1樓：
此題主要考察的是溶質的質量分數的計算問題，但是其中也涉及到質量守恆定律的問題。解法如下
：解：根據質量守恆定律，氫氣的質量為20.8g+179.6g-200g=0.4g
設混合物中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 161 2
x y 0.4g
列比例式求解得x=13g y=32.2g
則混合物中鋅的質量為13g，硫酸鋅的質量為20.8g-13g=7.8g
注意混合物中的兩種成分都有鋅元素，反應後溶液的溶質就是硫酸鋅 但是硫酸鋅有2個** 一個是原來就有的 另一個是後來生成的
既然混合物中各成分都已求得，剩下的部分不好寫，就請你自己作答吧。
2樓：
解：混合物中鋅的質量為x克，生成znso4的質量為y克
zn + h2so4 = znso4 + h2
65 161 2
x y 20.8+179.6-200
解得： x=13 （g） y = 32.2（g）
（1）混合物中硫酸鋅的質量=20.8-13=7.8（g）
硫酸鋅中鋅元素的質量=65/161x7.8=3.15（g）
混合物中鋅元素的質量分數 = （3.15+13 ）/ 20.8x100%=77.64%
（2）反應後硫酸鋅的質量分數=（32.2+7.8）/200x100%=20%
3樓：段心
zn+h2so4=h2+znso4
減少的質量是生成的氫氣179.6+20.8-200=0.4克 0.4g/2g/mol=0.2mol
所以混合物中鋅的質量為0.2mol*65g/mol=13g混合物中鋅元素的質量分數：13/20.
8=62.5%反應後硫酸鋅的質量為20.8-13+0.
2*161=40g溶質的質量分數40g/200g=20%
化學題 緊急啊 ！！！
設元素r的化合價x，相對原子質量y，最高氧化物化學式r2oxr2ox xh2o 2r oh x 2y 16x 2y 34x 100 y 20x x 1 y 20 x 2 y 40 x 3 y 60 根據原子核中有20箇中子可知，選擇x 2 y 40，該元素是鈣。r是ca元素。m h2o n h2o ...
化學題。幫忙解釋下
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化學題幫幫忙謝謝
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