子完全填滿，則其化學性質不活潑，一般不發生化學反應（參見惰性氣體）。如果原子的最外層未飽和，則很容易發生化學反應，從別的原子那裡得到或失去電子達到飽和。這種電子交換主要有兩種方式，並導致原子間形成兩種化學鍵：
當一個原子將電子給予另一個原子時，所形成的化學鍵叫做離子鍵。當兩個原子共用同一電子對時，所形成的化學鍵叫做共價鍵。
共價鍵中，如果兩個原子的原子核對電子對的吸引力相差大，電子對發生偏向，稱之為極性共價鍵。反之若差距不大，則形成非極性共價鍵。
8樓：昝桂花野媚
離子鍵一般都會有金屬陽離子，（鋁離子除外）要是有銨根離子，同樣也是離子鍵；不含有除去鋁之外的金屬的離子都有共價鍵。也就是說，有鋁離子的一定有共價鍵，有銨根離子都是離子鍵
9樓：惠連枝弭茶
離子鍵是電子的
得失形成的，陰陽離子之間的相互作用力
共價鍵是電子的
共用，電子對的偏向影響化合價正負，是原子之間的通過電子對的共用形成的相互作用力
它們在導電上的區別：在
熔融狀態
下（純淨物
）離子鍵會斷開，導致離子化合物在熔融狀態下會導電，而共價鍵不會斷開，所以共價化合物在熔融狀態下不會導電。
一般的，酸都是共價化合物，鹼、鹽都是離子化合物；金屬與非金屬的化合物基本都是靠離子鍵連線，（
氯化鋁除外
，是共價化合物，所以工業電解不是電解氯化鋁而是氧化鋁）；銨根離子內部是共價鍵，與其他陰離子靠離子鍵結合
10樓：常秀芳宗培
區別離子化合物和共價化合物
看溶於水（或其它溶劑）是否導電
高中階段記住這些
已經足夠，現在
我教你怎麼區分
（最快的方法）一般來說在高中階段
只要你在題目中看到的化合物含有
第一主族的金屬
（鹼金屬）那麼一定是離子鍵只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素那麼是共價鍵
（除了銨鹽）一定要背好各種離子的化學式，懂不？
11樓：甕有福藤綢
離子鍵是有明顯的得失電子，就是強的金屬性或者強的非金屬性。共價鍵是電子公用產生的電子偏移或者偏向，多數都是非金屬元素組合的化合物
12樓：匿名使用者
共價化合物原子晶都是共價鍵，記住co2，sio2，離子化合物有離子鍵和共價鍵，記住naoh，na2o2另外和氫結合的一般是共價鍵
13樓：山浩公叔凝雨
一般離子化合物構成的是離子共價鍵，比如金屬和陰離子的組合。而共價化合物構成的是共價鍵，如h,等非金屬離子和陰離子構成的化學鍵
14樓：謬讚席英秀
離子鍵：
定義：使相鄰的陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。
形成原因：
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如
na+、k+
；也可以由原子團形成，如
cl-，no3-
等含有離子鍵的物質（高中要求記住的）
1活潑金屬陽離子
和活潑非金屬陰離子
形成的鹽類
例如（kcl
csso4
kno3
na2s等）
2所有銨鹽
例如（nh4cl
nh4so4）3
低價金屬氧化物
（注意必須是低價
1或2價
）例如（
na2o
k2ocao）4
強鹼（弱鹼有些並不是）
例如（naoh
koh）
5過氧化物
超氧化物
碳化鈣（cac2
電石）例如（
na2o2
cao2
ko2bao4）注意
：含有離子鍵的化合物
一定是離子化合物
！！共價鍵
定義：共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。
因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：
（1）非極性共價鍵
形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的c—c鍵。
（2）極性共價鍵
形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如pb—s鍵，電子雲偏於s一側，可表示為pb→s。
（3）配價鍵
共享的電子對只有一個原子單獨提供。如zn—s鍵，共享的電子對由鋅提供，（這個高中不必學）
共價化合物：1
非金屬之間形成的化合物（除銨鹽）
2少數鹽類
（alcl3
和fecl3）3
所有酸類
區別離子化合物和共價化合物
看溶於水（或其它溶劑）是否導電
高中階段記住這些
已經足夠
現在我教你怎麼區分
（最快的方法）
一般來說在高中階段
只要你在題目中看到的化合物含有
第一主族的金屬
（鹼金屬）
那麼一定是離子鍵
只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素
那麼是共價鍵
（除了銨鹽）
一定要背好各種離子的化學式
離子鍵與共價鍵有啥區別，離子鍵和共價鍵有什麼區別
1 離子鍵與共價鍵的形成過程不同 離子鍵是原子間得 失電子而生成陰 陽離子，然後陰 陽離子通過靜電作用而形成的 共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。2 離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同 離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是...
為什麼NaCl是離子鍵，HCl是共價鍵？幫我解釋一下離子鍵和共價鍵的區別
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化學鍵離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵
簡單說，離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，共價化合物中只存在共價鍵，共價鍵分為極性和非極性的，a a為非極性共價鍵，a b為極性共價鍵，a。b 為元素符號 一 離子鍵 離子鍵是由電子轉移 失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子 形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既...