1樓：焦水淼
碳酸的酸性強。
碳酸實際測得的pk1=6.36,比一元脂肪羧酸的酸性要弱.但這一測定是建立在溶於水的二氧化碳都以h2co3的形式存在.
但這是不真實的.實際上大多數co2是與水的鬆散結合物的形式存在，所以應該採用h2co3的活度來校正,這樣就得到碳酸的pk1=3.7.
比一元脂肪羧酸的酸性要強.
上面的意思是:
在碳酸中存在以下平衡:
co2+h2o==h2co3 ---k1
h2co3===h+ + hco3- --k2
總的平衡為:co2+h2o==h+ + hco3- ---k3=k1*k2
pk3=6.36
pk2=3.7
通常測定出的碳酸的酸性是co2+h2o==h+ + hco3-表現的,小於羧酸的酸性
而實際碳酸的酸性應該是h2co3===h+ + hco3-表現的.大於羧酸的酸性.
我們為什麼看到hco3-與羧酸反應是因為平衡移動的結果.羧酸電離出的h+使碳酸溶液中的平衡向生成co2方向移動的結果.
蜜蜂(新手)朋友所說的"碳鏈越長，electron-donating inductive effect越強，酸性越弱。長到一定程度後就比碳酸還弱了。」有一定的道理，但實際上又把碳鏈的長度增加與羧酸的酸性的減弱關係過於「線形化」了。
當碳鏈長到一定的時候，這種關係幾乎就消失了。可溶於水的一元脂肪羧酸的pk都是小於6.36的，就是說比實際測得的碳酸的酸性要強.
碳原主數大於12的一元羧酸已經不溶於水了。其酸性大小已沒有多大的意義。但pk仍然小於6.
36。因為在這些羧酸的鈉鹽溶液中通入co2並沒有看到有沉澱產生。
2樓：匿名使用者
羧酸，因為用羧酸可以製備co2
3樓：匿名使用者
化學中有這樣的一類反應，強酸制弱酸的反應。而不能弱酸制強酸。
羧酸：如醋酸（ch3cooh),醋酸可以與碳酸納可以反應生成h2co3，h2co3不穩定，在生成co2與h2o，所以醋酸的酸性大於碳酸的酸性
所有的羧酸大部分的酸性比碳酸強
4樓：啊飛灑法神
問題需要補充要說明是幾元羧酸
5樓：penta奔達
羧酸，但是某些羧酸比碳酸弱
6樓：
一般是羧酸
但也要看是什麼羧酸
為什麼羧酸的酸性比碳酸強，碳酸不相當於兩個羧基嗎
7樓：匿名使用者
酸性強弱與羧基數量無關。羧酸是指形如r-co-oh形式的有機酸。碳酸相當與r為羥基oh。
當r為吸電子基時，羧酸的酸性更強，如三氟乙酸，r為三氟甲基。羥基的吸電子性比烷基強，也比氫強，所以碳酸的酸性強於甲酸，乙酸，丙酸等，前提是同等濃度。但由於碳酸會分解為二氧化碳和水，所以很難達到較高的濃度，所以顯得酸性較弱。
羧酸酸性為什麼比碳酸強？
8樓：匿名使用者
碳酸實際測得的pk1=6.36,比一元脂肪羧酸的酸性要弱.但這一測定是建立在溶於水的二氧化碳都以h2co3的形式存在.
但這是不真實的.實際上大多數co2是與水的鬆散結合物的形式存在，所以應該採用h2co3的活度來校正,這樣就得到碳酸的pk1=3.7.
比一元脂肪羧酸的酸性要強.
上面的意思是:
在碳酸中存在以下平衡:
co2+h2o==h2co3 ---k1
h2co3===h+ + hco3- --k2
總的平衡為:co2+h2o==h+ + hco3- ---k3=k1*k2
pk3=6.36
pk2=3.7
通常測定出的碳酸的酸性是co2+h2o==h+ + hco3-表現的,小於羧酸的酸性
而實際碳酸的酸性應該是h2co3===h+ + hco3-表現的.大於羧酸的酸性.
我們為什麼看到hco3-與羧酸反應是因為平衡移動的結果.羧酸電離出的h+使碳酸溶液中的平衡向生成co2方向移動的結果.
蜜蜂(新手)朋友所說的"碳鏈越長，electron-donating inductive effect越強，酸性越弱。長到一定程度後就比碳酸還弱了。」有一定的道理，但實際上又把碳鏈的長度增加與羧酸的酸性的減弱關係過於「線形化」了。
當碳鏈長到一定的時候，這種關係幾乎就消失了。可溶於水的一元脂肪羧酸的pk都是小於6.36的，就是說比實際測得的碳酸的酸性要強.
碳原主數大於12的一元羧酸已經不溶於水了。其酸性大小已沒有多大的意義。但pk仍然小於6.
36。因為在這些羧酸的鈉鹽溶液中通入co2並沒有看到有沉澱產生。
9樓：匿名使用者
氫離子在羧基中的質量分數要大於碳酸 也就是氫離子所佔的比例係數、
羧酸的酸性都比碳酸強對嗎
10樓：匿名使用者
碳酸實際測得的pk1=6.36,比一元脂肪羧酸的酸性要弱.但這一測定是建立在溶於水的二氧化碳都以h2co3的形式存在.
但這是不真實的.實際上大多數co2是與水的鬆散結合物的形式存在，所以應該採用h2co3的活度來校正,這樣就得到碳酸的pk1=3.7.
比一元脂肪羧酸的酸性要強.
11樓：遲暢鐸之桃
不是。羧酸中最強的是甲酸，隨碳鏈加長而酸性減弱，甚至長的根本不容於水。所以有比碳酸弱的。脂肪酸就是
為什麼羧酸的酸性大於碳酸？
12樓：匿名使用者
碳酸分子中羰基pi電子雲與兩個羥基氧原子的p電子共軛，形成四中心六電子大pi鍵，使中心碳原子的電子雲密度增大（相比羧酸中三中心4電子大pi鍵），共軛的結果使原本更靠近氧的羰基pi電子和（專屬於）氧上的p孤對電子出現在中心碳附近的概率增大，即電子雲密度增大。中心碳的電子雲密度增大後，將沿化學鍵向被研究羥基方向流動，使羥基極性減小，從而酸性減弱。碳酸中另一羥基的存在雖具有使被研究羥基極性增強的誘導效應的存在，但這僅是問題的次要方面，主要方面是共軛效應，故羧酸的酸性強於碳酸。
如有不明請追問。
13樓：七氟化氙
簡單地說，羧酸和碳酸都屬於弱酸，兩者在溶液中都不是完全電離成離子形式而是有一部分未電離，也就是以分子的形式存在。而根據實驗就可以檢測到在同濃度的溶液中，羧酸電離出來的離子更多，也就是同樣的溶液中有更多的氫離子，於是酸性也就越強。
還有碳酸不是最弱的酸，比如說次氯酸就比碳酸要弱。
手打有問題可以追問
14樓：匿名使用者
碳酸是最弱的酸，基本上不能穩定存在，會分解為二氧化碳和水。而二氧化碳只能微溶於水，大部分以氣體的形式揮發了。
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