1樓：匿名使用者
1.呈鹼性，等體積等濃度強鹼弱酸，肯定能完全反應，因為他們的氫離子和氫氧根離子一樣多，混合後完全反應，但生成了醋酸根離子，水解顯鹼性，當然鈉離子濃度高， 2.根據電荷守恆，ch3coo-加oh-=h 加na ，因為na=ch2coo-，所以h=oh，所以溶液顯中性，因為醋酸為弱電解質，所以他的濃度大，才能ph=7 3.
m大，醋酸為弱電解質，得過量，才能恰使ph=7，最後那句我不知道啥意思 反正他們溶液中的氫離子和氫氧根離子一樣，因為ph=7，但這兩種溶液總共儲備的兩種離子濃度，我覺得是h離子大，畢竟他濃度大於氫氧化鈉，溶液中兩種離子完全中和，但醋酸為弱酸，並沒完全電離，最後溶液肯定顯酸性，所以氫離子濃度大，但你說的ph=7，我認為，這是瞬時狀態，應該說成當ph=7時，此時m>n，氫離子濃度大，因為最後溶液為酸性。說了這麼多，只想讓樓主弄懂，望採納
2樓：右手的不棄
1、鹼性 鈉離子
2、中性 醋酸
3、m大 氫氧根大
一化學題求高手謝謝
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