1樓：楓舞雪揚
這些題目都蠻簡單的，我就按照順序來吧：
1.先設石灰石的樣品質量分數為w%，那麼有如下關係：
caco3~co2~caco3 這樣的關係式演算法你應該能理解，我就不寫方程了。
100 44 100
12*w% 10g
解得w%=10/12=83.33%
2.（1）這個就是一個質量守恆，反應前後只有co2會脫離溶液，且不計溶解的氣體，那麼反應前後的質量差就是co2的質量，即m=125-116.2=8.8g。
（2）這個就和上一題是很相似的了，不同的是co2的質量這裡是用差量法直接得到的，而上題是將co2通入澄清石灰水再測沉澱的質量。同樣的設石灰石的樣品質量分數為w%，則：
caco3~co2
100 44
25w% 8.8
解得w%=80%
3.（1）題目中的金屬有cu，zn和ag，能和稀鹽酸反應的只有zn，這個金屬活動性順序你應該也知道的。那麼就只能鑑別出有zn 的合金，即是黃銅cu-zn合金。
（2）這個題目，三次加入的鹽酸和zn反應生成的氫氣，只需要加起來就好了，0.08+0.08+0.04=0.2g
（3）這個根據氫氣的量先把zn的量算出來：
設zn 的質量為m，那麼：
zn~h2
65 2
m 0.2g
解得m=6.5g
而合金的質量是10g，那麼cu的質量就是10-6.5g=3.5g這裡是認為合金是隻有cu和zn兩種成分的，不然條件不夠沒法做的，看這個題目是初中的題，不用考慮太多的。
這上面的就是三個題目的解答過程，有什麼不理解的地方歡迎追問討論
2樓：匿名使用者
一、設石灰石中含碳酸鈣x克，生成氣體y克
co2+ca(oh)2==caco3↓
y 10
44 100
解得y=4.4克
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
100 44
x 4.4
解得x=10
∴石灰石的純度為10/12=83.33%
第二題看不清、、
三、（1）cu-zn，因為ag的活潑型比氫弱，所以不能與鹽酸反應，所以只能測定cu-zn
（2）0.2。因為10ml稀鹽酸可以反應出0.08克氫氣，第三次只反應出0.04克，所以合金中的zn已經反應完。
（3）設zn的含量為x克
zn+2hcl===zncl2+h2↑
65 2
x 0.2
解得x=6.5克
∴cu的含量為3.5克
∴cu的質量分數===3.5/10*100%==35%
一道化學題,幫幫忙
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幾道化學題謝謝，幾道化學題目,謝謝
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